1、例2某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO：溶液白色沉淀白色沉淀不溶解结论：溶液中有SO。（1）该方案是否严密？_。（2）请说明理由：_。答案（1）不严密（2）如果该溶液中含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀常见离子检验的注意事项（1）检验NH时：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。（2）检验SO时：必须用稀盐酸酸化，以防CO、SO的干扰。（3）Cl和SO共存时，应先检验并除去SO，再检验Cl。三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。2操作3几种金属的焰色（1）钠元素的焰色反
2、应呈黄色。（2）钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。4应用（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。例3下列说法正确的是（）A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化答案A解析焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。【考点】焰色反应【题点】焰色反应概念的辨析易错警示（1）焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。（2）焰色
3、反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。例4有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_，被检出的化学物质是_。（2）分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：第1支试管中有白色沉淀生成：_；第2支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式分别是_、_。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。答案（1）5种固体全部溶解，4支试管中得到无
4、色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4（或硫酸铜）（2）BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl22NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4BaCl2NaOH（3）分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是（NH4）2SO4，另一瓶为Na2SO4解析将BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、CuSO4（无水）这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2CuSO4=B
5、aSO4（白）CuCl2，2NaOHCuSO4=Cu（OH）2（蓝）Na2SO4，Na2SO4CuSO4（不反应），（NH4）2SO4CuSO4（不反应），从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、（NH4）2SO4，可利用浓NaOH再检验出（NH4）2SO4，因为（NH4）2SO42NaOHNa2SO42H2O2NH3，会产生有刺激性气味的气体。思维启迪物质检验的一般思路进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到：（1）“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，
6、配成溶液后再检验。（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。（3）要“先现象，后结论”。例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。1检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液解析检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化（若有沉淀，过滤），再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。【考点】粗盐的提纯实验【题点】硫酸根离子的检验2检验实
7、验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A硝酸银溶液B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硝酸酸化的硝酸银溶液D稀硫酸酸化的硝酸银溶液答案C解析检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。【考点】蒸馏【题点】氯离子的检验3下列溶液中离子检验的结论正确的是（）A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOC加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2解析A项，
8、原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag；C项，含Cl、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag反应产生白色沉淀；D项，含Ca2、Ba2、Mg2的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。4为证明某晶体中含NH、K、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，
9、有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K答案B5只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（）ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba（NO3）2解析题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba（NO3）2；C组具有相同的阴离
10、子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na、K的方法只能用焰色反应。6有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：（1）白色固体中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。（2）请写出上述实验中有关反应的化学方程式：_答案（1）KCl和K2CO3KNO3（2）KClAgNO3=AgClKNO3、K2CO32AgNO3=Ag2CO32KNO3、Ag2CO32HNO3=2AgNO3H2OCO2解析三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互
11、之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。【考点】氯及其化合物性质的应用 对点训练题组一常见离子的检验1检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是（）A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成解析检验SO时，需要先加入稀盐
12、酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO、SO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，D项中引入了SO。2下列检验Cl的方法正确的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl解析可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于
13、稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl，D正确。3某溶液可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO B一定有COC不能确定Cl是否存在 D不能确定SO是否存在解析向中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但
14、并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。4离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是 （）ACO气体法 BSO沉淀法CNa显色法 DCl气体法解析Cl常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净
15、铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C项错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，D项错误。题组二物质的检验6检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（）A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入NaOH溶液，加热，将湿
16、润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。7氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是（）A水 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液解析氯仿氧化后生成COCl2（光气）和HCl，因此，用AgNO3
17、溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。8（2018“七彩阳光”期中联考）能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）ABa（OH）2 BNaOHCBaCl2 DAgNO3解析A项，Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别。9下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）AHCl、AgNO3、Na2CO3、NaOHBNH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3C（NH4）2SO4、Na2SO4
18、、NaCl、NH4ClDMgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl解析对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表（“”表示产生气体、“”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“”表示无明显现象）。HClAgNO3Na2CO3NaOH（白）（无）（褐）由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。题组三焰色反应10某
19、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含钾元素解析焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。【题点】焰色反应概念辨析11下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（）A可用铜丝代替铂丝进行实验B观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质解析铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝
20、，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。【题点】焰色反应实验操作12焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体解析焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元
21、素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。13（2018嘉兴一中高一月考）能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A溶液有咸味B焰色反应是黄色C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D既出现B中的现象，又出现C中的现象解析证明某溶液中含有NaCl，由焰色反应是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。综合强化14有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、H2SO4（稀）、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象A
22、、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合A、B混合后再滴入稀HNO3根据以上实验，推断四种溶液的成分：A_，B_，C_，D_。答案H2SO4Ba（NO3）2K2SO4K2CO3解析从实验现象可知：B应为Ba（NO3）2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据推知：A中应含SO，因BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，又根据可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。15某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其
23、中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。（2）如何洗涤MgCO3沉淀？_。（3）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？答案（1）稀盐酸BaCl2（其他答案合理也可）（2）沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次（3）取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净（答案合理也可）解析（1）熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，常用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。（2）过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。（3）检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。实抓好班级安全工作，实现班级安全教育的三结合，形成班级整体育人优势。一、班主任是实现班级安全教育三结合的中枢。
