1、K+、ClO、SO42、SCN 4.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 （）A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 BCl2 和 SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 5.课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.配制一定浓 度硫酸溶液 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气 6.下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液混合后溶液呈中性 H+SO42
2、-+Ba2+OH-BaSO4+H2O B标准状况下将 112 mL氯气通入 10 mL 1mol L1 的溴化亚铁溶液中 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2 C用硫化亚铁与稀硝酸反应制 H2S气体 氧化钙浓氨水水Na2O2FeS+2H+Fe2+H2S D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，21g氧气和 27g臭氧所含氧原子总数为 3NA B34 g H2O2 中含阴离 子数为 NA C饱和 FeCl3 溶液加入沸水中，若有 1mol FeCl
3、3 水解，可生成NA个胶体粒子 D80mL 10mol/L浓盐酸与足量 MnO2加热反应，转移电子数为 0.4NA 答案：A 8.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 9.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z元素的原子 L层电子数为 mn，M层电子数 mn，W元素与 Z元素同主族，R元素
4、原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是（）AX与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY的氢化物比 R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比 R的氢化物低 CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W Z DY分别与 Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有 5种 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）HO，则金刚石比石墨稳定 B已知 2H2（g）+O2（g）=2H20（1）H=-571.6kJ mol1 氢气的燃烧热为-285.8kJ mol1 C含 20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出
5、28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋 酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：H=-57.4kJ mol1 D已知 则H1H2 不定项选择题:11.饱和氯水中存在平衡：C12+H2O H+Cl+HClO，HClO H+ClO取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（）A逐滴加入氨水中，所得溶液中 c（H+）逐渐增大 B继续通入过量 C12，、均向右移动，溶液 pH减小 C加入 CaCO3 悬浊液中，CaCO3 的溶解平衡向右移动 D加入一定量 NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为 c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）12.快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相
6、应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（）A.多巴胺分子式为 C8H11NO2 B.多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应 C.和溴水反应时，1mol 多巴胺可以消耗 6mol 溴单质 D.多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应 13.下列叙述正确的是（）A0.1mol L1Na2HPO4 溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42）+c（OH）BpH=4 的醋酸与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后
7、pH7 C在 pH=12 的 Ba（OH）2 溶液和 pH=12的 Na2CO3 溶液中，由水电离的 c（H+）后者大 D25时，AgCl 固体在 20mL0.01mol L1 氨水中的溶解度比在 20mL0.01mol L1NaCl 溶液中的溶解度大 14.下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 B用加热法可以分离 KMnO4和碘单质的混合物 C经氯气消毒的自来水，若用于配制 Na2CO3 溶液和 FeSO4 溶液均会使所配溶液变质 D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 15.下列四个图像所反映的内容与相应
8、反应符合的是（a、b、c、d均大于 0）（）A4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）BN2（g）3H2（g）2NH3（g）Ha kJ mol1 Hb kJ mol1 C2SO3（g）2SO2（g）O2（g）D2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）Hc kJ mol1 Hd kJ mol1 非选择题 16.（12 分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：。由 CO和 H2合成甲醇的方程式是：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。已知该反应在 300时
9、的化学平衡常数为 0.27，该温度下将 2 mol CO、3 mol H2 和 2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成 19.2 t甲醇，至少需额外补充 H2 t。用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯 Cu质量增加 3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式：燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中 O2体积分数以 20%计算）。17.蓓萨罗丁是一种抗癌药物其合成路线如图：（1）化合物 E的含氧官能团
10、为 和 （填名称）。（2）反应中属于消去反应的是 （填序号）。（3）合成路线中，化合物 G的结构简式为。（4）写出同时满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；1mol 该物质与足量银氨溶液反应，能生成 4mol Ag；核磁共振氢谱显示有 4种化学环境不同的氢（5）已知：I II 写出以甲苯、丙酮（）和乙炔为原料，制备化合物 C的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。18.（12 分）已知 Cr（OH）3 在碱性较强的溶液中将生成Cr（OH）4，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒
11、性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法 在酸性介质中用 FeSO4 等将+6 价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的 pH如下表：有关离子 Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的 pH 9.0 3.2 5.6 （1）写出 Cr2O72与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式。（2）还原+6 价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入 FeSO4，再调节 pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液 pH的试剂为：（填序
12、号）；ANa2O2 BBa（OH）2 CCa（OH）2 DNaOH 此时调节溶液的 pH范围在（填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 【方法二】电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH一结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3 沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：19.（15 分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的 NO气体和 NO2气体的物质的量之比（用 m表示），其中装置
13、C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。A B C 回答下列问题：（1）实验中气体（NO和 NO2）发生装置应选择（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和 NO2）通入 C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定 m值，需要将 C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开 b，向 C装置的乙管中加适量水；第二。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时
14、乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为 V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含 n和 V的式子表示 m（结果可不必化简）。20.（14 分）S2Cl2 是一种金黄色易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的 C12即可生成 S2C12。下图是实验室制备 S2Cl2 的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。请回答下列问题：制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）MnCl2+KCl+Cl2+H2O，请将氧化剂和还原剂
15、的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是。在方框 a 中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。图中 c 装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为。某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取 KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 请设计由软锰矿制备 KMnO4 晶体的实验步骤：；21.（12 分）【选做
16、题】雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物 b中进行 sp3 杂化的原子有：（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：（选填序号）。a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石（4）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为：在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为 4）。KS5U2015 江苏高考压轴卷 化学答案 1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.
17、B 10.B 11.B 12.C 13.CD 14.C 15.AC 16.2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 1.0 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8 L 17.（1）羧基 酯基 （2）（3）（4）（5）18.（1）Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2）BD （3）CD B（4）2H+2e H2或 2H2O+2e H2+2OH（5）增强溶液导电性或盐析 19.答案：（1）B （2）（3）将 C中的溶液加适量水稀释（4）第二，打开 a，通足量 N2，排净装置中的空气（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（6）（V11.2n）/33.6n 20.将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使 S2Cl2 发生水解 将软锰矿与固体 KOH和 KClO3 在高温下共熔，发生反应 冷却，加水溶解，滤去残渣 将滤液酸化，滤去 MnO2沉淀 加热浓缩，冷却结晶 21.A.（1）（2）C、N、O（3）b（4）1s22s22p63s23p63d8 或Ar 3d8 B.（1）该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 提高苯酚的转化率 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液（2）作（极性）溶剂 2025；180min
