1、探究铁生锈的条件 D验证质量守恒定律6为阻止“新型冠状病毒肺炎”的扩散，可使用过氧乙酸（化学式CH3COOOH）对公共场所、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是（）A过氧乙酸的相对分子质量为76g B过氧乙酸中氧元素的质量分数为33.3% C过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为6：1：12 D过氧乙酸是由碳原子、氧原子和氢原子构成的7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是（）A图中四种元素都是非金属元素 B氮元素与磷元素的化学性质相似 C氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D相同质量的四种元素，硫的原子个数最多8分
2、类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类不正确的是（）A氧化物：干冰、五氧化二磷、冰水混合物 B混合物：煤、石油、天然气 C复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸氢二钾 D合成材料：腈纶、涤纶、塑料9配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，以下操作：量取水时仰视读数；量取水时俯视读数；配制溶液前先润洗烧杯：氯化钠固体受潮；将氯化钠放在右盘称量（1g以下使用游码）；向烧杯中倒水时，有少量水溅出；配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶；将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。其中会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%的是（）A B C D10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所
3、示，下列说法正确的是（）At1时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同 B若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C将100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1，可析出30g甲物质 D将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙11下列生活中常见的变化与“煤燃烧”的变化相同的是（）A水结冰 B米酿酒 C蜡熔化 D醋挥发12改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（）A自带布兜购物 B抵制露天烧烤 C发展火力发电 D垃圾分类投放13“人造肉”的研制被称为突破性技术，其营养价值接近真实肉类。“人造肉”主要为人体补充的营养素是（）A微
4、量元素 B维生素 C无机盐 D蛋白质14下列有关水的说法中，正确的是（）A海洋既是地球上最大的储水库，又蕴藏着丰富的化学资源 B郑州市就在黄河边上，淡水资源丰富，因此不必节约用水 C天然水通过沉淀、过滤并经活性炭吸附后，可以直接饮用 D水中氢、氧元素的质量比会随着温度或气压的改变而改变二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15小明家厨房中有下列物品：食盐、食醋、蔗糖、白酒、纯碱，请据此回答：（1）上述物品的主要成分中不属于有机化合物的是 （填化学式）。（2）小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在伤口处涂抹 溶液来减轻疼痛。（3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），可用 浸泡来除
5、去。16请用所学化学知识回答下列问题：（1）50 mL水与50 mL酒精混合后的总体积小于100mL的原因是 。（2）打开汽水瓶盖后，有大量泡沫涌出的原因是 。17如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是 ，在反应前后化合价不变的元素是 ，反应生成C、D的分子个数比是 。18化石燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生SO2，SO2在空气中能与雨水发生如下反应：2SO2+2H2O2H2SO4而形成硫酸型“酸雨”，同学们对“酸雨”的危害和防治进行了探究实验，过程如下：（1）将空气和SO2气体通入水中制得“酸雨”，取少量自制“酸雨”于试管中，放入少量铁粉，产生的现象为： 。（2）同学们发现将
6、SO2气体通入石灰水中也会使澄清石灰水变浑浊，老师告诉同学们SO2和石灰水的反应类似CO2，有同学伸出可利用石灰水吸收SO2的方法来减轻污染，请写出石灰水吸收SO2的化学方程式：19现有四种含铁化合物：FeO；Fe2O3；Fe3O4；FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为 （填序号，下同）；相同质量的磷硫镁铝在氧气中燃烧时消耗氧气的质量由小到大的排列顺序为 ；铝在氧气中燃烧的化学方程式为：20A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系（表示反应一步完成，反应条件略）。已知A、D、E是单质，F为红色固体，B、C是组成元素完全相同的两种气体。（1）E物质的名称为
7、 。（2）物质B在生产或生活中的一种用途是 。（3）反应C+F的化学方程式为：三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21根据图示回答问题：（1）图1是探究燃烧条件的有关实验，该实验不能得出三个燃烧条件中的哪一条？（2）煤矿中的气体常含有瓦斯（主要成分是甲烷），图2是矿井里掘进煤层爆破时使用炸药的示意图，在爆破过程中干冰的作用是 。22在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，除泥沙外，溶解后的溶液中还含有少量的CaCl2和MgSO4等可溶性杂质，此时可向溶液中加入过量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，过滤，取上层清液加入适量稀盐酸，然后蒸发即可得到纯净的氯化钠固体。（1）加入Ba（OH）2溶
8、液时反应的化学方程式为：（2）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌的原因是 。23过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。（1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口连接的顺序为 。（2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，该白色粉末状固体的主要成分是什么？ （写化学式）。（3）小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中，写出该反应总的化学反应方程式 。24硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂和防腐剂等。课外活动小组探究利用硫酸厂排出的炉渣（含Fe2O3、CuO、CuSO4，杂质不
9、溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要步骤如下：（1）操作A是 。（2）步骤2中主要发生两个化学反应，一个是Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，另一个反应的化学方程式为：（3）步骤3中X溶液中溶质的化学式为：四、综合应用题（共10分）25（10分）利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。（1）制取 CO2。简述检查A装置气密性的方法：用B装置（烧瓶）收集CO2时，如何证明CO2已经收集满了？（2）探究CO2的性质，实验步骤如下：步骤1：图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。步骤2：同
10、时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是 ，曲线2与曲线3差别较大的原因是什么？对比曲线1与曲线3，不能得出的结论是 （填序号）。aCO2能溶于水 bCO2能与水发生反应 cCO2能与 NaOH 溶液发生反应请设计实验，证明反应进行到400s时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。（3）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的键形瓶中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体
11、与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案1D【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的现象进行分析解答即可。【解答】解：A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而尼龙灼烧没有烧焦羽毛的气味，灼烧闻气味能鉴别，正确；B、食盐溶于水温度不变，而硝酸铵溶于水会吸热温度降低，故加水能鉴别，正确；C、氯化钙溶液加肥皂水有很多泡沫，氯化钠加肥皂水没有，故加肥皂水可鉴别；正确；D、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象一样，不能鉴别，错误；故选：D。【点评】物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解
12、决问题的前提条件。2C【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使
13、无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。3B【分析】金属的活动顺序是：锌铜银，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。由于根据金属的活动顺序是：锌铜银，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、若
14、溶液为蓝色，则滤渣中一定含银，一定不含锌，正确；B、若溶液为无色，则滤液中一定不含硝酸铜和硝酸银，错误；C、若滤渣质量大于所加锌粉质量，则滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确；D、若滤渣质量与所加锌粉质量相同，则滤液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，正确；B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4C【分析】增加2.5gA，反应停止后只有C物质有剩余，说明此时参加反应的A为12.5g，B为10g，可计算出参加反应的A和B的质量比，进而由质量守恒定律，计算出参加反应的C的质量，进
15、而计算出B、C的质量比以及其它质量的计算。A、由题中信息ABC三种物质在一定条件下充分反应后生成D物质，表达式为A+B+CD，符合一变多，属于化合反应，A正确；B、增加2.5gA，反应停止后只有C物质有剩余，此时参加反应的A为12.5g，B为10g，参加反应的A和B的质量比12.5g：10g5：4，第一次10gA与8gB完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的C的质量为20g10g8g2g，故第一次反应后BC均有剩余。B正确；C、由B的分析知反应中消耗BC的质量比为5：4，C错误；D、设反应生成D的质量为xA+B+CD，10g 20g12.5g xx25g故两次反应共生成D物质的质量为25g，D
16、正确；【点评】本题难度不大，熟练掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。5 B【分析】A、过程中气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性；B、微观粒子是不断运动的，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；C、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A、过程中气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性，该选项不能达到实验目的；B、过程中石蕊试液变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢分子是不断运动的，运动到石蕊试液中时，和水结合生成盐酸，从而使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的；C、过程中左边试管中的铁钉和水、氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉和水接触，不能生锈
17、，说明铁生锈需要氧气，不能判断是否需要水，该选项不能达到实验目的；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6C【分析】A根据相对分子质量的单位不是“g”分析；B根据质量分数公式进行分析解答；C根据分子构成计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比；D根据化合物化学式的意义进行分析。A、相对分子质量的单位不是“g”，故说法错误；B、由过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则氧元素的质量分数33.3%，故说法错误；C、由过氧乙酸的化学式为CH3C
18、OOOH，则碳、氢、氧元素的质量比为122：14：1636：12，故说法正确；D、过氧乙酸分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成的，故说法错误。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。7D【分析】A、根据金属元素种类分析；B、根据同一纵行中化学性质相似分析；C、根据原子核外电子层数分析；D、根据相对原子质量的大小分析；A、图中四种元素都是非金属元素，A正确；B、氮元素与磷元素在同一纵行中，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；C、氧原子核外有两个电子层，硫原子核外有三个电子层，氧原子比硫原子的核外电子层数少一层，C正确；D、由表知四种原子的相
19、对原子质量由小到大的是N、O、P、S，相同质量的四种元素，硫的原子个数最少，氮原子个数最多，D错误；【点评】明确元素周期表的特点及原子结构示意图是解答本题关键。8C【分析】A、根据氧化物的概念进行解答；B、根据混合物含有多种物质的进行解答；C、根据复合肥是指含有同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行解答；D、根据材料的分类进行解答。A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰、五氧化二磷、冰水混合物均属于氧化物，故A正确；B、混合物含有多种物质，所以煤、石油、天然气都属于混合物，故B正确；C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元
20、素，属于复合肥；磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故C错误；D、腈纶、涤纶、塑料都属于有机合成材料，故D正确。【点评】解答本题关键是要知道氧化物、混合物、复合肥等物质分类的知识，难度不大。9A【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。配制溶液前先润洗烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。氯化钠固体受潮，氯化钠中含
21、有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。将氯化钠放在右盘称量（1g以下使用游码），砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。向烧杯中倒水时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶，相当于稀释了溶液，使溶质质量分数偏小。将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故均会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%。A。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂
22、的影响是正确解答此类题的关键。10B【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t1时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同错误；B、溶液结晶的方法；C、将100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1，可析出30g甲物质错误；D、溶质质量分数大小的比较。A、t1时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响大；故选项正确；C、将150g甲的饱和溶液从t2C降温到t1，可析出30g甲物质，100g错误，
23、故选项错误；D、将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，乙甲丙错误；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。11 B【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；A、水结冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学
24、变化，故B正确；C、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；D、醋挥发是由液态变为气态，属于物理变化，故D错。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。12C【分析】防止环境污染的措施有：自带布兜购物、抵制露天烧烤、垃圾分类投放、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。A、自带布兜购物，做法符合该理念，故选项错误；B、抵制露天烧烤，做法符合该理念，故选项错误；C、发展火力发电生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念，故
25、选项正确；D、垃圾分类投放，做法符合该理念，故选项错误；【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。13 D【分析】根据营养素的食物来源进行分析。肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。【点评】识记六大营养素和营养素的食物来源是解决本题的关键，属于基础知识的考查，难度较小。14A【分析】A、根据海洋中的资源，进行分析判断。B、根据水资源状况，进行分析判断。C、根据水的净化的原理，进行分析判断。D、根据水中氢、氧元素的质量比，进行分析判断。A、海洋
26、既是地球上最大的储水库，又蕴藏着丰富的化学资源，含有丰富的金属资源、矿产资源等，故选项说法正确。B、郑州市就在黄河边上，淡水资源丰富，但我国可供利用的淡水资源很少，也需节约用水，故选项说法错误。C、天然水通过沉淀、过滤并经活性炭吸附后，不能直接饮用，也需要进行杀菌消毒、煮沸，故选项说法错误。D、水中氢、氧元素的质量比为1：8，不会随着温度或气压的改变而改变，故选项说法错误。【点评】本题难度不大，了解海洋中的资源、水资源状况、水的净化等是正确解答本题的关键。15答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3；（3）食醋。【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的
27、氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析解答。（2）受伤处有蚁酸，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。（3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），能与酸反应，进行分析解答。（1）食盐、纯碱分别是氯化钠的俗称、碳酸钠的俗称，食盐不含碳元素，属于无机物；碳酸钠中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，其化学式分别是NaCl、Na2CO3。（2）受伤处有蚁酸，应涂抹显碱性的物质，故小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在伤口处涂抹纯碱溶液来减轻疼痛，其化学式为Na2CO3。（3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），能与酸反应，可用食醋浸泡来除去。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应应用、有机物与无机物的特征等是正确解答本题的关键。16答案为：（1）分子间有间隔；（2）气体溶解度随着压强的减小而降低。（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的解答；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大分析。（1）50 mL水与50 mL酒精混合，总体积小于100 mL，是因为分子间有间隔的缘故；（2）打开啤酒的
