1、历年化学平衡全国高考题历年全国高考题一反应速率和化学平衡1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 氢气产生速率的因 素是A .盐酸的浓度 B .铝条的表面积 C.溶液的温度 D .加少量Na2SO42. 定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进 行反应：2X(g) +Y(g)=Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol乙 下列说法正确的是A .以X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L. s)B .将容器体积变为20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H03
2、.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是 反应速率vj正)平衡态n 正L平衡态逆/V(逆)反应时间A .反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到 平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4. 已知：C(s)+ CO2(g)=2CO(g); H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A .升高温度和减小压强 B .降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D .升高温度和增大压强5.
3、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol出0，发生反应：CO + H2O(g)卷宀CO2 + H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容 器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5 mol CO+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B.1 mol CO+ 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C.0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.4 mol CO2 + 0.4 mol H2D.0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g
4、) + 0.5 mol CO2 + 0.5 mol H26.下列有关工业生产的叙述正确的是A .合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D .电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量7.定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率 是(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%&下表是稀硫
5、酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol L 1V(H2SO4)/mL溶液温度/ c金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明， 寸反应速率有影响， 应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；仅
6、表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号）;（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。（4） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值 （约15C）相近，推 测 其 原 因 ：近年全国高考题一反应速率和化学平衡1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1: 1的物质的量之比混合，放 入密闭容器中发生如下反应：X+2Y = 2Z，达到平衡后，测得混 合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2,则丫的转化率最接近于（ ）2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1,则由线a、b、c、d所
7、对应的实验组别可能是（ ）B. 1-2-3-4C . 3-4-2-1D . 1-2-4-33.已知:4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2（g）. H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）4.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+B2（g）= 2HBr （g） H vo,g平衡时B2（g）的转化率为a;若初始条件相 同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2（g）的转化率为b。a与b的 关系是（ ）A. ab B. a=b C. av b D .无法确定5.在相同温度和压强下，对
8、反应 CO2（g）+ H2（g）=CO（g）+出0 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物 物质 的质 实 量实 验、CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A .乙=丁丙=甲 B.乙丁甲丙C. 丁 乙丙=甲 D. 丁 丙乙甲6.对于反应2SO2（g） + O2（g）=2SQ（g）,能增大正反应速率的措施是（ ）A.通入大量O2 B.增大容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度7.对平衡 C
9、O2 （g） CO2 （aq）; H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A .升温增压 B .降温减压C.升温减压 D.降温增压8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g） + 2H2（g） Si（s） + 4HCI（g）; H = + QkJ molQ 0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A .反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B .若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJC.反应至4min时，若HCI的浓度为0.12mol
10、 L一1，则 出的反应速率为 0.03mol/（L min）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100mL1molL1的NaOH恰好反应9.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g) + l2(g)=2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()of间A. TiT2, H0 B. Ti T2, H v 0C. TivT2,A H 0 D. Tiv T2,A Hv 010.N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 .(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2) 2N2O5 (g) = 4NO2 (g)
11、 +O2(g)；A H 01反应达平衡后，若再通入一定量氮气，(容器体积不变)则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。2下表为反应在Ti温度下的部分实验数据：t/s05001000才(N2O5)/mol - L-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 。3在T2温度下，反应1 000 s时测得NO?的浓度为4.98 mol L-1,则 T2 T1。(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的其 电 极 反 应 式为 题珀图11.反应A(g)+B(g) =C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是 应(填 吸热
12、”放热”)；当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 (填增大”减小”不变”，)原因是 ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ? ，原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， Ei和E2的变化是：Ei ，E2 填增大”减小、”不变”。12.在2L密闭容器中，800C时反应2N0(g) + 02(g)= 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表:时间(S 0)*23 r45nCNOMmol0.010 0,(X1?0,0070.0 K(350 C)，该反应是 反应。右图中表示N02的变化的曲线是 。用02表示从02s内该反应的平均速率v = (3)能说明该反应已经达到
13、平衡状态的是 。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变c、v逆(NO) = 2v正(02) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的2007年全国高考题1234567DACABDA8 (1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。1、3、4、6、8;或2和5。 (3)反应温度；6和乙8和9。 可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。2008年全国高考题123456789DA CCAAADDD10.(1)厂一NO2。(2)不变 0.00296 mol. L-1. s-1 “v”或“小于”(3)阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。11.(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反 应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。NO? 、12 (1) K = NO2 I ；放热
