1、原料利用率、产物产率是否较高；合成过程是否有环境污染。 （3）从安全性评价：防倒吸；防爆炸；防氧化；防吸水；防挥发等。 5注重对实验基础知识的整理和归纳。这部分内容较为琐碎，学习时可以依据以下思路，在理解的前提下加以掌握。 药品的变质、保存 物 质物质的鉴别、检验 的选择 组合 实验装置 物质的制备 性 质 物质的分离、提纯 【典型例子】 气体实验装置的连接顺序设计 1、一般原则 （1）气体发生装置?除杂 ?干燥?主要实验?尾气处理等顺序。考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则应该先净化后干燥；若采用加热除杂，干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而顶。 （2）尾气处理：有毒气体常采
2、用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。若制备的物质极易水解（如sncl4、alcl3等），则在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。 （3）接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。 （4）气体发生：一般按 装置选择与连接?气密性检查?装固体药品?加液体药品?开始实验（按程序）?拆卸仪器?其它处理等（制气体的实验，在实验前均应进行气密性检查，气体在点燃之前一般应进行纯度的检验）。是防止爆炸（如氢气还原氧化铜、co还原fe2o3等）；二是保证产品纯度，如制备mg2n3、cucl2等。熄灭酒精灯时，一般是“先点后灭”的原
3、则。 2、设计实验时还应该考虑以下因素 （1）净化、熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些摩尔写易爆、易燃实验时要防止爆炸（如氢气还原氧化铜应该下通氢气，气体点燃前应该先验纯等）； （3）防氧化（如h2还原cuo后要“先灭灯，再停氢”，白磷的切割要在水中进行等）； （4）防吸水（如实验取用制取易吸水、潮解的物质必须采取有效措施）； （5）冷凝回流 （6）易挥发的液体产物要及时冷却，并注意冷却剂的选择。 - 2 - 经典案例： 1.（98全国，27，11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml
4、烧杯、 ； ； ； （2） 解析本题是考查实验操作的设计题。 实验原理：h2的制取；h2的收集；h2体积的测量； 答案 （1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分） 在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有 - 3 -气体产生（3分） 注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回
5、答是否正确，小题（1）均为0分。 （2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分） 2、（10台州二次，27，16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。 请回答相关问题： （1）图1分液漏斗中装的液体是。 烧瓶中发生反应的离子方程式为。 （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 。 （3）图2是图1的改进装置，其优点是 ，。 （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第
6、一组：以空气为氧化剂 方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入fe2（so4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节ph到34，产生fe（oh）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知fe（oh）3和cu（oh）2完全沉淀时的ph分别为3.7、6.4。 方案1中用于灼烧的仪器名称是。 方案2中甲物质可以是（填字母序号）。 acuo bcuco3 ccaco3 dnaoh 方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）。 答案（
7、1）浓硝酸（1分） - 4 - （2）制得的硫酸铜晶体不纯（1分） （3）有利于氮氧化合物的吸收（1分）防止倒吸（1分） （4）坩埚（1分） a、b（2分，答对1个1分，多选、错选均为0分） 2cuo22h2so42cuso42h2o（3分，其中反应条件1分，cuso4 防止双氧水分解（1分） 滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不 超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长（四点中任答二点共2分） 酒精与水互溶且极挥发，减少晶体溶解。 84（2分） 第二组（1分） 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源（1分）；第一组方案2所得产品含
8、有铁元素杂质（1分）；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高（1分） 3.（10广东，33，16分）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = _。 （2）反应cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为。 2 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）。 提出合理假设。 假设1：_；假设2：假设3：_。 设计
9、实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol?l-1h2so4、1mol?l-1naoh、0.01mol?l-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石so2+2naoh =na2so3+h2o na2so3 只存在so32-；既不存在so32-也不存在clo；只存在clo 。 步骤2：在a试管中滴加0.01mol?l-1kmno4溶液12滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色褪去，说明有so32-，则假设1成立，反之则说明没有so32-，则假设1不成立。 步骤3：在b试管中滴加淀粉-ki溶液12滴，振荡 如果溶液颜色变蓝色，说明有clo，则假设3成立。反之
10、则说明没有clo ，则假设3不成立考虑干燥与除杂的顺 ? - 5 -【篇二：中学生化学实验技能考核评价研究】 中学生化学实验技能考核评价研究 摘要：对中学化学实验进行科学、有效及合理的考核是促进中学化学教改的关键之一。为此，对构建中学化学实验技能考核评价的指标体系及考核方法进行了一些探索性的研究。 关键词：化学实验技能；指标体系；考核；评价 引言 化学实验是中学化学教育的重要组成部分，但就目前来说，化学实验并未发挥出它的重要作用。主要的原因在于化学实验活动本身是一种复杂的活动，其中既有操作活动，又有思维活动；既有智力因素，也有非智力因素；既有知识经验成份，又有技能经验成份，因此很难对化学实验进
11、行科学有效的考核。部分中学师生不重视化学实验，很大程度上限制了化学实验教学的发展，使化学实验教学成为化学教学的薄弱环节，严重地影响了我国化学教学质量的进一步提高。所以当务之急是要建立一套行之有效的，既科学又符合我国国情的实验考核方法，并付诸于实践。 1 化学实验技能考核评价的分类及实施方式 化学实验考核评价主要包括使用仪器试剂技能、化学实验基本操作技能，实验现象的判断和描述能力、发现和分析解决实验问题的能力及学生的实验态度及实验习惯等。好的测评题目应具备以下品质1）对操作和操作技能的依赖性，有利于进行操作考核。（2）内涵丰富，包括较多基础性考核要目，能较全面地覆盖各项考核内容。（3）难度适宜，
12、便于对不同水平学生的区分。（4）实验操作现象明显，繁简适当，便于评定，且安全可靠卫生。（5）适合班级人多，实验条件差的中国国情，尽可能简单易行。 化学实验操作技能测评，表现为学生完成化学实验的实际专业操作技能水平，测评时可分为过程测评和结果测评。过程测评先设计与测评有关的实验，要求学生在指定的时间内完成。通过直接观察记录操作的全过程评定其操作水平。有时为避免学生因认知领域发展水平差异，影响其操作技能的测评成绩，须事先公布测试题，由教师帮助学生充分理解实验原理，且鼓励学生自我训练。因此，过程测评即考察学生的实际操作过程水平；结果测评一般要求学生在规定的时间内，完成某一个或几个化学实验，但并不直接
13、观察学生的操作过程，只是根据学生的实验结果对学生实验进行评定。过程测评内容较全面，所得信息比较直接准确，但需要对学生逐个观察、记录和评价，耗费人力、物力、时间较多；结果测评则省时省力，但有时不够准确客观。 尽管结果测评不能如实反映学生的实验操作技能，而且学生也可以预知或猜出实验结果，但由于结果测评能反映出学生对实验现象的观察、判断和描述能力及对实验结果分析归纳能力，故实验技能的考核应采取过程测评为主，辅以结果测评的方式。为了避免不同学生因认知领域差异而造成的实验技能差异，可事先公布测试题，同时采用抽签方式，以防止部分学生平时不努力，临场“蒙混过关”，保持试题的真实程度。亦可采取事先不公布试题但
14、在题签上详细注明实验步骤及实验原理的方式，只对学生操作技能进行考核。 通过我们在辽阳市中考实验技能考试的实践表明，测试题要注意以下几点： 首先，试题难度一定要相同或相近，尽量减小试题间的差异。其次，扣分标准一定要详细、客观，最大程度上减少由于监考人员主观差异造成的扣分标准的差异。最后，在记录卡上要详细注明考生哪一步错误，因何扣分，做到有依有据。应该指出的是，时间因素理应考虑在内，因为它能反映学生实验操作的熟练程度。由此可见学生的实验操作成绩由实际操作得分和时间成绩两部分组成。由这两部分相加所得成绩，要比单纯的操作成绩更客观些。通常用下面的公式来计算考核成绩： =+式中为学生集体的人数，为学生集
15、体的标准差；为学生集体的平均时间，为总平均时间；为被统计的学生集体的个数。至此，就可以算出一个学生实验操作的成绩了。 2 初中化学实验技能评价指标体系 3 初中化学实验技能评价标准 表1 初中化学实验技能评价标准指指标 评价内容及标准 111 固体药品取用 粉末状药品：用药匙盛少量药品或将药品装入纸槽送入试 管底部，再将试管直立起来，让药品落入试管 底部。试管用后一定要擦干净。 块状或金属颗粒药品：可用镊子夹取块状较大药品。先将容 器横放，再把容器慢慢竖起使药品缓缓滑入。 液体药品取用 先拿下瓶塞，倒放在桌上，拿起试剂瓶，标签向手心，瓶 口紧 挨试管口，使液体缓缓倒入，倒完液体，立即盖好瓶塞，
16、 试剂瓶放回原处标签向外。 112 洗涤玻璃仪器 倒出废液或废渣，注入半试管水，振荡后再将水倒出，这样 连续几次。试管刷刷洗。转动或上下移动试管刷，内壁附有 油脂，用热的纯碱或洗衣粉清洗。内壁附有难溶氧化物或盐， 用稀酸溶解再清洗。当玻璃容器的水均匀附在内壁，既不成 水珠又不成股流下时洗净。 123 连接仪器装置玻璃导管插入带孔橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃 管，先把插入塞子的玻璃管一端用水润湿，再稍用力旋转。 连接仪器装置 连接玻璃管与橡皮管，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，先 把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可插入。 连接仪器装置容器口塞橡皮塞 左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动。 124 检查
17、装置气密性 导管一端没入水中，两手紧贴容器外壁，导管口如有气 泡冒出，表明装置不漏气；若无气泡，证明装置漏气需重新 检查调整。125 排水排气集气 排水法集气 将水槽盛半水槽水，集气瓶灌满水后（必须无 气泡）用毛玻璃磨砂面盖瓶口，集气瓶倒立在水槽中，拿开 毛玻璃，把气体导管插入瓶口里。当集气瓶口有气泡冒出证 明水被排尽，气已集满。在水中将导气管移出，用玻璃片将 集气瓶口盖严从水槽中移出，放在桌上（依气体密度上立或 倒立）。 排水排气集气向上排空气法集气 集气瓶口向上，导气管插入集气瓶，使 管口接近瓶底，瓶口用硬纸板遮住（不堵严）或塞一团脱脂棉。 收集过程中随时检查瓶里是否已集满气体。集满后，用
18、玻璃 片盖住瓶口，正立桌上。 排水排气集气向下排空气法集气 集气瓶口向下，导气管伸入集气瓶，管 口接近瓶底并在瓶口塞些脱脂棉，收集过程中应不断检验所 收集气体是否集满。集满后用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶 倒立在桌上。 126过滤 圆形滤纸对折两次打开呈圆维形，滤纸尖端朝下放入漏斗中。滤 纸边缘低于漏斗边缘。用少量水将滤纸润湿用干净手指或玻 璃棒压漏斗内壁将滤纸压紧。过滤器放在铁圈上调整高度， 使漏斗下端管口贴烧杯内壁，用玻璃棒引流溶液，过滤时溶 液表面低于滤低边缘。 127蒸发 滤液或溶液倒入蒸发皿中，再将蒸发皿放在铁架台铁圈上，用酒 精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅动，当蒸发皿中出现 较多
19、固体时，停止加热。不要把热蒸发皿直接放在实验台上 如需要放时应垫上石棉网。 128 配制溶液计算所需溶质、溶剂质量及体积，用托盘天平称取所需溶质质 量。天平使用左物右码天平两端各放一张相同的纸用镊子移动游码或夹取游码天平用手游码归零腐蚀性药【篇三：高考化学实验设计和评价】 化学实验设计和评价 1复习要点：掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装臵图 2、实验知识与技能的综合应用。 3例题精讲 例1四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解
20、，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。 （1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。 （2）装置的作用是_；装置的作用是_。 （3）冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。 （4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_，待_即可停止加热。 （5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为 。 （6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看
21、到的现象是_。 （7）为了防止污染空气，在装置的最后应_。 解析：这是一个制备实验。实验目的是：制备无水sncl4实验原理是：sn+2cl2 sncl4 na2so4+mnso4+cl2+2h2o 先制备cl2：2h2so4（浓）+2nacl+mno2 实验的干扰因素是：sncl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制cl2和空气中的水蒸气。题目中提供的信息：sncl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。 答案：（1）b接j，i接k，a接c，d接g，h接e（或f） （2
22、）除去cl2中混有的hcl和水蒸气，在制cl2时发生的副反应2nacl+h2so4产生了hcl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使sncl4发生水解。（3）a、p （4）i 231 sn粒熔化 （5）sncl4+2h2o=sno2+4hcl （6）出现白色烟雾（7）通入naoh溶液中，吸收多余cl2 2hcl+na2so4， 例2为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量nacl），某学生设计了实验装置如图（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为w1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为w0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为w2）。设
23、学生导出的计算公式为： na2co3的质量分数 = w2w1表示什么？ 如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。这是一道定量实验题 实验目的是：测定纯碱中 na2co3的质量分析稀h2so4与na2co3反应生成co2，测出co2的质量即可求出na2co3的质量，继而求出na2co3的质量分数。 co2的质量为（w2w1）g，样品质量为w0gna2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 10644 x w2-w1 106（w2-w1） 44 （w2-w1）?53100% 试回答： w022 22 53（w2-w1） ） 22
24、w0 产生误差的原因（即干扰因素）有:（1）烧瓶的co2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。（2）co2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，co2的影响是主要的，所以 实验值偏低。补救的办法：如图 将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出co2。 向集气瓶中通入（已除去co2）空气，用空气将烧瓶中co2尽量排出去。 在干燥管前连接盛有浓h2so4的试管，以除去水蒸气； 在u型管中装有碱石灰，以吸收空气中的co2气体和水蒸汽，经过这些补救措施，实验误差可以降低。 例3实验室中用浓盐酸与mno2制cl2，再用cl2和ca（oh）2反应制少量漂白粉，已知cl2和ca（oh
25、）2制漂白 粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6cl2+6ca（oh）2=ca（clo3）2+5cacl2+6h2o，现有三位同学设计的三套装置如图（u形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）： （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分） a不易控制反应速率 b容易控制反应速率c有副反应发生 d可防止副反应发生e容易污染环境 f可防止污染环境（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（a、b、c、d、e、f、g），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为
26、是否还缺少必要的装置，说明原因_。这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 （1）优点 缺点甲装臵d a、e乙装臵f a、c丙装臵b e、c （2）fbe 在cl2中混有hcl，应在烧瓶和u型管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去hcl气体。 仪器连接的顺序（填编号；一起可重复使用）是 。中浓硫酸的作用是 。实验完毕时，观察到中的现象是 。 列出计算的原子量的表达式： 。 下列情况将使测定结果偏大的是 。 （）未全部还原为； （）受潮； （）中混有。 （）如果仍采用上图所示的仪器装臵，涉及其他方案，还可测定的物理量
27、有 。 （）（）和（）；（）（）和（）； （）（）和（）；（）（）和（） 例4 实验室里临时需要用溶液和来制取纯co溶液。已知气体在通入溶液过程中极易过量生成，且无明显现象。 实验室有下列试剂：未知浓度的、的盐酸、的硫酸、的盐酸、大理石、固体（）。 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。 已知下表中各物质在常温时的溶解度（）。（）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要 . （）为保证制得的溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除外，还需要 。 （）简要叙述实验步骤，直到制得纯溶液（仪器安装可省略）。 （）根据给出的溶解度表，求出当溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配置过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）？ 解析 本题的难点在第（）问。设计依据是依下列反应原理： 利用定量关系及化学反应制得溶液，因题型新颖，思路新巧，故难度较大。 答：（）烧杯、量筒。（）、。（）量取一定量的 溶液，分成两等分；制取，向其中一份溶液中通入过量的气体；将两份溶液混匀，摇匀。（）从表中可知，常温下溶解度为。 设常温下水中溶解的质量为时，达到饱和。 x。 例6某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发
