1、试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,离 子 键,化 学 键,三、化学键,1、离子键,（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,（2）构成离子键的粒子：,阴、阳离子,（3）离子键的实质：,静电作用,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,（4）成键条件,如：NaCl k2S CaCl2 FeCl2,注意：AlCl3特
2、殊，是Al元素与Cl元素之间不是离子键。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,金属离子和氢氧根离子形成的碱。,如：K2SO4、Na2CO3、Mg（NO3）2、,如：NaOH、Mg（OH）2 等,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,铵根离子和非金属离子或酸根离子形成的盐,如：NH4Cl、NH42SO4 NH42S等,课堂练习,练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠,D,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原
3、子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,Na,原子的电子式,阳离子的电子式,阴离子的电子式,化合物的电子式,整个过程称为用电子式表示化合物的形成过程,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,2.用弧线标明电子的转移,3.不能把“”写成“=”。,4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。,注意,H,Na,Mg,1.原子的电子式：,2.离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,原子的电子式就是将原子的最外层电子用“或”“表示。,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,练习 1.写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,Al3+,w,请继续完成学评26页填空题的11题。,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,化合物电子式的书写,少的写在中间多的写在两边,3、用电子式表示离子化合物的形成过程：,化 学 键,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,
