1、知其然,还能知其所以然. 综合应用: 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上, 运用所掌握的 知识进行必要的分析,类推或计算,解释,论证一些具体化学问题. 化学基础知识和基本技能主要包括: 化学基本概念和基本理论, 常见元素的单质及其重 要化合物,有机化学基础,化学实验和化学计算五个方面. 化学基本概念和基本理论的考纲要求 的考纲要求: 三,化学基本概念和基本理论的考纲要求: 第 1 页 共 16 页 l.物质的组成,性质和分类 （1）了解物质的分子,原子,离子,元素等概念的含义;初步了解原子团的定义. （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系. （3）理解混合物和纯净物,单质和
2、化合物,金属和非金属的概念. （4）了解同素异形体的概念. （5）理解酸,碱,盐,氧化物的概念及其相互联系. 2.化学用语 （1）熟记并正确书写常见元素的名称,符号,离子符号. （2）熟悉常见元素的化合价.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化 学式判断化合价. （3）掌握电子式,原子结构示意图,分子式,结构式和结构简式的表示方法. （4）理解质量守恒定律的含义.掌握热化学方程式的含义.能正确书写化学方程式, 热化学方程式,电离方程式,离子方程式,电极反应式. 3.化学中常用计量 （1）了解相对原子质量,相对分子质量的涵义. -1 -1 （2） 了解物质的量的单位摩尔 （mol）摩尔
3、质量 , （gmol ）气体摩尔体积 , （Lmol ） . -1 理解物质的量浓度（molL ）,阿伏加德罗常数.掌握物质的量与微粒（原子,分子,离 子等）数目,气体体积（标准状况下）之间的相互关系. 4.化学反应与能量 （1）掌握化学反应的四种基本类型:化合,分解,置换,复分解. （2）理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念.掌握重要氧化剂,还原剂之间 的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式. （3）了解化学反应中的能量变化,吸热反应,放热反应,反应热,燃烧热,中和热等 概念.初步了解新能源的开发. 5.溶液 （1）了解溶液的含义. （2）了解溶液的组
4、成,理解溶液中溶质的质量分数的概念. （3）了解饱和溶液,不饱和溶液的概念.了解溶解度的概念.了解温度对溶解度的影 响及溶解度曲线. （4）初步了解结晶,结晶水,结晶水合物,风化,潮解的概念. （5）了解胶体的概念及其重要性质和应用. 6.物质结构 （1）了解原子的结构及同位素的概念.理解原子序数,核电荷数,质子数,中子数, 核外电子数,以及质量数与质子数,中子数之间的相互关系. （2）以第 1,2,3 周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律. （3）理解离子键,共价键的含义.理解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分 子.了解分子间作用力.初步了解氢键. （4）了解几种晶体类型（离子晶体
5、,原子晶体,分子晶体,金属晶体）及其性质. 7.元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的实质,了解元素周期表（长式）的结构（周期,族）及其应用. （2）以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质（如:原子半径,化合价,单质及化合 物性质）的递变规律与原子结构的关系;以 IA 和A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系. 8.化学反应速率,化学平衡 第 2 页 共 16 页 （1）了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件（浓度,温度,压 强,催化剂等）对反应速率的影响. （2）了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系. （3）理解
6、勒沙特列原理的含义.理解浓度,温度,压强等条件对化学平衡移动的影响. （4）以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件. 9.电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质,强电解质和弱电解质的概念. （2）理解离子反应的概念. （3）理解电解质的电离平衡概念. （4）了解水的电离,溶液 pH 等概念. （5）了解强酸强碱中和滴定的原理. （6）理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性. （7）理解原电池原理.初步了解化学电源.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法. （8）理解电解原理.了解铜的电解精炼,镀铜,氯碱工业反应原理. 学法指导: 四,学法指导: 1,多记善背
7、,注重理解. 化学素称理科中的文科,知识点多而繁,易学难记不好用.学习中应加强记忆,否则 就只能望题兴叹 .记忆时要讲究方法,在理解的基础上进行记忆,在练习的过程中加深 记忆, 借助口诀记忆是行之有效的, 如元素周期的记忆表:七主七副七周期,零族.族.镧锕系, 同周金减.非递增,同族金增.非递减;相邻相似规律;价奇序奇.价偶序偶;相同结构.阴上阳下.径 小序大等. 2,勤学好练,巩固提高 勤学首先是要认真地学好教材,上好每一节课,做好笔记,对不清楚的问题勇于提问, 质疑, 同时要做一定量的, 有针对性的练习, 以求对知识的理解和消化, 力争做到举一反三, 触类旁通. 3,理论指导,注重技法 有
8、关元素和化合物知识需要记忆,但却不能机械记忆,而应引导学生理解并归纳于基 本理论元素周期律,使之能理论与实际相结合地记忆.在元素周期律的基础上,以氧化 还原反应及离子反应的基本概念为指导,认识硫,碳及其重要化合物的性质.这样既强化了 元素知识的记忆巩固,又深化了对概念,理论的理解. 4,重视实验,乐于探究 化学是一门以实验为基础的学科, 实验可以帮助你形成化学概念, 理解和巩固化学知识, 提高分析和解决问题的能力.在学习过程中,不仅要认真观察每一个演示实验,仔细做好学 习实验,而且要运用所学知识,对课本实验进行改进创新的探究. 5,及时归纳,探求规律 每学完一个单元或一章都应及时进行总结.一要
9、全面整理,编织成网:将化学知识和 方法条理化,系统化,网络化,成为自己的知识结构;二要查漏补缺,完善知识:善于总结 者能及时发现学习中的漏洞,欠缺并及时予以补救;三要专题整理,深入学习:将分散在不 同章节的同类知识或方法进行专题总结,可使学习不断深化;四要归类习题,探求规律:善 于把习题按题型或题性归类,总结解法,找出规律,可使解题能力不断提高. 五,复习建议: 复习建议: 第 3 页 共 16 页 化学反应速率, 化学反应速率,化学平衡 复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行 有关计算.熟悉外界条件,温度,浓度,压强,接触面积和正催化剂等对化学反应速率的
10、影响 程度及适用范围等.如:一般情况下凡是增大（或升高）某外界条件使正,逆反应速率均增大, 反之均减小,但程度上有三同三不同;从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图 像的应用,如: Vt（14 种）过程变化图像等. 复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳 总结及判断化学平衡状态的方法,并比较四大动态平衡（化学平衡,电离平衡,溶解平衡, 水解平衡）研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理（勒夏特列原理）分析 理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例 题的分析及解答.启发学生掌握: 化学平衡计算
11、的方法思路（建立平衡模式, 确定三量变化关 系,依据题意,列出方程求解）;平衡图像题的分析方法思路（看懂图像,联想规律,作出判 断）等. 知识点: 知识点: 1.化学反应速率的计算 例 反应 4NH3（g）+5O2 （g） 4NO（g）+6H2O（g）在 10L 密闭容器中进行,半分钟后, 水蒸汽的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均反应速率 v（X）（反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为（ ） -1 -1 A.V（NH3）=0.010mol（Ls） B.V（O2）=0.0010mol s） （L -1 -1 C.V（NO）=0.0010mol （Ls） D.V（H2O）=0
12、.045mol （Ls） -1 解析: （Ls） ,再利用 V（NH3）: 答案 C 解析 : 根据题目条件可知 V（H2O）=0.0015mol V（O2）:V（NO）:V（H2O）=4:5:4:6 这一关系分别求 V（NH3）,V（O2）,V（NO）对比可知 C 项正确. 2.外界条件对化学反应速率的影响 -1 例 100mL 浓度为 2 molL 的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成 氢气的总量,可采用的方法是（ ） -1 A.加入适量的 6 molL 的盐酸 B.加入少量的醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠 解析: 答案 C 解析:影响反应速率的因素有浓度,压强,
13、温度,催化剂等,此题与压强,催化剂 -1 + 无关,从浓度与温度因素考虑.已知酸不足,A 加入适量的 6 molL 的盐酸后,c（H ）增大,反 应速率增大,同时生成的氢气的总量也增大,不符合题意;B 加入少量的醋酸钠固体,强酸制 弱酸生成了少量的醋酸,降低了反应速率但不影响生成氢气的量;D 加入少量金属钠后,钠可 以与水反应使生成的氢气量增大,当然反应放热也可以加快反应速率,只有 C 符合. 3.化学反应速率与化学平衡的关系 例 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）; H v（逆）,随着反应 的进行 v（正）逐渐减小,
14、 v（逆）逐渐增大,直到反应达到平衡;d, 两处都处于平衡状态,n（N2） e 相同.由于正反应是放热反应,773K 下向正反应方向进行的程度比 673K 下的小,两根平行线 间的距离将要变小. 4.化学反应达到平衡状态的判断方法 2NH3（g）;H0 的任意值 2.25 mol z0 的任意值 x :y = 1 :3 z0 的任意值 6.化学平衡的移动 qZ（g）的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平 例 已知反应 mX（g）+nY（g） 衡时,下列说法正确的是（ ） A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均
15、相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量,Y 的转化率降低 答案:B 解析:本题考查了化学平衡移动等有关问题.A 选项中平衡不移动,故 A 第 5 页 共 16 页 错,B 项符合化学平衡状态的特点,正确,C 项中由于平衡正向移动,且 m+nq,此时平均 相对分子质量应增大,D 项中增加 X 的物质的量（体积一定） 的转化率应增大,故 D 错. ,Y 7.正确识别综合图像 改变某一条件对化学平衡的影响, 得到如 例 某化学科研小组研究在其他条件不变时, 下变化规律（图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量） : T2 P2 P1 反应温度 反应 I:2A（g）+B（g） T2 T1
16、 2C（g） 反应A:2A（g） T2 T1 反应时间 C（g） T1 n（B）起始 反应:3A（g）+B（g） 2C（g） 反应:A（g）+B（g） 压强 2C（g） 根据以上规律判断,下列结论正确的是（ ） B.反应:0,T1T2 A.反应:H0,P2P1 C.反应:0,T2T1;或H0,T2T1 D.反应:T1 答案:BC 解析:A 项,随温度升高,A 的平衡转化率逐渐降低,说明反应 I 的正 反应为放热反应,HT2,T1 温度高, 生成物 C 的量反而少,说明升高温度反应向逆方向移动,正反应放热HT1 时,C 的平衡体积分数高,说明反应的正反应为吸热反 应,H0,反之H0 时,T2T1
17、）A 的平衡转化率高,说明反应的正反应为吸热反应, （T H0,D 项错误. 8.化工生产适宜生产条件选择的一般原则 2C（g） H 0 .下列反应有利于生成 C 的 ; 例 1 反应 2A（g） + B（g） 是（ ） A. 高温,高压 B. 高温,低压 C. 低温,高压 D. 低温,低压 答案:A 解析:根据化学反应的特点,结合平衡移动原理,既要考虑产率,又不能 使反应太慢,要综合选择适宜条件.此反应的特点是:正反应是一个体积缩小的吸热反应, 根据化学反应速率和化学平衡原理, 升高温度和增大压强都有利于 C 的生成, 并且都能加快 化学反应速率. 下列有关氨合成工业的叙述,可用勒夏特列原理
18、来解释的是（ ） 例2 A. 使用铁触媒,是 N2 和 H2 混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件有利于合成氨的反应 C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作,可以提高原料的利用率 答案:勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题.不能用于解释化学反应 速率问题.A 项使用催化剂使正,逆反应速率均加快,但平衡不移动;C 项中 500考虑的 是提高反应速率和催化剂活性问题,而从平衡移动的角度来分析,此正反应为放热反应,温 度越低,越有利于平衡正向移动;D 中循环操作也未涉及平衡移动,因此 A,C,D 都不正确. 而 B 中由于合成氨正反应是一个体积缩小的反应, 加压
19、使平衡正项移动, 利用了勒夏特列原 理. 第 6 页 共 16 页 能力训练: 能力训练 1.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使生成速率加快的是（ B ） A.加热 B.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 C.滴加少量的 CuSO4 D.不用铁片,改用铁粉 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ D ） A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.将 FeCl3 溶液加热蒸干最终得不到 FeCl3 固体 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧的较快,较安全 3.将 3mol X 和 2.5mol Y 混合于 2Lmol 密闭容器中
20、,发生如下反应: 3X（s）+ Y（g） nZ（g）+2W（g）,5min 达到平衡状态,生成 1molW,经测定以 Z 表示的平均反应速率为 0.1mol/（Lmin）-1,则下列结论错误的是（ A ） A.以 X 表示的平均反应速率为 0.15 mol/（Lmin）-1 B.平衡时,Y 的浓度为 1 mol/L C. n 的值等于 2 D.平衡时,Y 的转化率为 20% 4.密闭容器中,反应 xA（g）+ yB（g） zC（g）达平衡时,A 的浓度为 0.5mol/L.若 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的 2 倍,达到新平衡时 A 的浓度降为 0.3 mol/L. 下列判断正确的是（
21、 A ） A.C 的体积分数下降 B.平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率增加 D.x+yz 5.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A（g）+ B（g） 3C（g）,若反应 开始时充入 2 mol A 和 2molB,达平衡后 A 的体积分数为 a%.其他条件不变时,若按下列四 种配比作为起始物质,平衡后的体积分数大于 a%的是（ C ） A.1 mol B 和 1molC B.1 molA,1 molB 和 1 mol He（不参加反应） C.2molC D.2molA,3molB 和 3 molC qZ（g）的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时, 6.已知反应 mX（g
22、）+nY（g） 下列说法正确的是（ B ） A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量,Y 的转化率降低 7.在下图所示的容积相同的三个容器中进行如下反应: 3A（g）+ B（g） 2C（g） H0 ; 外有隔热套 活塞可上下移动 （1）若起始温度相同,分别向三个容器中充入 6mol A 和 2mol B,则达到平衡时各容器中物质的百 分含量由大到小的顺序为（填容器的编号） . （2）若维持温度不变,平衡时中均再投入 6molA,2molB,则达到平衡时,两容器中 C
23、 物质的量浓度 （填 ）. （3）在一定温度下,向体积为 1L 的密闭容器中投入 3.0mol A 和 1.0mol B,达到平衡时,B 的 转化率为 50%,维持温度不变,又向此容器中加入 3.0mol A 和 1.0mol B,达到平衡后,B 的转 化率 （填增大减小或不变）. 8. I.恒温,恒压下,在一个可变容积的的容器中发生如下发应:A（g）+B（g） C（g） （1）若开始时放入 1molA 和 1molB,到达平衡后,生成 a molC,这时 A 的物质的量为 （1-a） mol. （2）若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 的物质的量为 3a mol.
24、 （3）若开始时放入 x molA,2molB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 ymol 第 7 页 共 16 页 和 3a mol,则 x= 2 mol,y= 3（1-a） mol.平衡时,B 的物质的量 丁（选填一个 编号） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于,等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 无法判断平衡移动的方向 . （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后,C 的物质的量分数是 a/（2-a） . II. II.若维持温度不变,在一个与（1）反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生 上述反应. （5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC.将 b 与（
