1、器壁，粘附其他物质，污染试剂。 定量取用液体，用量筒。（与实际相比，读数“仰小俯大”）。3. 物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量酒精灯容积的2/3；（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）；（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）。4.托盘天平的使用：（1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码）；若放反则：m（物）=m（砝码）m（游码）。（2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。 （3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。二
2、、化学实验安全1.药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。2实验意外事故处理方法： （1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。如果是少量酸或碱，立即用湿抹布擦净。（3）眼睛的化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，再用
3、20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%NaHCO3溶液淋洗。 例1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（C ）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜例2实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ D ）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗例3下列事故处理不正确的是（D）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化
4、碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗三、混合物的分离和提纯（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。1.过滤：（1）目的：分离固体不溶物和液体。（2）注意事项：“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁（中间不留气泡）；“二低”：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；“三靠”：倾倒液体时，烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下口要靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出漏斗。2.蒸发
5、：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。 浓缩溶液时，溶液的体积不要超过蒸发皿容积的2/3； 蒸发加热液体时，一定要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅；蒸发结晶时，即出现了大量晶体，停止加热利用余热蒸干，也要继续搅拌；蒸发皿应用坩埚钳夹持，不能用手拿，蒸发皿可以直接加热，但不能骤冷；不要把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。【粗盐的提纯实验】（1）粗盐的成分：不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2及一些硫酸盐。（2）步骤：溶解过滤蒸发结晶除杂 玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流； 蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。除杂所用试剂的顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl加
6、入试剂必须过量的原因：为了使杂质离子反应完全，其过量部分由后续加入的试剂除去。3.蒸馏： （1）原理：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。 （2）注意事项： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。温度计的水银球位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。冷凝管中冷却水从下口进，上口出（“下进上出”）。给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。4.萃取：（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）操作过程：检验是否漏液：在分液漏斗
7、中注入少量的水，塞上活塞，倒置看是否漏水，若不漏水；把活塞旋转180，再倒置看是否漏水。 混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。分液：打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。（3）萃取剂选择的三个必备条件：萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液中的溶质互不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。例4.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ C ） A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水例5实验室进行过滤和蒸发时，都
8、要用到的仪器是（ B ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯8有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（C）ABCD例6下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3、 NaCl和MnO2的混合物一一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（B）A先结晶后过滤B先过滤后结晶C只过滤D先蒸发后过滤例7下列实验操作错误的是（D）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘四、常见离子的检验
9、方法：离子 操作H+向待测试液中加入紫色石蕊试液，溶液变红OH向待测试液中加入酚酞试液，溶液变红CO32-向待测液中加入盐酸，产生无色无味的气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀SO42-向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生Cl-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3,有白色沉淀产生NH4+向待测液中加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2.摩尔：物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物
10、质的量的单位，可简称摩，用mol表示。3.阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023mol叫做阿伏伽德罗常数，符号位NA。4.摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。 （2）定义式：摩尔质量（M）= ，即M= 。（3）摩尔质量与物质相对分子质量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单位，数值上等于其化学式的相对分子质量。二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。（1）1mol固
11、态物质或液态物质含有的粒子数相同，粒子之间距离非常小，体积主要决定于粒子的大小。（2）气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都是相等的。2.阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。（“三同推一同”）（2）阿伏伽德罗定律推论： 推论 公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
12、同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比3.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。Vm= 几点说明：（1）在0C和101KPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol。（2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。4.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vmg/L=22.4 g/mol （2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n= （3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=nM= M（4）气体分
13、子数与气体摩尔体积的关系：N=nNA=NA三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度: 表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号位c。物质的量浓度可表示为：C=。2.一定物质的量浓度的溶液的配制（1）容量瓶使用的注意事项容量瓶上标有温度、容积、刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积与瓶上标注的体积相等，容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。容量瓶使用前也检查是否漏液，方法与检查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。（2）操作步骤（以配制100mL的NaCl溶液为例）计算称量溶解移液洗涤摇匀定容振
14、荡装瓶3.溶液的稀释或混合的计算 溶液稀释或混合前后，溶质的质量不变，物质的量浓度不变。（1）c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀） m（浓）w（浓）= m（稀）w（稀）（2）c1V1+c2V2=c（混）V（混） m1w1+m2w2=m （混）w（混）（3）V（混）= 4.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 设溶液体积为1L，溶液的密度为g/mL，溶质的质量分数为 。（1）溶质的质量m=1000mLg/mLw=1000 g（2）溶质的物质的量n= mol（3）溶质的物质的量浓度：c= mol/L 得关系式：例8下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A ） A 1mol任何物质都含有6021023
15、个分子 B1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 C 0012Kg12C中含有6021023个碳原子 D 1molH2O中含有3 mol原子例9相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ A ） ACH4 BNH3 CH2O DHF例10比较10mol N2和10mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（C ） A B C D 例11标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ C ） A32 B32 g/ mol C64g/ mol D64例12同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ） A28B60C32D46
