1、C. 25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c（HCO3-）c（H2CO3） c（CO32-）4、室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）c（A2-）D. 在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）5、室温下，
2、用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl（aq）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 表示是滴定氨水的曲线，VHCl（aq）=20mL时:c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B. pH=7时，两种溶液中:c（Na+）=c（NH4+）C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl（aq）20mL时可能有c（Cl-）D. 消定氨水时，当VHCl（aq）=10mL时，有2c（OH-）-c（H+）=c（NH4+）-c（NH3H2O）6、用0.l0molL-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mo
3、lL-1Na2CO3和0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是（）A. a点溶液显碱性的主要原因是： B. b点溶液中：c（Na+） =c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C. c点溶液中：c（Na+） =c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C1-） D. d点溶液中： c（C1-） c（HCO3-） 7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。A. HX为强酸,ROH为弱碱B
4、. 滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）c（R+）C. 曲线:滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）c（OH-）不变8、25 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（） A. b点混合液中c（Na）c（CH3COO） B. 加入CH3COOH过程中， 增大C. c点存在：c（CH3COOH）+c（CH3COO） =0
5、.1+w D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab9、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc（OH-），pOH与lg（V/V0）的变化关系如图所示。A. Kh（NaY）=10-6 B. HX、HY都是弱酸，且Ka（HX）Y- B. 10.00mL时，有c（Na+）c（HX）c（X-）C. pH=7时，c（Y-）c（X-） D. a、b两点溶液混合后，c（HX）+c（HY）+c（H+）=c（OH-）12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY
6、溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C. 滴定至B点时，溶液中：c（Y-）c（HY）D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c（H+）之比为104113、常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。 A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3 H2O
7、）c（CO32）BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）c（NH3H2O）c（H+）c（OH-）2c（CO32-）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb（NH3H2O）大于 Ka1（H2CO3）14、已知：pKalgKa，25 时，H2SO3 的 pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol/LH2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是（ ） Aa 点所得溶液中：c（HSO3）c（H2SO3）Bb 点所得溶液中：c（H2SO3）c
8、（H）c（SO32）c（OH）Cc 点所得溶液中：c（Na）3c（HSO3）Dd 点所得溶液中：c（Na）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H）15、室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. Kb2的数量级为10-8B. X（OH）NO3水溶液显碱性C. 等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中 c（X2+）cX（OH）+D. 在X（OH）NO3水溶液中，cX（OH）2+c（OH-）= c（X2+）+ c（H+）16、（多选）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4
9、）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）c（C2O）c（HC2O）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H）c（H2C2O4）c（OH）c（C2OCc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na）0.100 molL1c（HC2ODpH=7的溶液中：c（Na）2c（C2O17、常温下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3，Ka2（H2C2O4）=10-4.2。用0.l000mol/L Na
10、OH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D点所示溶液中：18、常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（） （己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7）A. a点的溶液中：c（HCO3-） c（H2CO3）+c（CO32-） B. b点横坐标数值大约为10.3C. c点的溶液中：c（Na+）2c（CO32-）十c（HCO3-） D. 溶
11、液中水的电离程度：ab20、常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n（H+）-n（ OH- ）=（0.005-a）molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n（NaOH）= 0.01mol时，c（NH3c（ Na+）21、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25时，某浓度H2R水溶液中，pC（H2R）、pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。A. 曲线I表明，
12、c（R2-）随着pH增大而逐渐增大 B. pH=1.3时，3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中c2（HR-）/ c（R2-）c（H2R）=1000 D. NaHR水溶液中: c（Na+）c（HR-）22、常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A. MOH为强碱，HA 为弱酸 B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小 D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）c（M+）23、T ，分别向10 mL浓度均为1 molL
13、-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。pKa=lgKa,下列叙述正确的是（）A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B. a点对应的溶液中c（HA）=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5 D. 酸性:HAKa（HA）B. Ka（HA）的数量级为10-5C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c（A-）=c（HA）D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：电解质溶液中的图像分析答案1、B ，电离大于水解，所以0.1molL-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子
14、守恒，0.1mol2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）=c（OH-），故C正确；根据物料守恒，c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.1molL-1，所以c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2molL-1，故D正确。2、D【解析】A. 当V（ NaOH ）= 20mL时，H2A恰好与NaOH反应生成HA-，由图可知，此时溶液中n（H2A）n（A2-），说明HA-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，pH7，A不正确；B. 当V（NaOH）= 20mL时，结合图中信息可知，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+） c（HA-） c（OH-） c（H+
15、）c（A2-），B不正确；C. 当V（NaOH）= 10mL时，由物料守恒可知，2c（Na+）= c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），C不正确；D. 当V（NaOH）= 30mL时，由电荷守恒c（H+）+c（Na+）= c（HA-）+2c（A2-）+ c（OH-）和物料守恒2c（Na+）= 3c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），可以求得质子守恒式：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）= 2c（OH-）+c（A2-），D正确。本题选D。3、B4、CHA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c（HA-）c（A2-），故C错
16、误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故D正确。5、B之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl -）+c（OH-），Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c（Cl -）=c（NH4+）+c（NH3H2O），约去Cl-得2c（OH-）-c（H+）=c（NH4+）-c（NH3H2O），D 正确。正确答案B。6、Bc（HCO3-），又因为d点pH7，所以c（H）c（OH-），故D正确。故选B。7、B中由水电离出的c（H+）c（OH-）先增大后减小，故D错误。8、C【解析】A. 根据电荷守恒有c（Na）+c（H+）=c
17、（CH3COO）+c（OH-），b点混合液中pHc（OH-），故c（Na） c（Y-），D错误；正确选项C。10、C电离，则所得溶液中c（CH3NH2）c（CH3NH3+），即lg0，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D. 由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的电离常数为Kb=，a点溶液的pH=10.6，c（OH）=103.4，lg=0，则pKb=lgKb=lg=lgc（OH）lg=lgc（OH）=3.4，故D正确；11、D【解析】A对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大
18、，故水解常数:X- c（HX） c（H+），选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c（Y-）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H），故D正确。15、C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX（OH）+=c（X2+），所以Kb2=，选项A正确。BX（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由
19、图示X（OH）+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。C等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）和cX（OH）+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时 c（X2+）cX（OH）+，选项 C错误。D在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒：c（NO3-）+c（OH-）= 2c（X2+）+c（H+）+cX（OH）+，物料守恒：c（NO3-）=c（X2+）+cX（OH）2+cX（OH）+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX（OH）2+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）
20、。16、BD【2016江苏卷】17、B18、C【解析】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。A. a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度, 结合c（CO32-）+c（HCO3-）+ c（H2CO3）=0.100 molL-1，c（HCO3-）0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c（HCO3-）c（H2CO3）+c（CO32-），所以A选项是正确的; B.b点c（CO32-）=c（HCO3-）=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c（OH-）=210-4，c（H+）=510-11,pH=-lg（510
21、-11），所以B选项是正确的; C.c点溶液中,c（OH-）c（H+）,溶液中存在电荷守恒, c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）, c（Na+）2c（CO32-）+c（HCO3-）故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：c，所以D正确；所以C选项是正确的。19、D20、B21、C【解析】分析：H2RH+HR-, HR-H+R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c（H2R），开始较大，后逐渐减小，c（HR-）先增大后减小，c（R2-）开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：曲线I是pC（HR-）随溶
