1、15（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S（激发态） + TiO2/STiO2/SeI32e3I+2TiO2/S3I2TiO2/SI3 下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少16（2010全国高考I卷）下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D17（20
2、10全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：318（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子19（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）0.100mol/L、c（B）0.200mol/L及c（C）0mol/L。
3、反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ _； _ _；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的H_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：B=_；实验：c=_。20（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀
4、产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：21（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的
5、仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 。22（2010全国高考I卷）有机化合物AH的转换关系如下所示：（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转
6、化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。2010年高考理综试题（全国卷I）参考答案11A12C13A14D15B16B17C18D19（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应-1-1（4）0.014mol（Lmin）；0.00
7、8mol（Lmin）20（1）A NH3H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO 3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2（SO4）3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液21（1）（2）（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出（4）在（1）中的E装置后再依次连接盛
8、有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水（F）、浓硫酸（G）的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个C. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2OD. NaOH+HNO3NaNO3+H2O2（2010全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）： C4H10（g）+C4H10（g）+C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）5H2O（l） H-2878kJ/mol O2（g）4CO2（g）5H2O（l） H-2658kJ/mol O2（g）4CO2（g）5H2O（l） H-1746
9、kJ/molC4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）5H2O（l） H-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol3（2010全国高考II）在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4（2010全国高考II）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，
10、下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是5（2010全国高考II）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:16（2010全国高考II）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为3 C. 1:2 D. 1:7（2010全国高考II）短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电
11、子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8（2010全国高考II）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是9（2010全国高考II）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g） pC（g）+qD（g）已
12、知：平均反应速率VCVA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min ，VB ；（2）化学方程式中，x 、y 、p 、q ；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”、“”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ； 平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；10（20
13、10全国高考II）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 。11（2010全国高考II）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指
14、示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）。（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄；A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式：（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯 。12（2010全国高考II）上图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种
15、，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。2010年高考理综化学试题（全国卷II）参考答案1D2A3C4C5B6A7D8A-11
16、-119（1）a/12 molLmin a/8 mol min（2）2 3 1 6（3）100a/b %（4）<（5）i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小10（1）HCl NH4Cl（2）Cu+Cl2（3）2Mg+CO2（4）NO O2（5）2H2S3O22H2O2SO2 CuCl2 2MgO+C（6）CH4（其他合理答案也给分）11（1） +（2）2H+2eH2（写2H2O+2e2OHH2同样给分）2+ Mg2OHMg（OH）2+（3）4OH4e2H2O+O2（
17、写2H2O4e4HO2同样给分）（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管消除反应（4）（5）（6）溴（或Br） 羟基（或-OH）2009年高考（全国理综卷I）1（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是2+2+ ABa、NO3、NH4、Cl BCa、HCO3；、NH4、AlO2+2+2+2-+ CK、Ba、Cl、HSO3 DMg、NH4、SO4、K112（2009全国高考）将l5 mL 2 molLNa2CO3溶液逐滴加入到40
18、 mL 0.5 molLMClnn+盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D13（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A B C D115（2009全国高考）
19、用0.10 molL的盐酸滴定0.10 molL的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是+ Ac（NH4）c（Cl），c（OH）c（H）+ Bc（NH4）c（Cl），c（OH）c（H）+ Cc（Cl）c（NH4），c（OH）c（H）+ Dc（Cl）c（NH4），c（H）c（OH）6（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是7（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是8（2009全国高考）下图表示反应X（g）随时间变化的曲线A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2
20、发生取代反应 B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了Bx的平衡转化率为85C若升高温度，x的平衡转化率将大于85D若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小9（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4（浓）CCO22H2OSO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供
21、浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。10（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00的K2SO4溶液电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：; 电极c的质量变化
22、是 g电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么?。11（2009全国高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因电子总数相同的氢化物
23、的化学式和立体结构分别是（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。12（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知（B2H6为乙硼烷）。（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是 ;（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 ;（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是（4）反应的反应类型是 ：（5）反应的化学方程式为 ：（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：随时间变化的曲线 A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度9（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生
