1、X，错误；B、气态氢化物的稳定性： Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性： W，错误。考点：物质结构、元素周期律9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】BA、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和
2、反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误有机物的结构及性质10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】AA、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba（HCO3）2反应生成CO2和Al（OH）3沉淀，正确；B、Na2O与Ba（HCO3）2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba（HCO3）2反应，错误。元素及化合物11下列由实验现象得出的
3、结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）= c（A）+ c（HA）Db点所示溶液中c（A） c（HA）A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH），则c（Na+）=
4、 c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）c（HA），正确。电解质溶液29（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生
5、成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；（2）2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co（OH）3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co（OH
6、）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。电化学、氧化还原反应、工艺流程30（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气
7、的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）=ZMHy（s） H（）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d
8、”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g） H=+165KJmolCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41KJmol（1）2/（yx）；30；c；加热 减压（3）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g） H=206kJmol1I根据元素守恒可得z x-2=z ,解得z-2（y-x）;吸氢速率，24OmL - 2g _ 4min=30 mLglmin，因为TiT:, T_时氢气的压强大，说明升温向生
9、成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应， 所以正反应为放热反应，则AHI 0.（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T.时氢气的压强大，说明T;时 吸氢量少，则r （TI）r （T2）;处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢 气压强的增大，HM逐惭增大，根据图像可能处于c点;根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度 升高或减11任强使平衡向左移动，释放氢气。（3）写出化学方程式并注明状态:CO（g）-3H2（g）-CH （g）-H:O（g）然后根据盖斯定律可得该反应的H- AHI-AH二一2060-more，进而得出热化学方程式.化学反应与能量、化学反
10、应速率、化学平衡31（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310
11、-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，
12、若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3+；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所
13、以滤渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；根据Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO42的物质的量为（V0bV1b）/1000mol，则Ba2+浓度为（V0bV1b）/y；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。工艺流程32（12分）化学-化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除
14、NaNO2及少量Na2CO3外，还有_（填化学式）。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_（填操作名称）最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶碱（3）将NaNO2氧
15、化为NaNO2；c、d；（4）1.59（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3。（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶操作，故c、d正确。（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.3810669g/mol=2104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1104mol，故Na2CO3的理论用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59吨。化学与技术33（12分）化学-物质结
16、构与性质氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_（用离子方程式表示）。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）3F2（g）=2C
17、lF3（g） H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”）。（1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。（1） a, Ca:一与F76既有静电弓I力作用，也有静电排斥作用，错误;b,离子所带电荷相同，F- 的离子半径小于Cl-,所以CaF:晶体的晶格能大，则CaF:的熔点高于CaC!_，正确;。、晶体构型还与 离子的大小有关，所以阴阳离子比为2: 1的物质，不一定与CaF:晶体构型相同
18、，错误;d, CaF:中的 化学键为离子键，CaF:在熔融状态下发生电离，因此CaF:在熔融状态下能导电，正确.（2）CaF:难;容于水，但可;容于含A1一的;容液中，生成了AT户，所以离子方程式为: AI-3CaF,-3Ca、 A1F63.（3） OF2分子中0与2个F原子形成2个。键，0原子还有2对孤对电子，所以。原子的杂化方式为护， 空led构型为角形或V形.（4）根据焙变的含义可得:242k）mol-1 -3 X 159k）mol-1-6XECI-F=一3130mol-I，解得Cl-F键的 平均键能Ea-F-172 kJmol-I:组成和结构相仪的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越
19、大，所 以CIF;的熔、沸点比BrF;的低.物质结构与性质34（12分）化学-有机化学基础菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。（2）由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。（1），碳碳双键、醛基。（2）加成（或还原）反应；CH3CH3，（3）（CH2）2COOH+CH2=CHCH2OH（CH2）2COO CH2CH= CH2+H2O（4）CH3C
20、H2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：CH3。（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：（CH2）2COO CH2CH= CH2+H2O （4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为：CH3CH2Br CH3CH2CH2CH2OH。有机推断与有机合成
