1、上海交大无机与分析化学第十一章试题无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高 B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大 D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.0100摩
2、尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间 E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色 D，A,B的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量 B，测定铁铝总量 C，测定镍总量 D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是乙醇
3、B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量 D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指
4、示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。现在在pH为10的时候，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是（） A，镁的含量 B，钙的含量 C，钙，镁的总量 D，铁，铝总含量 E，四种金属的总含量14 EDTA配位滴定等当点的时候，反应的未
5、完全度与下列哪些因素无关（）A，滴定反应的实际条件平衡常数 B，被滴定溶液的浓度C，滴定终点时溶液的总体积 D，指示剂的选择是否恰当15下列哪些效应不影响EDTA滴定锌离子的反应未完全度（）A，EDTA得酸效应 B，锌离子的水解效应C，滴定终点时溶液的总体积 D，锌离子的胺配位效应E，强电解质硫酸锌的电离度16在EDTA配位滴定中，终点误差（）A，与滴定反应的条件平衡常数成反比 B，与被滴定物的浓度成正比C，与滴定终点的总体积成反比 D，与滴定所用仪器的精确度成正比17下列有关金属指示剂与终点误差关系的陈述，哪些是正确的（）A，指示剂的变色点越远离等当点，终点误差越大B，指示剂的变色范围越大，
6、终点误差越大C，指示剂的酸或碱式电离常数越大，终点误差越大D，指示剂本色与其配合物颜色差别越大，误差越大18 影响EDTA配位滴定终点误差的本质因素是（）A，指示剂的用量 B，指示剂的变色范围 C，滴定反应的未完全度D，滴定反应的条件平衡常数 E，滴定终点时的总体积19影响EDTA配位滴定终点误差的外在因素是（）A，指示剂的用量 B，滴定反应的完全度 C，被滴定物质的浓度 D，滴定反应的条件平衡常数20 EDTA配位滴定的终点误差与下列何种因素有关（）A，被滴定物的浓度 B，滴定管的精确度C，移液管与容量瓶的配套性 D，称取试样时所用天平的精确度22当某一滴定反应的条件被确定以后，其滴定的pM
7、突跃范围大小取决于（）A，滴定反应的平衡常数 B，滴定物的浓度C，指示剂反应常数 D，滴定终点时溶液体积23 下列离子中,具有平面正方形构型的是( )。A.Ni(NH3)42+ = B.CuCl42- =C.Zn(NH3)42+ =0B.M. D.Ni(CN)42- =0B.M.24配合物Fe(H2O)62+和Fe(H2O)63+的分裂能相对大小应是( )。A. Fe(H2O)62+的较大 B. Fe(H2O)63+的较大C.两者几乎相等 D. 无法比较25下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是( )。A.Cr3+,Fe3+ B.Fe2+,Co3+ C.Co2+,Ni
8、2+ D.Cr3+,Ni2+26下列离子或化合物中,具有顺磁性的是( )。A.Ni(CN)42- B.CoCl42- C.Co(NH3)63+ D.Fe(CO)527下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。A.Fe2+,Fe3+ B.Fe2+,Co2+ C.Zn2+,Cu2+ D.Hg22+,Hg2+28Pt(NH3)2(OH)2Cl2的异构体数是( )。A.2 B.3 C.4 D.529某金属离子形成配合物时,在八面体弱场中磁矩为，在八面体强场中磁矩为0，该金属可能是( )。A.Cr() B.Mn() C.Mn() D.Fe()30 下列具有CO最长的是( )。A.Cr(CO)6
9、 B.V(CO)6- C.Mn(CO)6+ D.Ti(CO)62-31下列物质中,能被空气中的O2氧化的是( )。A.Fe(OH)3 B.Ni(OH)2 C.Co(NH3)42+ D.Ni(NH3)62+32CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的摩尔含量不变。用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔Co可得1摩尔AgCl沉淀，这种化合物应该是( )。A.Co(NH3)4Cl3 B.Co(NH3)4Cl3 C.Co(NH3)4ClCl2 D.Co(NH3)4Cl2Cl333d电子的排布为t2g3eg0的八面体配合物的是( )。A.MnCl64
10、- B.Ti(H2O)63+ C.Co(CN)63- D.CrF63-34已知Co(NH3)63+的磁矩=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是( )。A.sp3d2杂化，正八面体 B.d2sp3 杂化，正八面体 C. sp3d2三方棱柱 D. d2sp2四方锥35下列氢氧化物溶于氨水生成无色配合物的是( )。A.Cd(OH)2 B.Cu(OH)2 C. Ni(OH)2 D. Co(OH)236下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。A.Co2+,Mn2+,Ni2+ B.Fe2+,Cu2+,Ag+ C.Ti3+,Zn2+,Cd2+ D.Co2+,Cu2+
11、,Cd2+37下列离子中,磁矩最大的是( )。A.Fe(CN)64- B.FeF63- C.Fe(CN)63- D.CoF63-38下列配合物中,不存在几何异构体的是( )。A.MA4B2(八面体) B.MA3B3(八面体) C.MA2B2(平面正方体) D.MA2B2(四面体)39 Ca(EDTA)2-配离子中,Ca2+的配位数是( )。A.1 B.2 C.4 D.640下列配离子中其晶体场分裂能最大和最小的分别是( )。A.PtCl62- B.PtF62- C.PtBr62- D.PtI62-41 某金属离子在八面体强场时晶体场稳定化能(CFSE)为-16Dq+P(成对能);而在八面体弱场
12、中的晶体场稳定化能为-6Dq,该金属离子的d电子数是( )。 A.4 B.6 C.5 D.842 下列化合式的配合物中没有旋光异构体的是( )。A.Co(NH3)2(H2O)2Br2 B.Co(Cl)2(en)2 C.Co(NH3)(Br)(en)2+ D. Co(NH3)5Cl+选择题答案1C 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10 D 11B 12D 13C 14D 15E 16A 17A 18C 19A 20A 21无 22B 23D 24B 25D 26B 27C 28D 29D 30D 31C 32D 33D 34B 35A 36D 37B 38D 39D 40BD 4
13、1A 42D二、判断题1Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是+2，62Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是+2，123在Co(en)(C2O4)2配离子中，中心离子的配位数为64Ca(EDTA)2- 配离子中，Ca2+的配位数是65Al3+与EDTA形成螯合物6已知PtCl2(OH)2有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是d2sp37NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为四方锥形8Ni(CN)42- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是d2sp3，d69Fe(H2O)62+的晶体场稳定化能(CFSE)是-4 Dq10Mn()的正八面体配合物
14、有很微弱的颜色，其原因是d-d跃迁是禁阻的11Co(NO2)(NH3)5Cl2和Co(ONO)(NH3)5Cl2属于电离异构12Co(NH3)4(H2O)23+具有3个几何异构体13配合物形成体的配位数是直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。14在0.1mol/LCu(NH3)4SO4中，各物种的浓度大小关系是c(SO42-) c(Cu(NH3)42+) c(NH3) c(Cu2+)。15Fe3+与F-，SCN-，CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为Fe(CN)63-Fe(SCN)63-FeF63-。16一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。17
15、螯合物中通常以形成五元环或六元环最稳定，这是因为五元环六元环容易形成大键。18第一过渡系列金属的()或()态在水溶液中都能生成水合离子M(H2O)62+或M(H2O)63+,在固体中它们的氯化物都属于离子型。19主族金属离子不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有d电子20对于Ag(NH3)2+和Cu(NH3)42+，不能用稳定常数比较其稳定性的大小。21配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。22螯合物的稳定性大于一般配合物。23在所有的配位化合物中，强场情况下总是分裂能电子成对能P,中心原子采取低自旋状态;弱场情况下总是 K稳(Zn(NH3)42+)。则反应：Zn(NH3)42+4OH-
16、=Zn(OH)42-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的之间的K稳关系式为K=_，在标准状态下，反应将向_进行。20在HgCl2溶液中，加入适量的氨水，生成_，若在NH4Cl存在下，加入适量的氨水，则生成_，若加入过量的氨水，则生成_；在Hg2Cl2溶液中，加入适量的氨水，生成_，该物质在光作用下，则分解为_，再向分解产物中加入NH4Cl及过量的氨水，则生成_。21在Hg(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成了_色的_，若KI溶液过量，则生成_色的_。22已知溶液中反应Cd(NH3)42+4CN-=Cd(CN)42-+4NH3向右进行的倾向很大，则K稳(Cd(NH3)42+)一定比K
17、稳(Cd(CN)42-) _ 。浓度相同时，Cd(NH3)42+比Cd(CN)42-解离度 _ 。23在 CuI2-配离子中，Cu+采用_ 杂化轨道成键；Cu+的电子构型为 _ 。该配离子的几何构型为_ 形，磁矩 = _ B.M.。24下列离子在水溶液中所呈现的颜色分别为：(1)Ti3+ _ ；(2)Cr3+_ ；(3)MnO42- _ ；(4)Cr2O72- _25配合物Mn(NCS)64-的磁矩为，其电子组态为 _ 。26已知Co(H2O)6 3+的自旋磁矩 =，由价键理论可知，中心离子采用_ 杂化轨道成键，是 _ 轨配合物；由晶体场理论，中心离子的排布为 _ ，是 _ 自旋配合物，其晶体
18、场稳定化能= _ Dq。27过渡元素的配离子常呈颜色，这是由于离子中 _ 电子发生 _ 跃迁的缘故。28在Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，生成_ 色的 _ ，再加入NH4F溶液，则因生成_ ，而使溶液颜色变 _29相同中心离子与不同配体形成八面体配合物时，中心离子d轨道的分裂能 o与电子成对能(P)的关系是：在强配体场中 o_ P；在弱配体场中o _ P。31在CoCl2溶液中加入过量的氨水，首先生成_色物质。静止片刻后转化成_色物质，其反应式为_。32CrO42-(aq)呈黄色，原因是_；Ni(H2O)62+呈绿色，是因为_。33根据晶体场理论，八面体强场中Mn3+和Ni2+的未成
19、对电子数目分别是_和_；在八面体弱场中，Fe3+和V2+的晶体场稳定化能分别是_和_。34Cr2O72-，Coaq2+，Ndaq3+的颜色分别为_、_、_，各是通过电子的_、_、_的跃迁产生的，同浓度下颜色最深的是_。35经分析某化合物组成为：Cr:21.37%；NH3:34.93%；Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加入适量硝酸银溶液，得白色沉淀，经干燥称重获得0.2886g沉淀，则该化合物正确的化学式为_。36吸收光波长：PtF62-_PtCl62-_PdCl62-_。37B5H9，Co2(CO)8,Pt(C2H4)Cl3-的价电子总数依次等于_，_，_；它
20、们的平面结构图分别示意为_，_，_。38八面体晶体的分裂能为 o，成对能为P，d6离子的高自旋和低自旋基态时的晶体场稳定化能分别是_和_。填空题答案1参考答案：72参考答案：分布系数3参考答案：大，差4参考答案：最低pH值或最高酸度5参考答案：表示等当点时反应物之一的总浓度6参考答案：酸，水解，混合7参考答案：条件平衡常数8参考答案：滴定终点的总体积9参考答案：完全度，指示剂10参考答案：滴定反应的完全度，指示剂的变色点11参考答案：条件平衡常数，浓度12参考答案：小，小13参考答案：指示剂的变色点14参考答案：误差要求，平衡常数15参考答案：浓度，平衡常数16参考答案：水解，辅助配位剂17参
21、考答案：3d6；内；八面体；d2sp318参考答案：（1）H3AlF6；（2）Ni(en)3Cl2；（3）Cr(H2O)4Cl2Cl；（4）(NH4)4Fe(CN)619参考答案：K稳Zn(OH)42-/ K稳Zn(NH3)42+ ；正向20参考答案： HgNH2Cl（白）；Hg(NH3)2Cl2；Hg(NH3)4Cl2；Hg2NH2Cl；HgNH2Cl和Hg；Hg(NH3)42+和Hg21参考答案：橙红；HgI2；无；HgI42-22参考答案：小；大23参考答案：sp；3d10；直线；024参考答案：紫红色；紫色；绿色；橙红色25参考答案： 3d526参考答案：sp3d2；外；t2g4eg2
22、；高；-427参考答案：d；d-d28参考答案：血红；Fe(NCS)63-；FeF63-；无色29参考答案：；31参考答案： 黄；橙;CoCl2+NH3.H2OCo(NH3)62+，Co(NH3)62+O2Co(NH3)63+ 32参考答案：由于Cr()有较强的正电场，Cr-O之间有较强的极化作用，Ni2+离子中的d电子发生d-d跃迁33参考答案： 2；2；0Dq；-12Dq34参考答案：橙红；粉红；红紫；荷移；d-d；f-f；Ndaq3+35参考答案：Cr(NH3)5ClCl236参考答案：；37参考答案：26；34；16； ； ；38参考答案：-4Dq；-24Dq+2P四、问答题1氨羧络合
23、剂与其金属离子络合物的特点是什么？2什么是络合物的稳定常数，离解常数和累积稳定常数？他们之间的关系是什么？3什么是副反应系数？什么是条件稳定常数？他们之间的关系是什么？4影响络合滴定突跃范围的因素有哪些？5什么是指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？6有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)4，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。 试写出它们的结构式和命名，并简述理由。7分裂能的大小是由哪几个因素所决定的?8反磁性配离子Co(en)33+(en为乙二胺分子)
24、及Co(NH)2)63-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物Co(H2O)3F3及CoF63- 的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。9在，冲稀到100cm3后再加入,问有无AgCl沉淀析出?(K稳Ag(NH3)2=1.7107，Ksp AgCl =1.510-10)10市售用作干燥剂的蓝色硅胶，常掺有带有蓝色Co2+离子同氯离子键合的配合物。用久后，变为粉红色则无效。（1）写出蓝色硅胶中钴化合物的化学式；（2）写出粉红色配离子的化学式；（3）Co()离子的d电子数和价电子层结构；（4）失效后的粉红色硅胶能否再生，如何再生11CO是一种很不活泼的化合物，为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键？为什
25、么在羰基配合物中配位体总是以C作为配位原子12两种配合物X和Y具有相同的分子式MA3B3，其中一个A基团被另一个B基团取代时，MA3B3+BMA2B4+A，化合物X生成两种产物（顺式，反式），而化合物Y只生成一种产物（顺式），画出X，Y的结构式。13已知Fe(CN6)4-的磁矩为0B.M.，用价键理论和晶体场理论分别画出它们形成中心离子的价层电子分布，并指明该化合物属于哪种类型？14如何区分Pt(NH3)2Cl2的顺反异构体？15两种化合物，它们有相同的化学式：Co(NH3)5BrSO4，它们的区别在于向第一种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，有BaSO4沉淀生成，加入AgNO3溶液时不产生AgBr沉淀。第二种配合物溶液所产生的现象正好与第一种相反。试写出这两种配合物的结构式，说明理由16为什么可以PF3和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这性质？17配离子FeF63-是无色的，而CoF63-是有颜色的，人们发现在可见光电子光谱图中，CoF63-有一较强吸收带，而FeF63-几乎没有，试用晶体场理论解释。18写出配合物Pt(NO3)Cl2(NH3)(en)Cl的名称，并画出其内界的几何异构体。19给出下列化合物的名称及几何构型图示（OX为草酸根，en为乙二胺）(1)Pt(NH3)2(OX)(2)FeCl2(OX)(en)-20下图为d1组态Ti3+(aq)的吸收
