1、10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。某些非金属氧化物水酸 如: SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）
2、：H2 + Cl2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）217、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。18、乙炔的充分燃烧： 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。19、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 缓慢氧化= 6CO2 + 6H2O 二
3、、分解反应：21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 （1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 25、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O226、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O227、氯化
4、镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl228、高温锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2 （工业制取氧化钙、二氧化碳）29、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 石蕊试液由红色变成紫色30、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO231、加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca（HCO3） 2=CaCO3 + H2O + CO233、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2
5、O（由蓝色晶体变成白色粉末）三、置换反应：34、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H235、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H236、铝和稀硫酸反应： 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H237、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H238、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H239、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H23439的现象：有气泡产生。40、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H241、铁和稀硫酸反应： Fe +
6、 H2SO4 = FeSO4 + H24041的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。42、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）43、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。44、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Cu = Cu（NO3）2 + 2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。45、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Zn = Zn（NO3）2 + 2Ag锌
7、片表面覆盖一层银白色的物质46、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Fe = Fe（NO3）2 + 2Ag铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。47、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。48、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊49、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成50、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
8、51、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。52、氢气与氧化铁反应： Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O53、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O54、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO高温 3Fe + 4CO255、木炭还原二氧化硅： 2C + SiO2高温 2CO+ Si （粗硅）56、氢气与四氯化硅的反应： 2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si （高纯硅）57、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解
9、反应：1、金属氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱 酸 盐 H2O（又叫中和反应）Cu（OH）2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2OCu（OH）2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Fe（OH）3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O2Fe（OH）3 + 3H2SO4= Fe2（SO4）3 +
10、6H2O红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色NaOH + HCl=NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OMg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Ba（OH）2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O3、盐 酸 新盐 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取二氧化碳）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2（CaSO4微溶于水阻止反应进行）有大量的气泡生成。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
11、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （灭火器原理）4、盐1盐2新盐1新盐2KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba（NO3）2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl CaCl2 + Na2
12、CO3 = CaCO3+ 2NaCl生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐碱新盐新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4 CuCl2 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2 + CaCl2CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl生成蓝色沉淀。FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl 生成红褐色沉淀。Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH（制取烧碱） 生成白色沉淀。MgCl2 + Ca（OH）2 = Mg（OH）2+ CaCl2 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
13、（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）（NH4）2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O （铵态氮肥不能与碱性物质混合）2NH4NO3 + Ca（OH）2= Ca（NO3）2 + 2NH3 + 2H2O 生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钙和
14、二氧化硫反应： Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H204、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O6、海水制碱中制取碳酸氢钠： NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl叶绿素7、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O28、工业制玻璃： CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO29、防毒面具
15、原理： 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2（一）固体的颜色 1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3，红磷P2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu（OH）2，硫酸铜晶体（五水硫酸铜）CuSO45H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺 S6、无色固体：冰H20，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁Fe （不纯）9、 红褐色固体：氢氧化铁Fe（OH）310、白色固体：氯化钠NaCl
16、，氯化钾KCl, 氯酸钾KClO3, 碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH（片状固体），氢氧化钙Ca（OH）2，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3, 氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO，白磷P，氢氧化镁Mg（OH）2 ,硫酸钡BaSO4, 氯化银AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）（二）液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水H2O2 ，盐酸HCl（浓盐酸具有挥发性） ，硫酸H2SO4（浓硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（浓硝酸具有挥发性）等一些溶液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液（CuSO4），氯化铜溶液（CuCl2），硝酸铜溶液Cu（NO3）2 （
17、含铜离子Cu2+ 的溶液）13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSO4），氯化亚铁溶液（FeCl2），硝酸亚铁溶液Fe（NO3）2（含亚铁离子Fe2+ 的溶液）14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3，氯化铁溶液（FeCl3），硝酸铁溶液Fe（NO3）3（含铁离子Fe3+ 的溶液）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（KMnO4）（含高锰酸根离子MnO4-的溶液）16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要进行尾气处理），二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等
18、大多数气体。 20、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3初中化学常见混合物的重要成分 1、空气: 氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气: 一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气: 一氧化碳（CO） 4、天然气: 甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石: （CaCO3） 6、生铁/钢: （Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭: （C） 8、铁锈: （Fe2O3）9、碱石灰：氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）10、波尔多液：氢氧化钙Ca（OH）2和硫酸铜（CuSO4）溶液（不可用铁制容器盛放Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu）初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）： 食盐
19、2、碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca（OH）2：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氯化氢溶液（HCl）：盐酸、氢氯酸8、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3：铜绿、孔雀石9、硫酸铜晶体（CuSO45H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷（CH4）：沼气、天然气11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）17、CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）一些常见物质的化学式尿素：CO（NH2）2 碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl硝酸铵：NH4NO3 磷矿粉（磷酸钙）：Ca3（PO4）2 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硫化氢：H2S 氨气：NH3 葡萄糖或果糖：C6H12O6 麦芽糖或蔗糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
