1、2.（2016湖北武汉质检）已知化学反应:2NO+2CON2+2CO2,NO2+SO2NO+SO3。下列说法正确的是（C）A.反应可用于汽车尾气处理,NO是还原剂,CO2是氧化产物B.反应是非氧化还原反应,反应前后气体分子总数不变C.反应中,NO2的氧化性比SO2的氧化性强D.利用上述两反应处理尾气,能达到保护环境的要求反应的产物是NO和SO3,都是大气污染物,D错误。3.下列关于浓硝酸的叙述正确的是（B）A.浓硝酸有氧化性,稀硝酸无氧化性B.常温下能用铝制容器盛放浓硝酸C.浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体D.浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性,A错误;浓硝酸
2、常温下与金属铜反应生成NO2气体,C错误;硝酸不稳定,易挥发易分解,需要用棕色试剂瓶盛装,D错误。4.关于氮的变化关系图如下:则下列说法不正确的是（D）A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2氮气与氧气反应生成一氧化氮,与氧气的量无关。5.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:（1）甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 （填字母）。A.将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中,收集产生的气体C.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧
3、化钠固体中,收集产生的气体（2）根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是。（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是（填序号）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（4）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是,集气的原理是 。（1）加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气,用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;NH4HCO3受热分解产生的H2O、CO2可被碱石灰吸收,从而收集到NH3;NH3易溶于水,可用浓的NH4Cl与NaOH固体反应制取。（2
4、）将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置,将碳酸氢铵加热分解,产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。（3）收集气体可采用排空气法（密度与空气相差较大、气体不能被氧气氧化等）,也可采用排水法（不易溶于水）,与其他性质无关。（4）氨气极易溶于水,密度比空气小,故采用向下排空气法收集。答案:（1）BC（2）CD（3）（4）d利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个实验（夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是（C）A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,、中溶液均变红,冷却后又
5、都变为无色C.中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冷水中的容器内气体颜色变浅D.四个实验中所发生的化学反应都是可逆反应中氨水显碱性,使酚酞变红,加热时,氨气逸出,冷却后,氨气又和水反应,溶液又变成红色;SO2能使品红褪色,加热后SO2逸出,溶液又显红色,B错误。中,2NO2（g）N2O4（g）正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2浓度增大,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,C正确。氯化铵受热分解、氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,D错误。7.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性
6、溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为（B）A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2因是无色混合气体,则NO2一定不存在,A、C错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3、NO、CO2,B正确。8.（2016河北衡水高三调研）铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）:编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.6NO体积
7、/mL2 2404 4806 720V下列计算结果错误的是（D）A.实验中溶解了8.4 g FeB.原混合物总质量为105.6 gC.硝酸的浓度为4 mol/LD.实验中V=6 720实验都有金属剩余,则溶液中金属离子为+2价,实验中再加入100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为18.0 g-9.6 g=8.4 g,生成的NO:=0.1 mol,根据得失电子守恒可知,参加反应的金属的物质的量为=0.15 mol,参加反应的金属的平均摩尔质量为=56 g/mol,故该过程只有Fe参与反应,即实验中8.4 g Fe参加反应,故原混合物的质量为:（18.0+8.4）g4=105.6 g,A、B正确
8、;实验发生反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O,生成NO的物质的量为0.1 mol,根据方程式可知,参加反应的HNO3的物质的量为0.1 mol4=0.4 mol,故HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/0.1 L=4 mol/L,C正确;实验中再加入 100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为9.6 g,生成NO的体积为6 720 mL-4 480 mL=2 240 mL,NO的物质的量为0.1 mol,若该过程只有Cu参加反应,根据得失电子守恒,则Cu的质量为64 g/mol=9.6 g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,故加入200
9、 mL稀硝酸时,Fe的存在形式是硝酸亚铁,在实验的基础上再加入100 mL稀硝酸,硝酸与溶液中的Fe2+反应生成NO,则V6 720,D错误。9.将13.0 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72 L（标准状况）;另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72 L（标准状况）NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是（B）A.11.85 g B.12.7 g C.27.45 g D.28.3 g合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生氢气0.3 mol,根据得失电子守恒可知n（Al）=0.2 mol,合金中Al的质量为0.2
10、mol27 g mol-1=5.4 g,金属铝失去电子的物质的量是0.6 mol,将该合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+,根据得失电子守恒,金属共失去的电子的物质的量为3=0.9 mol,故Fe、Cu共失去的电子的物质的量为0.9 mol-0.6 mol=0.3 mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜失去的电子的物质的量等于参加反应的氢氧根离子的物质的量,即 n（OH-）=0.3 mol,所以反应后沉淀的质量等于13.0 g-5.4 g+0.3 mol17 g/mol=
11、12.7 g。10.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:假设1:Na2O2氧化NO2;假设2:NO2氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图1装置进行实验:试管A中反应的离子方程式是待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为 。结论:甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计
12、的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是。乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设1正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 。.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O22NaNO2;2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O;酸性条件下,NO能与Mn反应生成N和Mn2+。（3）丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。在反应前,打开止水夹,通入一段时间N2,目的是B中观察到的主要现象是（填字
13、母编号）。a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）。a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许, ,则产物是NaNO2。（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O;仪器C为球形干燥管。（2）Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气,水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气,所以要在A、B之间增加一个干燥装置,除去生成NO2气体中混有的水蒸气;若过氧化钠氧化二氧化氮,则生成硝酸钠,其反应的化学
14、方程式为Na2O2+2NO22NaNO3。（3）空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气,所以反应前,打开止水夹,通入一段时间N2;在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;无水硫酸铜只能检验水不能吸收水;F中为吸收一氧化氮的反应,其氧化剂为高锰酸钾,被还原生成二价锰离子,降低5价,还原剂为NO,被氧化成硝酸根,升高3价,则根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为35;检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生红棕色气体,说明产物是亚硝酸钠。（1）Cu+4H+2NCu
15、2+2NO2+2H2O球形干燥管（2）除去NO2气体中混有的水蒸气Na2O2+2NO22NaNO3（3）将装置中的空气排出aca35加入稀盐酸,产生红棕色气体11.导学号 16972112一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和S）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为（A）A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8若混合物全是CuS,其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15 mol,转移电子的物质的量为0
16、.15 mol6-（-2）=1.2 mol。NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x mol、NO2的物质的量为x mol,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积为0.6 mol22.4 L/mol=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15 mol=0.075 mol,转移电子的物质的量为0.075 mol10=0.75 mol,设NO为x mol、NO2为 x mol,3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积为 0.187 5 mol222.4 L/mol=8.4 L,介于8.4 L13.44 L 的只有A。12.导学号
17、 16972113工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物,假设不含N2O4）,对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:装置A中发生反应的化学方程式为装置D中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2（）2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2（）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是 （填字母）。
18、A.1.9 B.1.7 C.1.2将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的N、N两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:图中线段a表示的物质的量随x值变化的关系;若用溶质质量分数为42.4%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4 L（标准状况）CO2（全部逸出）时,吸收液质量就增加44 g,则NOx中的x值为。（1）在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O;碱石灰能吸收水分而作干燥剂,氨气属于碱性气体,所以能用碱石灰干燥。（2）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,则n（NO2）n（NO）,当n（NO2）=n（NO）时x值最小,为=1.5,因为混有NO,所以x最大值2,故x的取值范围为1.5x8,说明 NH3H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2D项发生4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,NH3的氧化产物应为NO。
