1、溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应4为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末SiO2（Al2O3）5（2010安徽理综，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是 （） 6.下列实验仪器的选用合理的是 （）A用蒸发皿加热NaCl溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体7（2009浙江理综，13）下列说法正确的是 （）A仅用AgNO3溶液
2、便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8下列实验可行的是 （）A加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘9下列实验方法合理的是 （）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反
3、应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等10下列实验能达到目的的是 （）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为 （）A B
4、 C D12在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本，下列做法合理的是 （）编号实验名称回收试剂回收方法回收后用途实验室制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用铁和硫反应硫化亚铁直接密封保存制硫化氢萃取四氯化碳 碱液洗涤、分液氨的喷泉实验稀氨水氨水的性质实验浓硫酸的稀释稀硫酸制氢气、硫酸根检验等A. B C D13用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （）A二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C石油的分馏D
5、用水吸收氯化氢气体14为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （）A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O 溶解在90 g水中B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用15下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 （ ）将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙
6、烯的混合气体通过溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A B C D16（2010浙江理综，13）某钠盐溶液中可能含有NO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）
7、2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 （）A B C D第卷非选择题二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（5分）（1）安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是_（填写序号）。在加油站内拨打手机在煤矿巷道内用明火照明闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得
8、精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为_。18（12分）利用下列实验装置进行NH3、Cl2性质的实验（图中夹持装置有省略）。（1）用A装置制取氨气时，A中固体宜选用（选填以下选项的字母组合）。a碱石灰 b氯化钙 c氯化铵 d氢氧化钠从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是（）接（）接（）接（）（填装置编号）。将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓
9、度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在中（填仪器名称）。（2）B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2。实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b（a接尾气处理装置），待烧瓶B中充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到，然后关闭a、b打开c，会看到 （填有关现象），产生该现象的原因是_。（3）请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱。请回答D中试剂M为_溶液，发生所有反应的离子方程式（请按发生反应的先后顺序写出）_。19（8分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常
10、用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 24NaOH 7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O, 试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：_；_。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_（3）操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：_。（4）操作中，酸化时，CrO转化为Cr2O，
11、写出平衡转化的离子方程式：_。（5）称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O=2IS4O）。判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）_。20（7分）（2010安徽理综，28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（
12、NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有1 mL 2%的AgNO3溶液的试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证
13、了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。21（10分）（2010天津理综，9）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成Ti
14、O2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_
15、；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（5）滴定终点的现象是_。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。22（10分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应。（1）铁粉与水
16、蒸气反应的化学方程式是：_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法：_。（3）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的Fe元素。原因是（结合化学方程式说明） ： _。（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是：_。为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置： 请简述实验操作及原理：_。答案 1C 2A 3C 4C
17、 5A 6. A 7B 8A 9A 10B 11C 12A 13B 14C 15C 16B17（1）（2）蒸发皿5.9或5.8100 mL容量瓶18（1）acAJIG锥形瓶（2）黄绿色消失有白烟产生液体上升有喷泉形成B中气体除少量的N2外都是NH3，NH3极易溶于水，使体系压强降低形成喷泉（3）FeI2Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-19（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2（2）NaFeO22H2O=Fe（OH）3NaOH（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiOH2OHSiOOH，HSiOH2O
18、 H2SiO3OH， AlO2H2O Al（OH）3OH，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全（4）2CrO2H=Cr2O（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现94.08%20（1）ade （2）Fe3Ag=Fe2Ag（3）测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH。配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内。（4）不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag21（1）TiCl4（x2）
19、H2O TiO2xH2O4HCl（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净（3）d（4）抑制NH4Fe（SO4）2水解ac（5）溶液变为血红色（6） （或%）（7）偏高偏低22（1） 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3（3）如果反应后的还原铁粉混合物中剩余的铁粉过量，可发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3全部还原为Fe2，即便加KSCN溶液也不变血红色（4）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀
