1、H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异，正确。4（2016届江苏省泰州市姜堰区期中）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A离子半径：X+ Y3+ Z2 B碱性：XOH Y（OH）3 C单质的还原性：X Y D原子序数：Y X Z【解析】A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是YXZ，所以离子半径：Z2-Y3+，错误；B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性： Y（OH）3，正确；
2、C、同理单质的还原性XY，正确；D、根据以上分析得原子序数： Z，正确，答案选A。5（2016届江西省赣州市十三县（市）高三上期中）反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： （1）v（A）=0.3mol/（Ls） （2）v（B）=0.6mol/（Ls） （3）v（C）=0.4mol/（Ls） （4）v（D）=0.45mol/（Ls），则该反应速率的快慢顺序为 A（2）（4）（3）（1） B （2）（3）= （4）（1） C（1）（4）（2）= （3） D （4）（3）（2）（1）【答案】C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是
3、相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则反应速率分别为0.3mol/（Ls）、0.2mol/（Ls）、0.225mol/（Ls），所以正确的答案是C。6（2016届江苏省淮安市淮阴中学高三月考）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B单质和水反应通式是：X2+ H2OHX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C单质和氢气反应的通式是：X2+ H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物
4、的稳定性降低D随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱【解析】A不正确，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选C。7（2016届山东省烟台市高三期中）在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A单位时间内生成n molA2同时生成n molABB容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
5、 D单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2【解析】A、由于在反应中A2是反应物，而AB是生成物。若反应达到平衡，则存在单位时间内生成n molA2同时生成2n molAB，错误。B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内的总物质的量不随时间变化，错误。C、单位时间内生成2n molAB的同时必然消耗n molB2,生成n molB2。则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡，正确。D、A2、B2在方程式的同侧，系数相同，因此在任何时刻都存在：单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2。故不能
6、作为判断平衡的标准，错误。8（2018届宁夏育才中学高三上学期月考）下列各组性质比较中，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C氧化性：F2Br2I2 D还原性：LiNaK【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。9（2016届浙江省东阳中学高三年级期中）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是A R B R C R D R【解析】由
7、R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写。因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B。10（2017届河南省安阳市林州一中高三月考）下列变化过程，属于放热反应的是碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水H在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A B C D【答案】C 【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和
8、反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）。碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气，属于吸热反应；酸碱中和反应属于放热反应；铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应；固体NaOH溶于水放出热量，但不是化学变化；H2在Cl2中燃烧放出热量，属于放热反应；碳酸钙高温分解吸收热量，属于吸热反应；所以属于放热反应的是，故选C。11（2017届山东省德州市高三上学期期中）反应A（s）+B（g）C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A升高温度 B增加
9、A的物质的量C使用催化剂 D缩小容器体积使压强增大【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B、A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C、使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选D、缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B。12（2016届天津市高三上学期月考）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池
10、的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误，故选C。13（2017届江苏省泰州中学高三上学期期中）下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上
11、到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A B C D【解析】碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，故正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，故错误；非金属性SSe，对应离子的还原性为S2Se2，故错误；非金
12、属性NP，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3H3PO4，故正确；故选C。14（2016届广东省广雅学校高三月考化学）下列有关反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【解析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题。A、浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫气体，而不
13、生成氢气，故A错误；B、加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；B、减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；故选：D。15（2016届安徽省屯溪第一中学高三上学期月考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XW D离子半径：ZYX【解析】W、X、Y、Z均为
14、短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为（17+9）/2=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素。A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，故A错误；B、非金属性FCl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HFHCl，故B正确；C、非金属性FCl，则离子还原性ClF，故C错误；D、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNa+Al3+，故D错误；16（2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考）在一定温度下，向a
15、 L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是Av（X）正=v（X）逆=0Bv（X）:v（Y）=l:2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答。A、反应达到平衡时，v（X）正=v（X）逆0，是一种动态平衡，故A错误；B、反应进行到任意状态，速率之比等于物质前边的系数之比，所以v（X）
16、:2的状态不一定平衡，故B错误；C、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；二、非选择题（本题5小题，共52分）17（2017届江西省丰城中学高三上学期期中）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X元素的名称：，Y元素
17、在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 。（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 。（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。【答案】（1）氧 第三周期IA族 （2） 离子键、共价键 （3）H2O分子之间存在氢键 【解析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，令最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为
18、钠元素。（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：，故答案为：氧；第三周期IA族；（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，故答案为：H2O分子之间存在氢键。18（2017届浙江省温州市五校高三开学）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s1345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.007（1）上述反应（填“是”或“不是
19、”）可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是，用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变 cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（1） 是 （2）b，00015mol/（Ls） （3）bc （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，故答案为：是。（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2
20、的变化的曲线是b，02s内v（NO）=00030mol/（L.min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），故答案为：b，0.0015mol/（Ls）。（3）a无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误。b反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；cv逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确； d恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；bc。19（2018届安徽省“江淮十校”高三上学期月考）分别按图甲、乙所示装置
21、进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： 。（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：【答案】（1）C
22、、D（2）化学能转化为热能 化学能转化为电能（3）Cu2+2eCu（1）H2-2e+2OH2H2O（2）O2+4e+4H+4H2O【解析】（1）A没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向CuZn，故E错误。故答案为：C、D。（2）甲没有形成闭合回路，不能形
23、成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+2eCu，故答案为：Cu2+2eCu（1）碱性燃料电池则负极反应方程式为H2-2e+2OH2H2O，故答案为：H2-2e+2OH2H2O；（2）酸性燃料电池则正极反应方程式O2+4e+4H+4H2O;O2+4e+4H+4H2O。20（2017届黑龙江省牡丹江一中高三上学期月考）下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAA
24、A（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，还原性最强的单质是 ，可用于制半导体材料的元素是 ；（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，呈两性的是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，电子式为 ；（3）在、中，原子半径最大的是 ；（4）比较氢化物的稳定性最弱的是 ；（5）元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ；（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加 （填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 。（1）Ne F、O Na Si（2）HClO4 Al（OH）3 NaOH （3）Na
25、（4）PH3（5）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（6）缓慢；Be+2HClBeCl2+H2【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为Al，为C，为Si，为P，为O，为F，为Cl，为Ne。（1）稀有气体Ne化学性质最不活泼；氧元素、氟元素没有正化合价；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na的金属性最强，单质的还原性最强；可用于制半导体材料的元素是硅。Ne；F、O；Na；Si；（2）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为
26、HClO4；Al（OH）3；NaOH；（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，原子半径最大的是Na，故答案为：（4）O、Cl、P中P的非金属性最弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故PH3 稳定性最弱，故答案为：PH3；（5）元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2AlO2+3H2；（6）Be的金属性比Li的弱，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl2与H2，反应方程式为：BeCl2+H2，故答案为：缓慢；BeCl2+H2。21（2018届长春市十一中高三化学月考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 ；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ；（4）下列选项中，能判断
