1、7.下列属于取代反应的是A苯与氢气在镍的催化下反应 B甲烷在空气中燃烧C乙烷与氯气在光照条件下反应 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. XB.C.D. 9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗 B.反应的完成程度C. 反应物的状态 D.反应热效应10下列应用与盐类水解无关的是A泡沫灭火器 B氯化铵和消石灰制备氨气C明矾净水 D草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H2X C.X
2、H3 D.XH412鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A银氨溶液 B碳酸氢钠 C新制氢氧化铜 D酚酞试液13CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是 A改变压强不可以改变反应速率 B使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C增加压强能增加反应速率 D升高温度能增加吸热方向的反应速率14实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A称取一定质量的干海带电子天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤海带灰水混合物漏斗D在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗15已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.
3、020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A0.80B1.10C1.20D0.7016石墨铁溶液a有关右图装置的说法中正确的是A若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2eFe2C若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 还原性18. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B都使
4、用过量的乙酸C反应都采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液洗涤提纯19. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. SO42B. NO3C. Na+D. Fe3+二（一）人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%
5、、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为_ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种_22.含量最高的元素原子核外运动状态有_种，最外层电子轨道表示式_;与它同族的另一种元素的活动性相比_（用元素符号表示），请用一个事实说明该结论_.23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_（写出一种即可）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）12345n
6、（NO）（mol）0.010.0050.0040.0035回答第2426题：24化学平衡常数K=_，K值越大，表示_.已知：该反应K（300）K（350），判断该反应是_，（答“放热反应”或“吸热反应”） 25利用表中数据，用NO表示从02s内该反应的平均速率v_。26当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对_（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：（二）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。27.请完成SO
7、2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_28.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_,被还原的元素为_。向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出层变成紫色的离子反应方程式_。30.若把KI换成KBr，则层变为_色,继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、氧化性由强到弱的顺序是_。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向
8、及总数 _ NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_ （三）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：32在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是_，_。33用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生
9、复分解反应的化学方程式_，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_（答“是”或“否”） ；理由是_。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_。34装置中氯化钙的作用是_。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法_。35实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是_ （用含m、n、w的代数式表示）。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：已知有机
10、物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。36. A的结构简式为_或_;反应的反应类型_。37. 写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应（在一定条件下）_。38. 写出1种E的同系物的名称_。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。ClOH39. 试设计一条以CH3CHCH2CH2OH为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）_2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案一、客观题：共 20题 共40分题号678910答案CDBA11121314151617181920二、主观题 共60 分（
11、一）（15分）21. IA;pSCl；碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可） （每空1分共3分）22. 8. OS； 2H2S + O2 2H2O +2S（其它合理均给分）（每空1分共4分）23.乙酸 （其它合理均给分）1分24.K=c2（NO2）/ c2（NO2）c （O2）,反应进行得越完全（其它合理答案也可）,放热反应（每空1分共3分）25.v=0.0015 molL-s- 2分26逆反应 （每空1分共2分）（二）（15分）27. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。（2分）28.Na2SO4（1分） 零价的氯元素（1分）或Cl29.K
12、I、I2 Cl2+2I-I2+2Cl- （每空2分共4分）30.红棕色（橙红色等）（1分）（3分）31. 2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3（2分）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速度增大 （1分）（三）（15分）32适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（2分）33CuSO4+H2SCuS+ H2SO4；（2分）否（1分）；氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（2分）;在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴.振荡即成（2分）34做干燥剂（2分）；取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）35M（Cu）=（2分）（四）（15分）
