1、“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂
2、是_（填序号）。A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_；（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为_；（3）熔
3、融物中铝元素的物质的量为_mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为_mol。4雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）氮、氧元素非金属性较强的是_。（用元素符号回答）（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO）/c（NO2）对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c（NO）/ c（NO2）=_。（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物（NO与NO2）尾气。氮氧化物（NO
4、与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为_。（已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:硝酸体枳（mL）100200300400剩余固体（g）18.09.6
5、放出气体的体积（mL）224044806720计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_。5铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_。（2）试剂a最好选用_（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是_。（3）上述步骤中需用到氨气下列装置可用于实验室制氨气的是_（填序号）。（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是_。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO
6、还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断650时Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）_。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。6某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。开始阶段，负极发生的反应是_。随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；则
7、镁电极发生的电极反应式是_。（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是_。7某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H
8、外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_，写出生成沉淀I的离子方程式_。8H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:（1）Fe元素在元素周期表中的位置:_；（2） 写出（CN）2的电子式: _；（3）用电子式表示Na3N 的形成过程:（4）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =
9、NaNO2+NaNO3+H2O现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v（NO）: v（NO2）=_；（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2 ）的变化可用下图简单表示当n（Cl2）/n（FeI2 ）=6.5 时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=_；9某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。（1）
10、硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线
11、会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_，振荡、静置，现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入_溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ 。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为_。1
12、0I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表（认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应）。则浓硫酸在该反应中表现的性质_；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有_性。b含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式_c_化学方程式_，该气体具有_性。II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_色，最终变为_色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_；用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀
13、。方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（2）生成白色Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再_（如何操作）。这样生成的Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色。原因是_。11某无色溶液中含有的金属阳离子
14、为Mg2、Al3，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。 （1）由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是_。（2）若溶质为MgCl2和Al2（SO4）3，则原溶液中铝离子的物质的量为_。（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_；.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_；.图_（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。12下图是无机
15、物AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件来列出）。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A：_ E：_。（2）写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：（3）在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_（填写序号） 。（4）写出检验M溶液中阳离子的方法：（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：_。（6）ClO2也是绿
16、色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，写出该反应的化学方程式：_。13某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示：（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是_，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为_（按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_；cd段发生的反
17、应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_；ab段发生反应的离子_；bc段发生反应的离子为_；cd段发生反应的离子方程式为_。14某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:MnO2+_+O2 K2MnO4+H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是_ （填化学式）。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为_。（3）将滤液进行一系列操作可得到KMnO4晶体。
18、由下图可知，从滤液得到KMnO4需经过_、_洗涤等操作。（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10molL-1 的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度（杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4）。试给出反应的离子方程式:_。若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:_、_烧杯、胶头滴管等。取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: _。15工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式（在横
19、线上填写物质的化学式及计量数）：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_。（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置（部分夹持装置略去）是_（填序号）。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_。（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mgL1计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：a取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500
20、molL1的K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3）。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_mol O2。该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_。若用硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是_。a消耗硫酸
21、亚铁铵的物质的量为1.5nmolb处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmolc反应中发生转移的电子数为3nxmol16某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过
22、蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C_，D_。（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为_g。17有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验
23、，其操作和有关现象如下图所示。（1）焰色反应是_（填“物理”或“化学”）变化；实验中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？_。（2）原溶液中一定存在的离子有_（写化学式），可能存在的离子有_。（3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。（4）若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c（Na）_。18将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少_
