1、 丙二酸CH2（COOH）2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分（0339） Kb1= 2.310-10 （10-9.63） Kb2= 1.110-11 （10-10.96） 2分 （0340）0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分（0340） 1.810-4, 2.410-8 （10-3.75, 10-7.62）2分（0353）0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ H+-0
2、.30 = OH-+SO42-2分 （0363）0363 某（NH4）2HPO4溶液c（NH4）2HPO4 = cmol/L,其物料平衡式为_ _;电荷平衡式为_ _。2分（0363）NH4+=2（H2PO4-+HPO42-+PO43-） NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-2分（0366）0366pKa（HCOOH） = 3.77, pKb（HCOO-） = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt= _; HCl滴定HCOO-反应的Kt= _。 10.23, 1010.23, 103.772分 （0417）0417 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH
3、= 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）n（Na2HPO4）应当是-（ ） （H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36） （A） 1:1 （B） 1:2 （C） 1:3 （D） 3:1 2分（0417）2分 （0419）0419 今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是-（ ）（A） 1:3 （B） 3:1 （C） 2:22分（0419）10分 （0444）0444 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c（HCl） = 0.10
4、mol/L, c（KH2PO4） = 1.010-3mol/L, c（HAc） = 2.010-6mol/L。计算该溶液的pH及Ac-,PO43-各为多少? （已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的pKa = 4.74） 10分（0444） c（HCl）c（H2PO4-）,溶液H+由HCl决定 pH = 1.00 10-4.74 Ac-= cx0=10-5.7 =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.610-10 （mol/L） PO43-= cx0 10-21.68 = 10-3.0 10-3.0+10-4.12+10-10.32+
5、10-21.68 = 10-21.71= 1.910-22 （mol/L）5 分 （0446） 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl（忽略其体积变化）和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? （Mr（NH4Cl） = 53.5, NH3的 pKb = 4.74） 0446 总体积V = 445 mL 1.045 c（NH3） = = 0.10 （mol/L） 445 6.21000 - 1.0 53.5 c（NH4+） = = 0.16 （mol/L） c（NH3） 0.10 pH = pKa+ lg = 9.26 + lg = 9.
6、06 c（NH4+） 0.16 c（NH3）c（NH4+） 0.100.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14（mol/L） c（NH3）+c（NH4+） 0.10+0.16 10分 （0448）0448 今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?（H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36） 10分（0448） 在pH = 7.5时,为H2PO4-HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有 ca 10
7、-7.50= 10-7.20 （1） cb 50ca+0.105.0 10-7.10= 10-7.20 （2） 50cb-0.10 解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L 此溶液中c（PO43-） = 0.015+0.030 = 0.045 （mol/L） c（Na+） = 0.015+20.030 = 0.075 （mol/L） 故V（H3PO4） = 0.0451000/0.50 = 90 （mL） V（NaOH） = 0.0751000/0.50 = 150 （mL）2分 （0613）0613 用甲醛法测定w（NH4）2SO498的肥田粉Mr（NH4）2
8、SO4 = 132中NH4+含量时,若将试样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-（ ） 提示: 4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ 3H+ 3H2O （A） 2.6 g4.0 g （B） 1.3 g2.0 g （C） 5.2 g8.0 g （D） 1.0 g1.5 g 2分（0613） （A）2 分 （0629） 用甲醛法测定工业（NH4）2SO4Mr （NH4）2SO4=132中氨的质量分数w（NH3）, 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 m
9、ol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 3.3 2 分 （0630） 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w（N）Ar（N）=14.00为 _。 5010分 （0647）0647 在甲酸（HCOOH）介质中,用0.1 mol/L强碱滴定0.1 mol/L强酸。计算化学计量点的pH（即pHCOOH2+）值以及化学计量点前后0.1的pH。 pKs（HCOOH）为6.2 10分（0647） 化学计量点pH = pHCOO-= （1/2）pKs= 3.1 化
10、学计量点前0.1时,质子条件 H+ = HCOO- + c酸 Ks 10-6.2 H+= + c酸= + 10-4.3（mol/L） H+ H+ 解得H+ = 10-3.09mol/L pH = 3.09 10-6.2 化学计量点后0.1时, H+ = HCOO- c碱=-10-4.3 （mol/L） H+ 解得H+ = 10-3.11mol/L pH = 3.11 即突跃为pH3.093.11,仅0.02单位（若按最简式计算突跃为pH4.31.9,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算）。10分 （0650）0650 称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至5
11、0.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:（1）一元弱酸HA的摩尔质量; （2）HA的解离常数Ka; （3）滴定至化学计量点时溶液的pH。10分（0650） 1. HA的摩尔质量 1.250100 M（HA） = = 336.9 （g/mol） 0.10037.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/（37.10-7.42） pKa= 4.90 , Ka=1.310-537
12、.1 3. 化学计量点时, c（A-） = = 0.043 （mol/L） 50.0+37.1 OH- =1.010-14/1.310-50.043 = 5.810-6（mol/L） pOH = 5.24 pH = 8.7610分 （0658）0658 设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。（要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式） 10分（0658） 准确称取试样m （g）,用水溶样后,以HCl标准溶液滴定Na2B4O7,选甲基 红指示剂,耗HCl V1,然后用丙三醇强化,加酚酞指示剂继续滴定,又耗去 V2 M（Na2B4O7） c（HCl）V1 2
13、w（Na2B4O7） = 100 % m样 c（HCl）V2- c（HCl）V1M（H3BO3） w（H3BO3） =10分 （0659）0659 测定H2SO4+（NH4）2SO4混合液中二者的浓度。写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式） 10分（0659） 准确移取试液体积（V0）,以甲基红指示剂,NaOH标准溶液滴定,终点耗去体积V1,然后加入不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用NaOH滴定,终点耗去体积 V2。 c（NaOH）V1 c（H2SO4） = 2V0 c（NaOH）V2 c（NH4）2SO4 = 10分 （0660）0660 用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO
14、4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤（标液、指示剂）,并写出结果的计算式。 10分（0660） H2SO4 NaOH标液 SO42- NaOH标液 H3PO4 甲基橙 H2PO4- 百里酚酞 HPO42- V1（mL） V2（mL） c（H3PO4） = V试液 c（NaOH）（V1- V2） c（H2SO4） = 2V试液 10分 （0662）0662 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。 10分（0662） Na2CO3 + Na3PO4 甲基橙为指示剂 用标准HCl滴定,消耗V1
15、（mL） H2CO3 + NaH2PO4 煮沸除尽CO2 百里酚酞为指示剂 用标准NaOH滴定,消耗V2（mL） Na2HPO4 c（NaOH）V2M（Na3PO4） w（Na3PO4） = 100% （c（HCl）V1- 2c（NaOH）V2）M（Na2CO3） w（Na2CO3） = 10分 （0664）0664 实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。 10分（0664） 试液经适当稀释后,吸取一份试液放入锥形瓶中,加入酚酞指示剂
16、,用NaOH标准溶液滴定至粉红色不褪,记下消耗NaOH溶液的体积V （mL）。用移液管再取一份试液放入另一锥形瓶中,加入V/2 （mL） NaOH标准溶液。先用广泛pH试纸确定大pH,然后用精密pH试纸确定。2分 （2301）2301 某电解质MA（M2+,A2-）溶液,其浓度c（MA） = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-（ ） （A） 0.10mol/L （B） 0.30mol/L （C） 0.40mol/L （D） 0.60mol/L2分（2301）2分 （2303）2303 0.10mol/L MA（M+,A-）电解质溶液的离子强度为-（ ） （A） 0.10mol/L （B
17、） 0.30mol/L （C） 0.40mol/L （D） 0.60mol/L2分（2303）2分 （2312）2312 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是_。2分（2312） H2CO3=CO32-5分 （2393）2393 磷可沉淀为MgNH4PO46H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH返滴定,问: （1）此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? （2） n（P）n（HCl）是多少? 5分（2393） 1. 应选甲基橙。因若选酚酞则沉淀（MgNH4PO4）又出现,无法测定; 2.
18、 1:5分 （2394）2394 以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2,试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。V1 V2组成V1 = V2V1 = 02V1 = V22V1V22V1 500，故按多元碱最简式计算5分 （4388）4388 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值_ （大、小或相同）。试简述其理由。 5分（4388）4388 大。在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实 c真实。请指出其错误并加以改正。2分 （4396）4396 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 _，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 _。 2分（4396） 橙红至黄，黄至橙
