1、D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是（ ）ANa2O BHNO3 CHCl DNH34下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl5下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF6下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）AKCl BNaCl CAlCl3 DNa2S7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O8下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ）ACO和
2、MgCl2 BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2 DH2O和SO29离子晶体之所以有脆性是由于（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA离子排列不能错位 B离子键结合力大C离子键有方向性 D离子键有饱和性10由配位键形成的离子Pt（NH3）62+和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+211在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时12在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）A与电子最近的金属阳离子 B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子 D
3、与电子有吸引力的金属阳离子13组成金属晶体的微粒 （ ）A金属原子 B金属阳离子和电子C金属原子和电子 D阳离子和阴离子14膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键【能力提高】15与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷16在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个
4、N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同17已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）218氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N是由_键形成的化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应19在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是
5、；由极性键和非极性键构成的化合物是 。20用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成NH4+的过程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【综合探究】21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程
6、式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 参考答案【基础检测】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D9.AD 10.D 11.A 12.B 13.B 14.B 【能力提高】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15.C 16.A 17.D18.（1）离子键；（2）2；（3）复分解19Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O220 + H+ 21（1）Al（OH）4 -（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2（3）（4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制w.w.w.k.s.5.u.c.o.m - 4 -
