1、CH2（g）O2（g）=H2O（g）H242 kJD2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484 kJA2 mol H2燃烧生成水蒸气的反应的H0，则H2O（g）分解生成H2（g）和O2的反应的H0。B项中H2O的状态不正确；C、D项中H不正确。4若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于热化学方程式C2H2（g）O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H1 300 kJmol1的说法正确的是（）A转移10NA个电子时，放出1 300 kJ的能量B生成NA个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1
2、 300 kJ的能量A2.5 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为10 mol，此时反应生成1 mol H2O，放热1 300 kJ，A项正确，B项错误；1 mol CO2中含有2 mol C=O键，共4 mol碳氧共用电子对，故生成2 mol CO2时有8 mol碳氧共用电子对生成，C、D项错误。5已知下列反应的热化学方程式：6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） H12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2C（s）O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的H为（）
3、 41722063】A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3A将第1个热化学方程式乘2，并颠倒书写，将第2个热化学方程式乘5，将第3个热化学方程式乘12；然后将3个热化学方程式相加可以得到要求的反应热化学方程式。6如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 molL1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 molL1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），下列说法不正确的（）AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，装置B的烧杯中溶液的
4、浓度减小B由图中A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A中的电池反应为FeH2SO4=FeSO4H2，B中的电池反应为CuCl2CuCl2，则装置A、B产生气体的物质的量关系为n（H2）n（Cl2），电解CuCl2溶液时，CuCl2的量不断减少，故溶液的浓度减小。7用石墨作电极电解下列溶液，其实质不是电解水的是（）ANaNO3溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液DNaCl溶液D题述四种溶液中所含阳离子相同，阳离子放电顺序为HNa，阴离子放电顺序为ClOH含氧酸根，因此D项的NaCl溶液在阳极上为Cl放电，D项符合题意。8工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（） 41722
5、064】ANa BCl2CH2 DNaOHB2NaCl（熔融） 2NaCl2，2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。9镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是（）有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC DB本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。镀锌铁发生析氢腐蚀时，锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，该过程若有0.2 mol电子发生转移，则有0.1 mol Zn被腐蚀；铁作正极，电极反应式为2H2e=H2，根据电子守恒可知，该过程生成0.1 mol H2。故本题选B。1
6、0一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列有关该燃料电池的说法正确的是（） 41722065】A在熔融电解质中，O2移向正极B电池总反应式：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是负极，电极反应式为O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H1026e13O2=4CO25H2OB解答本题的关键是判断原电池的正负极，同时注意判断电极产物。该电池是依据丁烷的燃烧设计成的燃料电池，电池总反应式为2C4H1013O2=8CO210H2O，B项正确；在原电池中阴离子向负极移动，
7、A项错误；在该氧化还原反应中丁烷是燃料，应该在负极上发生氧化反应，D项错误；空气中的氧气在正极上发生还原反应，C项错误。11甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L（标准状况下）气体时，则有2NA个H通过离子交换膜D由题甲图分析得出M（或X）为
8、负极，N（或Y）为正极，由乙图分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224H，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O24H4e=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有NA个H通过离子交换膜，D项错误。12将金属A放入B（NO3）2溶液中发生反应：AB2=A2B，则下列说法正确的是（）A常温下，A或B可以与水发生反应BA与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出CA与B用导线连接插入
9、B（NO3）2溶液中一定能构成原电池D用惰性电极电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合溶液，在阳极上先析出BC金属A放入B（NO3）2溶液中能把金属B置换出来，说明金属A的活泼性大于金属B，而且常温下A、B都不能与水反应，A项错误；若A能与H2SO4反应，则能形成原电池，反之则不能形成原电池，B项错误；由于A与B（NO3）2的反应能自发进行，故A、B与B（NO3）2溶液一定能构成原电池，C项正确；用惰性电极电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合溶液，在阳极上水电离出的OH放电析出O2，D项错误。13由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光
10、的装置。a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；该装置中只涉及两种形式的能量变化；电池正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH；P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是（）A BC DB根据电子的流向可知，a极是电子流出的一极（负极），所以a处通入H2，b处通入O2，正确；该装置至少涉及化学能、电能、光能的转化，错误；碱性条件时，电池正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，正确；P型半导体连接的是电池正极，错误。综合得到正确选项是B。14可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或
11、NaOH溶液为电解液时，负极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3e=Al3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极DA项，所给电极反应在正极发生；B项，以NaOH为电解液时，不应生成Al3，而应生成Al（OH）4；C项，电解液的pH应减小；D项，电子通过外电路从负极流向正极。15锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，用LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6LiCoO2C6，下列说法正确的是（）
12、A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低B充电时为电解池，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：LiC6e=LiC6，A项错误；放电时为原电池，电池正极发生还原反应，B项正确；单质锂较活泼，易与羧酸、醇等反应，C项错误；锂的相对原子质量小，密度小，所以锂离子电池的比能量高，D项错误。16现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说
13、法中正确的是（） 41722066】Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e=2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入A阴极是氢离子放电，产生氢氧化钠，则b是阳离子交换膜，允许Na通过，A正确；阳极氢氧根放电，产生硫酸，即从A口出来的是硫酸溶液，B错误；阴极是氢离子放电，电极反应式为2H2e=H2，C错误；Na2SO4溶液从F口加入，D错误。二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）（1）图是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。图（
14、2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJCH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJ又知：H2O（g）=H2O（l）H44 kJ则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJabcx图已知1 mol P4（g）完全燃烧生成P4O10（g）放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图所示，则上表中x_（用含有a、b、c、d的代数式表示）。解析（1）观察图像，该反应的热化学方程式为NO2（g）CO（g）=C
15、O2（g）NO（g）H134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。（2）根据盖斯定律，由322可得：CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H3（192.9 kJmol1）249.0 kJmol1（44 kJmol1）2764.7 kJ（3）P4（g）5O2（g）=P4O10（g）Hd kJmol1，由于反应热反应物键能总和反应产物键能总和，故6a5c（4x12b）d，可得x（d6a5c12b）。答案（1）NO2（g）CO（g）=CO2（g）NO（g）H234 kJmol1（2）CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H764.7 kJmol1（3
16、） （d6a5c12b）18（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了下列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液检流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al电极2Al、Cu偏向Cu电极3Al、石墨偏向石墨电极4NaOH溶液偏向Mg电极5Al、Zn浓硝酸根据上表中的实验现象完成下列问题： 41722067】（1）实验1、2中Al的电极名称分别是_。（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出相应的电极反应和电池总反应。铝为_，电极反应式为_；石墨为_，电极反应式为_。电池总反应式为（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么？（4）请解释实验5中检流计指针偏向铝
17、电极的原因：解析本题的易错之处是简单认为活泼金属作负极，没有理解原电池的工作原理。实验1中Mg较活泼，故Mg电极作负极；实验2中Al较活泼，故Al电极作负极；实验3中Al电极作负极被氧化，氢离子在石墨电极上被还原；实验4中Mg虽然比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，故Al电极作负极；实验5中Al虽然比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn电极为负极。答案（1）正极、负极 （2）负极2Al6e=2Al3正极6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2（3）负极。因为Mg虽然比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而
18、Al可以与NaOH溶液反应（4）Al虽然比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn电极为负极，检流计指针偏向铝电极19（10分）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题：41722068】（1）A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为（2）Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。（3）Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_（填“减小”“增大”或“不变”）。（4）如图表示电解进行过程中某个量（
19、纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示_。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加量解析根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H2e=H2，Fe作阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，左侧U形管中总反应式为Fe2H=Fe2H2。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。答案（1）负PbO24HSO2e=PbSO42H2O（2）H2e=H20.4（3）Cu2e
20、=Cu2不变（4）b20（8分）在如图所示的装置中，通电5 min后，铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：（1）电源中X极为直流电源的_极。（2）溶液pH的变化情况：A_，B_，C_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）通电5 min后，B装置中共收集224 mL（标准状况下）气体，溶液体积为200 mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。解析根据实验现象分析出电源的正负极，进而确定三个电解池中电极的名称。（1）三个装置是串联的电解池。质量增加的铜电极是阴极，电解AgNO3溶液时，Ag在阴极发生还原反应生成Ag，则银电极是阳极，故Y极是电
21、源的正极，X极是电源的负极。（2）电解KCl溶液生成KOH，溶液的pH增大；电解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液的pH减小；电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag的浓度基本不变，溶液的pH不变。（3）通电5 min后，C中析出0.02 mol Ag，电路中通过0.02 mol电子。B装置中共收集0.01 mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 mol电子，与事实不符。因此，B装置中的电解过程分为两个阶段，先电解CuSO4溶液生成O2，然后实质是电解水，生成O2和H2，即B装置中收集到的气体是O2和H2的混合物。设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成
22、O2的物质的量为y，生成H2的物质的量为2y，则4x4y0.02 mol（电子守恒），x3y0.01 mol，解得xy0.002 5 mol，所以n（CuSO4）20.002 5 mol0.005 mol，c（CuSO4）0.005 mol0.2 L0.025 molL1。答案（1）负（2）增大减小不变（3）0.025 molL121（8分）人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。（1）电源的负极为_（填“A”或“B”）。（2）阳极室中发生的反应依次为_、_。（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将_（填“升高”“降低”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44
23、 L（标准状况下），则除去的尿素为_g（忽略气体的溶解）。解析（1）根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，并结合本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极。（2）阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl。（3）阴极反应为2H2O2e=2OHH2，阳极反应为2Cl2e=Cl2，同时在阳极室发生反应CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl，根据上述反应可以看出在阴、阳极上产生的OH、H的数目相等，阳极室中反应产生的H通过质子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应可以看出，转移6 mol e时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的13.44 L气体中V（N2）V（CO2）2.688 L，即n（N2）n（CO2）0.12 mol，根据方程式CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl可知，生成0.
