1、广东省茂名市届高三理综化学模拟试题广东省茂名市2018届高三理综（化学）3月模拟试题7、中国古代科学著作天工开物中有言:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.纤维素8、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.萃取 B.干馏 C.升华 D.蒸馏9、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b利c两种 B.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、c的二氯代物有3种
2、，b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)10、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是A.操作中玻璃棒能加快固体溶解B.操作为过滤，得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是坩埚D.操作的目的是除去滤渣中的杂质11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6Cli1-xCoO2+lixC6，结构如图所示。下列说法正确的是A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3
3、种D.充电时、阳极的电极反应式为li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO212、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强C.原子半径:r(E)r(F)r(C)r(D)D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物13、25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓
4、度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大B.25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6C.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LD.b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)26、(14分)氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。回答下列问题:I.制备氢化锂(IiH)选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)
5、:(1)装置D中NaOH溶液的作用是_。(2)装置的连接顺序(从左至石)为A_。(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。II.制备氢化铝理1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4)将乙醚换为上离子水是否可行，请简述理出:_。(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_。III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四
6、氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是_。(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(14分)钴及其化合物在工.业上应用广泛。从某工业废料中(含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)回收钴的工艺流程如下:已知:i.物质溶解性:LiF难溶于水，Li2CO3微溶水;ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe3+Co2+
7、Co3+Al3+pH(开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀）3.29.151.094.7回答下列问题:(1)步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是_。(2)写出步骤II中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的化学方程式:_。(3)步骤III中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过_；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_。(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是_。(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示:温度范围/固体质量g1502104. 41
8、2903202.418909202.25加热到210时，固体质量减轻的原因是_。经测定,加热到210290过程中的生成物具有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。28、(15分)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂。遇水发生制烈反应。常用作脱水剂。已知:I. SO2Cl2(g) SO2(g)+Cl2(g) H1=+471.7kJmol-1 K1；II.SO2(g)+Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) H2=-477.3kJmol-1 K2；(2)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+ SCl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)
9、，该反应的H=_kJmol-1。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+ SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。(3)为研究不同条件对反应I的影响。恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO2Cl210min后反应I达到平衡。测得10min内v(SO2)=8.010-3mol/(Lmin)，则平衡时SO2Cl2的转化率a1=_。保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2，则a2_ a1(“”“ 升高温度(或增大容器体积或
10、减小压强) (1分)(4)3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 1.1235、(15分，除标注外，每空2分)(1)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2) CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO(1分) 68%(1分)(2)abcd(3)正四面体(1分) CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4等(任写两种) sp2(1分)bc (4)8 (1分) (4270)/NA(5.45510-8)336、(15分)(1)氧化反应(1分) 碳碳双键、酯基(2分)(2) (2分)(3)(2分) C(1分)(4) (2分) (5)12(2分)(6) (3分)
