1、四川省德阳市中考化学试题及答案解析2020年四川省德阳市初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试化学试题（与生物、物理共120分钟，化学满分60分）可能用到的相对原子质量：H一1 C12 N14 O一16 Na23 S一32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第卷 （选择题 共24分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）A. 港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献B. 香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险C. 酸雨对
2、建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化D. 维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用【答案】C【解析】【详解】A、超高分子量聚乙烯纤维的研发属于化学研究的范畴，故正确；B、可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，乙醇具有可燃性，故正确；C、大理石、建筑材料、水泥等物质中含有的物质-碳酸盐能够与酸雨中的酸反应，属于化学变化，故错误；D、维生素在人体中可调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，作用很大，必不可少，故正确。故选C。2.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）A. 磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组
3、成的混合物B. 磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物C. 磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物D. 磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1:4【答案】C【解析】【详解】A、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由四种元素组成的化合物，故错误；B、一个磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的，故错误；C、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由四种元素组成的化合物，故正确；D、磷酸亚铁锂（LiFePO4）中铁氧两种元素的质量比是56：（164）=7：8，故错误。故选C。3.下列实验基本操作正确的是（ ）A. 用口尝药品味道 B. 胶头滴管用后平放在桌上C. 在量筒中配制溶液 D. 一般用药匙或镊子取用固体药品【答案】D
4、【解析】【详解】A、取用药品时，不能用口尝任何药品的味道，故选项说法错误；B、取液后的滴管不能平放在实验桌上，以防液体进入胶头造成腐蚀，故选项说法错误；C、量筒为计量仪器，不能用于配制溶液，故选项说法错误；D、一般用药匙或镊子取用固体药品，操作正确，故选项说法正确。故选D。4.下列实验方案的设计不合理的是（ ）选项目的方案A分离Na2SO4和KCl的固体混合物溶解后过滤B检验食物中是否存在淀粉取样，滴加少量碘水C除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网D区别NaCl溶液与Na2CO3溶液用pH试纸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、Na2SO4和KCl都能溶于水，
5、用溶解后过滤的方法无法分离，故方法不合理；B、淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉，故方法合理；C、加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故方法合理；D、NaCl溶液成中性，Na2CO3溶液呈碱性，可用pH试纸鉴别，故方法合理。故选A。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5.硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）A. 构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为：B. 硝酸钾的微观模型可表示为C. 硝酸钾在20时的溶解度为S1，60时的溶解度为S2，则S1S2D. 采用降低温度、增加溶
6、质、减少溶剂等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、氮原子的原子结构示意图为：，故正确；B、硝酸钾是由K+和NO3构成的，故正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，则S1小于S2，故错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质、减少溶剂，故正确。故选C。6.请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）A. Ag+、Na+、K+、Cl-、NO3-可在同一溶液中大量共存B. 镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 铁在干燥的空气中容易生锈D. 配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有
7、计算、称量、溶解等【答案】D【解析】【详解】A、Ag+和Cl-能生成白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故错误；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故错误；C、铁在干燥的空气中不易与水接触，不易生锈，故错误；D、配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故正确。故选D。7.如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁B. 该反应在b时刻时结束C. 相对分子质量甲乙丙丁D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应【答案】B【解析】【分析】根据图象可以知道反应前后甲的质量增加，故甲为生成
8、物，乙、丙、丁的质量减少，所以乙、丙、丁为反应物。【详解】A、由分析可知，a时刻时，应该是参加反应的乙、丙、丁的质量和等于生成甲的质量，故错误；B、据图可知，在b时刻时，甲、乙、丙、丁四种物质的质量不再改变，说明反应已停止，故正确；C、该反应的反应物为乙、丙、丁，生成物是甲，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙丁四种物质的相对分子质量，故错误；D、根据分析可知是乙、丙、丁反应生成甲，符合多变一，为化合反应，故错误；故选B。8.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）A. 50g B. 60g C. 70g D. 80g【答案】
9、B【解析】【详解】80g氧化铁中铁元素质量为：80g100%=56g，80g氧化铜中铜元素质量为：80g100%=64g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体是铁和铜的混合物，质量大于56g，小于64g，因此质量可能是60g，不可能是50g、70g、80g。故选B。9.辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：请你回答下列有关问题：（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为_。（2）焙烧炉中发生反应的化学方程式为_。（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是_。【答案】 (1). +1 (2). Cu2S+2CuO4Cu+SO2 (3). N
10、a2SO3【解析】【详解】（1）设硫化亚铜中铜元素化合价为x，硫化亚铜中硫元素化合价是-2，根据题意有：x2+（-2）=0，x=+1；（2）焙烧炉中是Cu2S和CuO在高温下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2CuO4Cu+SO2；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则x溶液中盐的化学式是Na2SO3。10.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。请你回答下列有关问题：（1）有关物质的化学式：A为_，E为_。（2）有关反应的化
11、学方程式：I分解的反应_。F与Y的反应_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). Ca(OH)2 （CaCl2或Ca(NO3)2） (3). 2H2O22H2O+O2 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】【分析】根据题意A是小苏打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常情况下C为液体，C是水，I在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以I是过氧化氢溶液，J是氧气，故B是二氧化碳，所以D是碳酸钠，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，所以E是Ca(OH)2 （或CaCl2或Ca(NO3)2），Y是盐酸，H是氯化钙，代入验证，推理正确。【详解】
12、由分析可知：（1）A为NaHCO3；E为Ca(OH)2 （或CaCl2或Ca(NO3)2）；（2）I在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2；F与Y是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。请你根据以上信息回
13、答下列有关问题：（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）_。（2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应_。蓝色溶液与C的反应_。（3）x的化学式为_。【答案】 (1). H+、SO42- (2). Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3 (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4). Ca(OH)2【解析】【分析】根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与B是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x是氢氧化钙，B是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；A是氧化物，与硫
14、酸反应生成黄色溶液，所以A是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液，所以C是单质铁，代入验证，推理正确。【详解】由分析可知：（1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42-；（2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）x是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结
15、合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列有关问题：（1）仪器a的名称是_。（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号）_。用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性装置C可用来收集密度比空气小的气体用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集（3）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填编号
16、）_，不能用D、E装置收集氨气的原因是_。（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是（填物质的名称）_。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). (3). A (4). 氨气极易溶于水，密度比空气小 (5). 浓硫酸【解析】【详解】（1）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；（2）用B装置进行实验时必须先检查装置的气密性，故错误；装置C是向下排空气法收集气体，可用来收集密度比空气小的气体，故正确；D装置是向上排空气法收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满，故正确；E装置是排水法收集气体，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故正确；（3）实验室制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以不用D、E装置收集；（4）F装置所装干燥剂应为液体，常用的液体干燥剂为浓硫酸。【点睛】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。13.向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】10%【解析】【详解】解：设反应后生成的氯化钠的质量为x， x=5.85g，所得溶液中溶质的质量分数=100%=10%；答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
