1、5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3COC. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD. 碘水中通入足量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4H6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（） B. 制取少量NH3C. 制取并收集NO2D. 制取少量O27. 下列说法正确的是（）A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol羟基含电子数约为76.021023C. 0.1 molL1 CH3COOH溶液加
2、水稀释后，溶液中的值减小D. Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小8. 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属（M）空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M（OH）n。A. “M空气电池”放电过程的正极反应式：O22H2O4e=4OHB. 比较Mg、Al、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D. 在“Mg空气电池”中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜9. 在给
3、定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. N2NOHNO3 B. MnO2Cl2漂白粉C. 黄铁矿SO3硫酸 D. CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O10. 下列图示与对应的叙述相符的是（） 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B. 图乙表示0.1 L pH2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化C. 图丙表示不同温度下水溶液中H和OH浓度变化的曲线，图中温度T2T1D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题
4、：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. Sorbicillin（简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C. 1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3 mol Br2D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子12. 常温下
5、，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是（）A. 通入过量NH3（g）：Ag、NH、NO、OHB. 加入过量HNO3（aq）：NH、Ag、H、NOC. 通入过量HCl（g）：Ag（NH3）2、NH、H、Cl、NOD. 加入过量NaOH（aq）：、Na、NO13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A浓硫酸与乙醇170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属
6、性：SC向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D向待测液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸出现白色沉淀原待测液中一定含有SO14. 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A. 点所示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）B. 点所示的溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）C. 点所示的溶液中：c（H）c（CH3C
7、OOH）c（OH）D. 点所示的溶液中：2c（OH）2c（H）c（CH3COO）3c（CH3COOH）15. 80时，NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（）起始浓度甲乙丙c（NO2）/molL10.100.20c（SO2）/molA. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO2）0.05 molL1min1B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C. 温度升至90，上述反应平衡常数为1.56，则反应的HD
8、. 容器乙中若起始时改充0.10 molL1 NO2和0.20 molL1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同非选择题16. （12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_溶液、_溶液（填化学式）。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5） “有效氯含量”可
9、用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_g（计算结果保留两位小数）。17. （15分）以下流程是合成环烷烃的方法之一。（1） B、C中含氧官能团的名称分别为_、_。（2） AB的反应类型是_。（3） 写出CD反应的化学方程式：_。（4） 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含三元环； 分子中无甲基；有4种不同化学环境的氢； 可发生银镜反应。（5） 请以1，3丁二烯和CH2（COOC2H5）2、C2H5ONa为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
10、。18. （12分）化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。（1） 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。已知25时KspCr（OH）36.41031。若除去废水中Cr3，使其浓度小于1105 molL1，此时溶液中的c（H）_molL1。（2） 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O和Cr3的酸性废水样中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；再加入
11、过量的KI溶液，Cr2O与I完全反应后生成Cr3和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3Cr2OI2S4O。上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。准确移取含Cr2O和Cr3的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 00 molL1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mgL1表示），写出计算过程。19. （15分）某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）23H2O晶体和SOCl2制
12、备少量无水Cu（NO3）2。已知SOCl2熔点105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1） 仪器c的名称是_。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_（选填“a”、“b”或“a和b”）。（2） 装置A中Cu（NO3）23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_。（3） 装置B的作用是_。（4） 实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）23H2O的实验方案如下：溶液Cu（NO3）23H2O晶体已知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Cu24.26.7步骤中所用稀HNO3稍过量的目的是_。请补充完整由溶液I制备Cu
13、（NO3）23H2O晶体的实验方案：向溶液中加入_，冰水洗涤得到Cu（NO3）23H2O晶体。20. （14分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1） 研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1a kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l） H2b kJH2O（g）=H2O（l） H3c kJ则CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H_kJ（2） CO2催化加氢也能合成低
14、碳烯烃：2CO2（g）6H2（g） C2H4（g）4H2O（g），不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_（写化学式）。 图1平衡时气体物质的量随温度变化曲线 （3） CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）反应B：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_。由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_，下列措施有利
15、于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A. 使用催化剂B. 增大体系压强C. 增大CO2和H2的初始投料比D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度（4） 在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_。（5） 由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。图3由CO2制取C的太阳能工艺示意图“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeOO2，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_；“重整系统”发生反应的化学方程式为_。21. （12分）苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合
16、物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成Cu（NH3）4SO4深蓝色溶液。（1） Cu基态原子核外电子排布式为_。（2） 1 mol Ni（CO）4中含有键的数目为_。（3） Cu（NH3）4SO4中阴离子的空间构型是_，与SO互为等电子体的分子为_（填化学式）。（4） NH3的沸点_（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_。（5） 某白铜合金晶胞结构如右图所示。晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_。海头高中2017届高三第二学期练习（六）参考答案1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. B 7. C 8. C 9. B 10. C11. AB12. B13. C14. AD15.
17、 CD16. （1） 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4（2分）（2） ClO（或NaClO2）（2分） （3） NaOH（1分）Na2CO3（1分）（4） 2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O（2分）21（2分）（5） 1.57（2分）17. （1） 酯基、羧基（各2分） （2） 取代反应（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） 18. （1） 3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O（2分）2.5106（2分）（2） 偏大（2分）I22S2O=2IS4On（I2）6.750105 mol（2分）nCr2O1/3 n（I2）2.250105 moln
18、（Cr元素）2nCr2O4.500105 mol （2分）废水样中铬元素总浓度23.40 mgL1（2分）19. （15分）（1） 球形干燥管（2分） b（2分）（2） Cu（NO3）23H2O3SOCl2Cu（NO3）23SO26HCl（2分）（3） 吸收SO2和HCl，防止倒吸（2分）（4） 将铁元素全部转化为Fe3（2分）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2pH4.2（1分），过滤（1分），将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）20. （1） 3bac（2分） （2） H2O（2分）（3） 反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高。（2分）250（1分） BD（2分）（4） 2CO212H12e=C2H5OH3H2O（2分）（5） 2 mol（1分）6FeOCO22Fe3O4C（2分）21. （12分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）（2） 8 mol或81023（2分）（3） 正四面体（2分）CCl4（2分）（4） 高于（1分）NH3分子间存在氢键（1分）（5） 31（2分）
