1、 ）A. 化学为人类研制了新材料B. 化学为人类提供了新材料C. 化学的发展导致了生态环境的恶化D. 化学已成为生命科学的重要基础5、下列过程中没有发生化学变化的是（用洗涤剂洗餐具 熟石灰改良土壤 用浓硫酸在纸上写字 氢氧化钠潮解A. B.C. D.只有6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A硬度较小 B密度较大 C导电性好 D化学性质稳定7、下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（A. 冰雪融化，工业制氧气B. 钢铁生锈，纸的燃烧C. 蜡烛燃烧，蜡烛熔化D. 汽油挥发，食物腐烂9、下列用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是 A、人工降雨B、制纯
2、碱、化肥 C、植物的光合作用 D、灭火10、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）氦气用于冲灌空气球；氧气用于电焊；干冰用于制冷；用自来水制造蒸馏水A、 B C、 D、11、下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是 （A生铁用于铸造铁锅 B稀有气体用于制造霓虹灯C氧气用于急救病人 D.铜用于制造导线12、下列变化中，属于化学变化的是（A. 铁水铸成锅 B. 铜在潮湿的空气里生成铜绿C. 汽油在挥发 D. 瓷碗破碎13、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是（A水结冰冰升温后能融化 B铁会生锈 铁熔化C汽油能挥发 汽油燃烧D牛奶酸败牛奶加热能煮沸帮困教案（2）基本的实验操作
3、1、认识基本的实验仪器掌握基本的实验操作应注意的事项。一、固体药品的取用：（展示药品）：大理石、碳酸钠（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。观察药品，关注药品的性质二、液体药品的取用展示药品：稀盐酸1、将少量稀盐酸侄于试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）交流、讨论，形成认识，对实验成败进行总结，完成练习）三、量筒的使用1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、筒量取液体时
4、，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。四、滴管的使用1、滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2、滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。五、物质的加热1、酒精灯的使用2、给物质的加热【课题6】洗涤仪器（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？1、简述固体药品取用的操作： 2、酒精灯使用的注意事项：3、用量筒量取25ml的液体选用 的量筒,读数时要注意：视线与 4、加热100ml的液体选用 进行加热，加热时要垫5、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是（冰升温后能融
5、6、给50液体加热，需要使用的仪器是下列中的试管 烧杯 试管夹 酒精灯 蒸发皿 石棉网铁架台（带铁圈）玻璃棒A B C D7、下列实验操作不合理的是A读取液体体积 B熄灭酒精灯 C取用固体粉末 D稀释浓硫酸8、小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是（）A小于40.5mL B大于40.5mL C等于40.5mL D无法确定9、下列实验操作不正确的是A B C D10、下列常见仪器的使用正确的是（）A量筒可用作中和反应的容器B烧杯加热时应放置在石棉网上C温度计可用于搅拌溶液D熄灭酒精灯，可用灯帽盖
6、灭，也可用嘴吹灭11、具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的事（A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶C. 取用较大块状固体药品用镊子 D. 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味14、根据下列给出的仪器 A. 量筒 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 滴管 E. 试管夹 ，回答问题（用上述仪器的编号填写）：用来溶解物质的容器是_；加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是_；将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是_；吸取和滴加少量的液体需要用_；量取一定体积液体时所用的仪器是_帮困教案（3）制取氧气掌握实验室制取氧气的三种方法以及制取装置的选择。1演示实验
7、的改进在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：试管口加1个带有干燥管的装置。在5过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。 在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。2 生在做实验前，先组织学生讨论、示范演示等活动，使学生知道基本操作的原理，然后组织学生进行探究实验。3用归纳的方法帮助学生形成催化剂的概念。用比较的方法帮助学生形成分解反应的概念1、下列关于催化剂的说法不正确的是（）A化学反应前后，催化剂的
8、质量和化学性质都不变B任何化学反应都需要催化剂C催化剂可以降低某些化学反应的速率D催化剂可以提高某些化学反应的速率2、常温下，某气体能溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是（）A向上排空气法 B排水法C排水法或向下排空气法 D排水法或向上排空气法3、实验室混合KClO3和MnO2加热制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A用装置甲收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体4、请根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是选用的发生装置是 （填序
9、号），若要收集较纯的氧气，观察到现象时，再开始收集气体。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。将装置A和E连接，实验操作有：a停止加热b固定试管c将导管从水槽中取出d装药品并在试管口处放一小团棉花e加热，收集氧气。上述操作中缺少的一步是 ，该操作编号f，则正确的操作顺序是 （填序号）。A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。5、下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：写出 a、b仪器的名称：a ，b 实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填编号），试管口要放 ，目的是 ，用E装置收集氧气，当 时开始收集，该反应的方程式是 ，基本反应类型是采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约
10、药品，发生装置最好选用（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“c”或“d”） 端通入帮困教案（4）水的电解 掌握水的电解实验现象的分析以及实验结论的分析。1在分析水通电分解反应的文字表达式时，介绍化学式书写并导出单质、化合物的概念，再举例识别单质、化合物。在识别过程中了解两者的区别与联系。2两份资料的处理：经学生阅读分别说明： 生物体内含水多，其作用是调节温度适应环境； 成功的科学探究需要正确理念的引导，以及实验基础上的分析和归纳。3当堂完成一个讨论、四个习题。（1）水是 （ ）单质 化合物 纯净物 混合物A. B.
11、 C. D.（2）人体内含量最多的物质是 （ ）A. 氧气 B.水 C蛋白质 D.脂肪（3）关于水的组成说法中正确的是（ ）A. 水是水元素组成 B. 水是由氢气和氧气组成C水是由氢元素和氧元素组成 D. 水的组成很复杂，至今没有明确的答案课后练习：1、电解水实验：负极产生的是 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ，电解水的实验说明水是由 两种元素组成，每个水分子中由 个氢原子和 氧原子构成,该反应属于反应（填反应的基本类型）。2、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。如图是电解水的装置图，请回答以下问题（1）电极A连接的是电源的 极（填“正”或“负”）。（2）写出电解水
12、的文字表达式该反应的基本反应类型是（3）为了保护水质，下列做法合理的是A随意丢弃废旧电池 B生活污水经处理达标后排放 C农业上合理使用农药、化肥D工业“三废”未经处理任意排放（4）生活中降低水的硬度的常用方法是3、水是人类的宝贵资源，请回答下列有关的问题：（1）含有较多钙、镁离子的水称为（选填“硬”或“软”）水；（2）人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石因此，硬水必须软化才可饮用日常生活将水可使水软化（3）区别硬水和软水可加入试剂，根据产生来区分硬水和软水将硬水和软水分别加热，完全蒸发，根据是否有（填实验现象）来区分（4）往水中通电，水会分解，写出反应的文字表达式4、实验是化学学习的一种重要
13、手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：（1）通电后电极上出现，并汇集到试管上端。正极产生的气体能，负极产生的气体能。则正极产生的气体是，负极产生的气体是。（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。（3）通电后水发生变化，文字表达式为。二、选择题5、下列说法正确的是 （ ）A.过滤时漏斗的末端位于烧杯的中间B.电解水的过程中，分子和原子的种类都发生改变C.氢气作为燃料燃烧时对环境污染小D.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小帮困教案（5）分子和原子理解物质是由分子和原子等微观粒子构成的。 会从微观的角度认识物质及其变化。1构成物质的微小粒子：分子（如水
14、）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。2分子的性质分子的体积和质量都很小分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大分子在不停运动，且温度越高运动越快同种分子性质相同，不同种分子性质不同3分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。4分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子（1）原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学
15、反应中不能再分的粒子。（2）化学变化的实质一、选择题1、能保持水的化学性质的微粒是A. 水原子B.水分子C.氢、氧原子D.氢、氧分子2、下列物质中含有氧分子的是（A.二氧化锰 B.高锰酸钾C.空气 D.双氧水3、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子在化学变化中是可以再分的4、化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是A同种元素的原子和离子的质子数相等B化学反应前后各种原子的个数相等C硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO
16、4）中，氧元素的质量分数相等D50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL5、下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（）A温度升高，分子体积膨胀B温度升高，分子运动变慢C温度升高，分子间的间隔增大D温度升高，分子分裂为更多的分子6、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（分子是化学变化中的最小粒子；所有原子的原子核都由质子和中子构成；氦气由分子构成；分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子得失电子后形成离子；原子不能再分A. B. C. D.8、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思
17、维方法。（1）.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠 由原子构成的物质：_ _； _。（2）.从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整。（4分）帮困教案（6） 水的净化了解水的净化的几种方法以及过滤操作。生活用水的净化：某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。注意：1制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿
18、玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。二低、三靠”。滤纸破损液体高于滤纸边缘承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；硬水及其软化1含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2使用硬水给生活和生产带来的危害。3硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等。制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21、图3-22。为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。1、选择题1、水是生产生活中不可缺少的物质下列关于水的说法中正确的是（A.明矾溶液可以区分硬水和软水B.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气C.在自来水厂净化水
19、的过程中，发生的变化都是物理变化D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田2、小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是A、小烧杯B、玻璃棒 C、药匙 D、长颈漏斗 3、硬水和软水的区别是A、硬水中含污染物，软水中无污染物B、硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物C、硬水是混合物，软水是纯净物D、硬水是化合物，软水是单质4、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：（1）写出标号仪器的名称：，D，（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装存在
20、一处的错误是_ _ ，这样安装会出现的后果是_ _。（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是, （要求写出两条）5、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是_。（填标号）。（2）该厂生产的自来水是_。（填纯净物或混合物）（3）A步中加明矾的作用为_。（4）请你写出一点生活中节约用水的方法：_（5）饮用硬度过大的水不利于人体健康，可用 区分硬水和软水，在生活中可通过 方法来降低水的硬度（6）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素帮困教案
21、（7）原子的构成 了解原子的结构，以及原子结构中各种粒子的数量关系。原子的构成：1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的，由于它们所带的
22、电荷_，电性_，所以整个原子不显电性。能保持物质化学性质的粒子是_。带正电荷的粒子是 _。不显电性的粒子是_。1、已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D2、碳原子由碳原子核和核外6个 构成。碳原子核由6个中子和 个 子构成。由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带单位负电荷，因此碳原子 电性。3、1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子量数值铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（）A66 B49 C115 D17
