1、 D 空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物 A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO45H2O是纯净物A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO45H2O是纯净物，故D错误；故选B4下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（） A 硫酸、胆矾、氯化镁 B 硝酸、烧碱、干冰 C 醋酸、消石灰、明矾 D 盐酸、生石灰、石膏A硫酸属于酸，胆矾属于盐
2、，氯化镁属于盐，故A错误；B硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C5二氧化硫是引起酸雨的一种物质二氧化硫属于（） A 酸 B 氧化物 C 碱 D 混合物A酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；B氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合
3、物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；6对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（） A 人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的 B 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝 C 阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液 D 酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义 A酸是电离时生成
4、的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱A酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；B只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这
5、种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；C阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；D酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；7下列有关物质分类正确的是（） A CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 C CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质 A碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化
6、合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D单质是由同种元素的原子组成的纯净物A因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误； B醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；CCO2属于无机物，故C错误；D液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确8下列正确的叙述有（）CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；需要通
7、电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；电离和电化学腐蚀不需要通电；溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液
8、蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故正确；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故正确；红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子
9、化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故错误；溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故正确；油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故错误；9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移
10、将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；氧化还原反应的实质为电子的转移；根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，
11、属于一元酸，故错误；氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故错误；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故错误；故选：A10NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（） A 钠的化合物 B 可与硝酸反应 C 可
12、溶于水 D 电解质 A、含钠元素的化合物B、根据物质的性质判断C、根据物质的量溶解性判断D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质酸碱盐都是电解质A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确B11下列物质分类正确的是（） A SO2、CO均为酸性氧化物 B 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C 冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D 食醋、氨水均为混合物 A、
13、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；A、SO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、食醋是醋酸的水溶液属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；12四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（） A Na2CO3 B CaCO3 C CaCl2 D NaHCO3A、碳酸钠不是石灰石的
14、主要成分，也不是建筑材料，故A错误；B、碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水的白色固体物质，是由钙离子和碳酸根离子构成的，是建筑材料，故B正确；C、氯化钙不是建筑材料，不是石灰石的主要成分，故C错误；D、碳酸氢钠不是石灰石的主要成分，也不是建筑材料，故D错误13SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（） A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物 A、酸在水溶液中能电离出氢离子；B、碱在水溶液中能电离出氢氧根离子；C、盐是能电离出金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子的化合物；D、含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物A、二氧化硅不溶于水，不含氢元素，不属于酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，不含氢元素，电离
15、不出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；C、二氧化硅不含金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子，不属于盐，故C错误；D、二氧化硅含有两种元素，其中一种是氧元素，故D正确14下列说法中，正确的是（） A 酸性氧化物都不与酸溶液反应 B 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 C 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 D 硅酸盐都是难溶于水的 A、二氧化硅可以和HF酸之间反应；B、石英玻璃的成分是单一成分二氧化硅；C、S可以和强酸、强碱反应；D、根据硅酸盐中的硅酸钾、硅酸钠等物质的物理性质来回答判断A、二氧化硅属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，故A错误；B、石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸盐，故B
16、错误；C、单质硫可以和浓硝酸加热下发生反应，还可以和氢氧化钠之间发生反应，故C正确；D、硅酸盐中硅酸钾、硅酸钠等都是易溶于水的，故D错误15下列物质分类的正确组合是（）分类组合 纯净物 强电解质 盐 碱性氧化物 分子式A 碱石灰 氨水 纯碱 氧化铝 S8B 聚乙烯 碳酸钙 小苏打 氧化镁 KClC H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 SiO2D 无水硫酸铜 氯化银 碱式碳酸铜 氧化钠 P4 A A B B C C D D 只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电
17、解质，据此分析解答A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、聚乙烯是混合物，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，SiO2不是其分子式，故C错误；D、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：P4，故D正确二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16现有下列10种物质：H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45H2O、液氧、C2H5OH、NaHCO3其中，属于混合物的
18、是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质 根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题H2O是纯净物属于化合物；空气的主要成分是氮气和氧气，属于混合物； Mg属于金属单质；CaO 是氧化物属于纯净物；H2SO4是纯净物，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子，所以硫酸是酸；Ca（OH）2属于纯净的化合物，物质类
19、别为碱；CuSO45H2O 属于纯净物，属于盐类化合物；液氧就是液态的O2，属于单质乙醇是纯净物属于有机物；NaHCO3是纯净的化合物，属于盐类；综上所述：属于混合物的是；属于氧化物的是：；属于酸的是；属于碱的是：；属于盐的是：；属于单质的是：；故答案为：；17有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水 氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银 （3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁 （4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜 （1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水中，蒸馏水是纯净物，其它是混合物，故答案为：H2O、纯净物
20、；氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银中，硫酸属于酸，其它属于盐，故答案为：H2SO4、酸；（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁中，烧碱属于碱，其它属于盐，故答案为：NaOH、碱；（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜中，二氧化硫属于非金属氧化物，其它属于金属氧化物，故答案为：SO2、非金属氧化物18下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质（1）Fe2O3 CaO CO2 H2O CO2 H2SO4 CaO （3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3； ，（4）CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH；（5）CO2 NaHCO3 CaC
21、O3 CH4 根据物质的元素组成以及物质的性质结合物质的分类标准来回答（1）Fe2O3 、CaO、CuO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物；H2O、CO2、CaO属于氧化物，H2SO4不属于；（3）H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3属于化合物，Mg属于单质；（4）CuSO45H2O、金刚石、NaOH属于纯净物，食盐水属于混合物；（5）CO2、NaHCO3、CaCO3属于含碳的无机物，CH4属于含碳的有机物（1）Fe2O3 、CaO、CuO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，故答案为：CO2；H2O、CO2、CaO属于氧化物，H2SO4属于酸，故答案为：H2SO4；（3）H2SO4、C
22、a（OH）2、Na2CO3属于化合物，Mg属于单质，故答案为：Mg；（4）CuSO45H2O、金刚石、NaOH属于纯净物，食盐水属于混合物，故答案为：食盐水；（5）CO2、NaHCO3、CaCO3属于含碳的无机物，CH4属于含碳的有机物，故答案为：CH419现有下列十种物质：H2；铜；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）2；红褐色的氢氧化铁液体； 氨水；稀硝酸；Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准 金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物 溶液 胶体 电解质属于该类的物质 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的
23、化学方程式为 （3）在水中的电离方程式为 （4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 （5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为 该反应的离子方程式为 （1）金属元素组成的单质为金属单质，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，溶质溶解在溶剂中形成的分散系为溶液，混合物分为胶体、浊液和溶液，电解质为水溶液中或熔融状态能导电的化合物；根据物质的分
24、类标准和物质所属的类别来回答；离子反应：H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的一类反应；（3）强电解质在水溶液中能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡中生成碳酸钡和水；（5）氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，根据方程式电子转移和化合价升降之间的关系来回答，根据离子方程式的书写知识来书写即可（1）是金属元素组成的单质为金属单质；是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；属于溶液，红褐色的氢氧化铁液体是胶体分散系，是熔融状态下能导电的化合物，是
25、在水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：；H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的一类反应，如Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡中生成碳酸钡和水，即Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O，故答案为：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O；（5）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3
26、）2+2NO+4H2O中，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，化合价降低的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，做氧化剂的硝酸是2mol，还原剂金属铜是3mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，有3molCu发生反应时，转移电子的物质的量为6mol，有3.2g即0.05molCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，HNO3；2：3；0.1mol；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O20下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号 名称 绿矾 醋精 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中
