1、A、体温调节中枢位于大脑皮层B、寒冷刺激可使下丘脑分泌的促甲状腺激素增多C、体温恒定是神经调节和体液调节协调作用的结果D、炎热环境中皮肤的毛细血管收缩4、以下关于生长素的表达，不正确的选项是 A、胚芽鞘向光弯曲生长，与背光侧生长素分布较多有关B、倒伏植物的茎能够向上弯曲生长，表达了生长素生理作用的两重性C、促进同一植物不同器官生长的最适生长素浓度不同D、生产是可用生长素类似物获得无子果实5、下图为某家族的遗传系谱，以下分析不正确的选项是（不考虑染色体变异） A、控制该遗传病的基因可能位于X染色体上B、控制该遗传病的基因可能是隐性基因C、假设-1不携带致病基因，那么-1和-2再生一个患病孩子的概
2、率可能是1/2D、假设-1和-2是双胞胎，那么可能由一个受精卵发育而来6、以下有关实验的表达，正确的选项是 A、可用体积不同的琼脂块模拟探究细胞大小与物质运输效率的关系B、用葡萄糖试纸检测尿糖是因为葡萄糖遇班氏糖定性试剂会发生显反应C、探究水族箱中群落的演替，应把水族箱放在阳光直接照射的地方D、土壤中小动物类群丰富度的研究可以用样方法7、以下表达正确的选项是 A.Na2C2O4既属于钠盐又属于碳酸盐B、3.4gNH326.021023C.大气中的飘尘可利用胶体的带电性用静电除尘设备加以清除D、欲配制100.0g20%的NaOH溶液,可将20.0gNaOH溶于100g水中8.以下有机物中,没有同
3、分异构现象的是 A.C2H4Br2 B、C2H4 C、异丁烷 D、戊烷9、吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯,苯、苯胺和苯酚等。以下有关说法正确的选项是 A、硝基苯可以由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取B、苯可以发生取代反应和加成反应，但不能被氧化C、苯酚和甲醛生成酚醛树酯的反应属于加聚反应D、硝基苯、苯胺等属于芳香烃都能发生加成反应10、在中学化学教材中可以查找到很多数据。下面对数据的利用不恰当的是 A、利用沸点数据判断是否可以用蒸馏的方法离液体混合物B、利用溶液的pH与7的大小关系，判断任何温度下溶液的酸碱性C、利用原子离子半径数据推断某些原
4、子离子氧化性或还原性的相对强弱D、利用溶解度数据判断煮沸MgHCO32溶液得到的产物是MgOH2而不是MgCO311、以下有关化学反应与能量的表达正确的选项是 A、需要加热才能进行的反应一定属于吸热反应B、将等质量硫蒸气和硫粉分别完成燃烧，后者放出的热量多C、在稀溶液中，H+2q+OH（aq）H2O1H-57.3kJ/mol,假设将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD、乙烷气体在过量的氧气中完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为QKJ，完全吸收生成的CO2得到正盐，需要1mo/L的NaOH溶液200mL,那么乙烷的燃烧热H20QKJ/mo
5、l12、以下离子方程式书写正确的选项是 A、金属铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu+AgB、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+H2OD、往硫酸氢钠溶液里滴加BaOH2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：以下表达错误的选项是 A、X、N元素的金属性XNB、Y、M元素可形成离子化合物C、一定条件下，X单质与M单质化合物生成X2M2D、一定条件下，M单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【二】选择题：本大题共8小题，每题6分。在每题
6、给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、在地球赤道上某处有一根竖直安放的避雷针，由于大气的放电现象形成沿避雷针向下的电流，那么地磁场对避雷针产生的作用力方向应向 A、东 B、南 C、西 D、北15、如下图为甲、乙两辆车从同一位置由静止开始沿同一方向运动的速度时间图象。那么以下判断正确的选项是 A、to时刻甲、乙两质点相遇B、两辆车再次相遇前，to时刻两车相距最远C、to时刻甲质点运动的加速度等于乙质点的平均速度D、0to时间内，甲质点的平均速度大于乙质点的平均速度16、如下图的电路中，输入电压U恒为8V，灯
7、泡L标有“3V，6W”字样，电动机线圈的电阻RM=10。假设灯泡恰能正常发光，发下说法正确的选项是 A、电动机的输入功率是16wB、电动机的输出功率是10WC、电动机的热功率是10WD、整个电路消耗的电功率是16W17、我国未来将建立月球基地，并在近月轨道上建造空间站。假设宇航员测得空间站在月球表面附近圆形轨道运行的周期为T，万有引力常量为G，月球的半径为R，由此可估算出 A、空间站的质量B、月球平均密度C、月球表面的重力加速度D、月球上的第一宇宙速度18、如下图，水平地面上放一绝缘斜面，带正电的滑块静止于绝缘斜面上，某时刻在斜面所在空间加一方向竖直向下的匀强电场，以下说法正确的选项是 A、物
8、体将加速下滑B、物体仍将静止C、斜面对物体的摩擦力将增大D、斜面将有向左运动的趋势19、如图甲所示，单匝导线框abcd固定于匀强磁场中，规定磁场垂直纸面向里为正方向。从t=0时刻开始磁场随时间变化，假设规定顺时针方向为电流的正方向，现线框中感应电流随时间变化规律如图乙所示，那么以下各图中，能正确反映磁场随时间变化规律的是 20、某静电场中x轴上的电势随x坐标变化的图象如下图，x图象关于轴对称，a、b两点到O点的距离相等。将一电荷从x轴上的a点由静止释放后粒子沿x轴运动到b点，运动过程中粒子只受电场力作用，那么以下说法正确的选项是 A、该电荷一定带负电B、电荷到b点时动能为零C、从O到b电荷的电
9、势能减D、从a到b电场力对电荷先做正功，后做负功21、如下图，质量为2kg的物体与弹簧相连，弹簧的另一端固定在水平面上，物体原来处于静止状态。现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速直线运动，经0.4s弹簧刚好恢复到原长，此时物体的速度大小为2m/s，设整个过程弹簧始终在弹簧性限度内，取g=10m/s2。那么 A、在00.4s内拉力对物体做的功为4JB.在00.4s内拉力的最大功率为60WC.t=0.2s时刻拉力大小为25ND、在00.4s内拉力做的功等于弹簧弹力对物体做的功第二卷非选择题，共174分第二卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。【三】非
10、选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。一必考题：共11题，129分。22、6分在“探究功与速度变化”的实验中1为消除摩擦力对实验的影响，可以使木板适当倾斜以平衡摩擦阻力，那么在不挂钩码的情况下，下面操作正确的选项是 A、未连接纸带前，放开小车，小车能由静止开始沿木板下滑B、未连接纸带前，轻碰小车，小车能匀速稳定下滑C、放开拖着纸带的小车，小车能由静止开始沿木板下滑D、放开拖着纸带的小车，轻碰小车，小车能匀速稳定下滑（2）下图是实验中得到的一条纸带的一部分，在纸带上取出相邻的计数点A、B、C、D、E、F，假设
11、相邻的计数点间的时间间隔为T，各点间距离用图中长度表示，那么打C点时小车的速度可表示为vc= （3）测得各点到起始点O之间的距离L，计算出各点速度的数值v及各过程中绳子拉力对小车做的功W，根据所得数据作图，下面几个图中，能直观反映功与速度变化之间关系的是 23、9分某电子元件S上标有“3.8V,0.3A”字样，为测定其伏安特性曲线，某同学使用了如下器材待测元件S电源E电动势为4V，内阻r=1电流表A量程00.6A,约1电压表V量程05V,约50k滑动变阻器RO10开关和导线假设干。1下面给出的四个电路原理图中，你认为合理的是 2实验中测得S两端电压和通过它的电流数据如下表所示请在下面的坐标中作
12、出该元件的伏安特性曲线3由伏安特性曲线可以看出，元件S的电阻随温度的升高而填“增大”、“减小”或“不变”4假设将S与电源E电动势4V，内阻r=1、电阻箱R1组成一闭合电路，电路如下图，那么当电阻箱阻值为7时，元件S消耗的功率为W。计算结果保留2位有效数字24、13分随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显，分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命。如下图为某型号车紧急制动时假设做匀减速直线运动的v2x图像v为货车的速度，x为制动距离，其中图线1为满载时的制动图像，图线2为严重超载时的制动图像。某路段限速72km/h，是根据该型号货车满载时由安全制动时间和制动距离确定的，现有一辆该型
13、号的货车严重超载并以54km/h的速度行驶。通过计算求解：1驾驶员紧急制动时，制动时间和制动距离是否符合安全要求：2假设驾驶员从发现险情到采取紧急制动措施的反应时间为1s，那么该型号货车正常行驶时的跟车距离至少应为多远。25、19分如下图，在直角坐标系Oxy平面的第【三】四象限内分别存在着垂直于Oxy平面的匀强磁场，第三象限的磁感应强度大小是第四象限的2倍，方向相反。质量、电荷量相同的负粒子a、b，某时刻以大小相同的速度分别从x轴上的P、Q两点沿y轴负方向垂直射入第【四】三象限磁场区域。a粒子在离开第四象限磁场时，速度方向与y轴的夹角为60o，且在第四象限磁场中运行时间是b粒子在第三象限磁场中
14、运行时间的4倍。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求：a、b两粒子入射点P、Q距原点O的距离之比。26、14分以黄铁矿为原料制备硫酸得到的炉渣中主要含有Fe2O3、SiO2、A12O3等。下面是用炉渣制备铁红Fe2O3的工艺流程。1酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是。2还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。完成该反应的离子方程式FeS2+14Fe3+H2O=15Fe2+SO42+。3滤渣A的主要成分在工业生产中的主要用途是。4写出氧化过程中加入NaOH溶液并通入空气的离子方程式。5室温时向FeC13饱合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中cFe3+1.0105
15、mo1/L时,可认为Fe3+完全沉淀,那么沉淀完全的pH至少为a=（KspFe（OH）3=1.01038）.生产过程中,为确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是.（6）经分析滤液B中=5.0104mo1/L那么溶液中（C（A13+）=mo1/L.假设要从滤液B中得到氧化铝,主要的操作步骤有.27.（14分） .一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应,该可逆反应的化学平衡常数表达式为 （1）写出该反应的化学方程式.2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是填选项编号。 A、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B、容器中气体的密度不随时间而变化 C、容器中物质的总质量不随时
16、间而变化D、消耗的同时消耗nmO1H2的同时消耗nmo1CO.25时0.01mo1/L醋酸溶液的pH约为4,向其中加入适量醋酸钠晶体,晶体溶解后溶液Ph=7.对上述现象有两不种不的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了C（OH）,因而溶液的pH增大:乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大. （1）上述pH=7的溶液中,离子浓度的大小关系为（2）为验证上述解释,补充实验:向0.01mo1/L的醋酸溶液中加入少量以下物质中的（填写编号）,测定溶液的PH=5（在温度和浓度相同的条件下CH3COOH和NH3H2O的电离程度相同）.简述你选择
17、该物质的原因. A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3.摩托罗拉公司研发了一种固体电解质的燃料电池.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气.其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZO2,它在高温下能传导O2-离子.现以辛烷（C3H13）代表汽油,试回答: （1）电池的正极反应式为. （2）放电时固体电解质里的O2-离子向移动（选填“正”或“负”）28.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是性能优良的软磁材料,可有ZnO和Fe2O3在一定条件下反应制取.为保证产品性能,要求铁锌物质的量之比（简称铁锌比）为2:1.由于制备过程中的一些因素,产品中铁锌比不一
18、定是2:1,有一化学兴趣小组为测定某铁酸锌产品中的铁锌比,进行如下实验. 步骤1:准确称量mg铁酸锌样品置于烧杯中,进行处理后,配成250mL溶液备用. 步骤2:准确量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中,控制一定条件,加指示剂,用浓度为cmo1/L的EDTA滴定Fe3+,达滴定终点时,V1mL. 步骤3:将上述滴定后的溶液改变条件加另一种指示剂后,用相同浓度的EDTA继续滴定Zn24,达滴定终点时，又消耗V2ml。 注：EDTA分别Fe3+、Zn2+的反应比例恰好为1：1物质的量。 试回答以下问题： 1用ZnO和Fe2O3在一定条件下合成铁酸锌的反应议程式是。 2步骤1中配制250mL
19、溶液时除要用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要、。3步骤2中加待测液前，假设锥形瓶内壁有少量蒸馏水，测定结果将 选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 （4）假设V1=31.84mL,V2=16.00mL,那么实验结果铁锌比为. （5）该小组同学查资料发现:铁酸锌用FeC136H2O处理后,可以得到金属氯化物和金属氧化物,又知ZnO性质与A12O3相似.某同学对金属氧化物成分进行假设并设计实验验证. 假设一:金属氧化物成分中只有ZnO.假设二:假设三:实验设计:金属氧化物固体（m2g） 实验结论:假设经过滤、洗涤、干燥得m2g固体，可知假设不正确；假设m1=m2，那么假设正确。29、10分下图表示光
20、照强度对甲、乙两种农作物光合作用强度的影响其他环境条件相同且适宜。请据图回答以下问题： 1乙作物在a点时合成ATP的细胞器是。 2当光照强度由b提高到C并持续一段时间，甲作物中C3含量的变化趋势是。 3甲作物在d点时光合作用合成的有机物量大于、等于、小于乙作物。 4为提高对光能的利用，农业生产上常采用高、矮两种农作物间行种植，那么较矮的农作物最好是甲、乙原因是。30、10分下表为某探究实验的方案及结果，请分析回答： 淀粉在不同阶段水解的产物与碘液的颜色反应如下： 淀粉大分子糊精遇碘呈紫色小分子糊精遇碘呈红色麦芽糖遇碘不变色 1请写出该探究课题的名称：。 2该实验方案说明，唾液淀粉酶的适宜温度和
21、PH分别是。 3设置3号试管的目的是。 4根据实验结果，可以得出的结论是。 5假设酶的活性太高，导致1、2、3、4号试管的实验结果无明显差异，应如何改进实验？31、10分某雌雄异株植物的叶型由X和Y染色体同源区段上的等位基因控制，宽叶D对窄叶d为显性：花色由常染色体上的两对等位基因A和a、B和b控制，基因对花色的控制过程如下图所示。请分析回答以下问题： 1假设要探究基因B对基因A的抑制机理，即影响的是转录还是翻译，可检测基因型为AaBb植侏的花瓣细胞中是否含有。只能选择花瓣细胞进行检测的原因是。 2假设控制花色的基因位于两对同源染色体上，那么基因型为AaBb的雌、雄植株杂交，子代的花色类型及比
22、例为；假设这两对等位基因位于一对同源染色体上，请用简图表示这两对基因在染色体上的位置用竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位点，相应的字母表示基因。 3现在纯种的宽叶、窄叶雌株和基因型为XDYD、XDYd和XdYD的宽叶雄株，请设计实验：通过一次杂交，即可在幼苗期区分植株的雌雄用遗传图解说明。32、9分下图为草原生态系统中某食物网，请据图回答以下问题： 1图中没有表示出来的生态系统的组成成分是。 2假设草所固定的太阳能为10000KJ，那么鹰可获得能量的最大值与最小值之比为。 3假设该生态系统爆发鼠疫，导致鼠大量死亡，那么一定时间内鹰的种群密度将。 4鼠疫杆菌进入鼠的体内，刺激T细胞产生，
23、促进B细胞增殖、分化形成产生抗体的；当抗原侵入细胞后，可通过免疫使靶细胞裂解死亡，抗原最终被细胞清除。二选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并有2B铅笔在第一卷答题卡选择题答题区域内把所选题目的顺号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第二卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。33、【物理选修3-3】15分 1以下说法中正确的选项是选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分，最低得分为0分 A、温度越高，分子热运动越剧烈 B、一定温度下，饱和水蒸汽的压强是一定的 C、第一类永动
24、机不可能制成，是因为它违背了能量守恒定律 D、液体表面分子间只有引力，没有斥力，所以液体表面具有收缩的趋势 E、只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积 2如下图，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C。在状态A时气体的温度为300K。 求气体在状态B时的温度； 由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？请简要说明理由。34、【物理选修3-4】15分 1以下说法正确的选项是 A、弹簧振子从平衡位置向最大位移处运动的过程中，振子做匀减速运动 B、火车鸣笛向我们驶来时，我们听到的笛声频率将比声源发声的频率高 C、当水波通过障碍物时，假设障碍物
25、的尺寸与波长差不多，或比波长小时，将发生明显的衍射现象 D、用两束单色光A、B、分别在同一套装置上做干涉实验，假设A光的条纹间距比B光的大，那么说明A光波长大于B光波长 E、赫兹建立了经典电磁场理论，并证实了电磁波的存在 2如下图，MN为半圆形玻璃砖的对称轴，O为玻璃砖圆心，某同学在与MN平行的直线上插上两根大头针P1、P2，在MN上插大头钱P3，从P3一侧透过玻璃砖观察P1、P2的像，调整P3位置使P3能同时挡住P1、P2的像，确定了的P3位置如下图，他测得玻璃砖直径D=8cm，P1P2连线与MN之间的距离d1=2cm，P3到O的距离d2=6.92cm.取35、【物理选修3-5】15分 1氢
26、原子处基态时，原子的能量为E1，处于n=3的激发态时，原子的能量为E3，一群处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=1的基态时，可能向外辐射种不同频率的光子。普朗克常数为h，光在真空中传播的速度为C，其中最短波长是，假设用该光子去照射某种金属，恰能产生光电效应，那么该金属的逸出功是。 2如下图，三个大小相同、质量均m的小球A、B、C静止在光滑水平面上，且A、B、C共线，现让A球以速度V0向B运动，A、B两球碰撞后粘在一起继续向右运动并与C球发生弹性碰撞，求最A、B、C的速度。36、【化学选修2：化学与技术】15分 海水是一种丰富的资源，含有大量的化学物质。 1为降低能耗，海水淡化厂会采取一定的方法，
27、使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，这里所指的一定方法是蒸馏。 2常温下，实验室用情性电术电解200mL含足量NaC1的溶液，假设阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况）,那么所得溶液的pH为忽略反应前后溶液的体积变化）.利用氯碱工业产物中的两种物质反应制备漂白液,此漂白液有效成分的化学式是 （3）吹出法是常用的一种海水提溴技术,一般步骤是先用氯气将海水中的Br氧化为Br2,该步骤称为;再用空气吹出溴蒸气用亚硫酸钠溶液吸收:最后经进一步转化得到溴单质.写出步骤的离子方程式. （4）海水提镁的一方法中,是往海水里加入石灰乳获取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是 （5）海水提镁的烘干步骤假设直接加热MgC126H2O,往往得不MgC12.例如在235时MgC126H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，得到的盐酸质量分数可达%。要求写出计算过程。结果精确到0.137.【化学选修3:物质结构与性质】（15分） 铜、铬元素与人们的日常生活密切相关。近期央视财经频道曾曝光多家药企用工业明胶制药用胶囊，使药品的铬含量超标，严重危害患者身体健康。 1Cr常见的价态有+2、+3、+6价，其金属性弱于K，那么Cr的电负性选填“”、“”或“”K的电负性。Cr3+基态电子排布式是。配离子的配体是其配体粒子内的键角10928选填“”、“”或“”，配
