1、$4 4m它關F 4 受分處吨 易应懐Fe 中要鬱= 汽主点 0 湿關氧I 潮轶纯3FS9 1 -3C 十 2叵s S 亠出3- = rS 用+ na 輕0* 3- 亠卫 s j 一世A = .BS 矽 4e 加 FKAJt 执 =Hi 3 与 空Km2溶t 比 3碱液尢t-一- 一- -盐液 与酒X :31A 液ust 液氏3Hi jjp2N+N与SNJr氧韧 与化 应Fe 舔l:c 4r. A 囂 5Fe 条1+F 镁2A-典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1
2、D.1:2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。3. 在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （）A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 .5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A.Na+ B.Mg 2+ C.S2- D.HC03-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热并 通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火 焰点火。 所观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 。（2）干
3、燥管内可装入的试剂是 ，其作用是 。干燥管还可用 （装置）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭三、金属氧化物的性质商妙；碱蜒化物隔性氧白些固做钱黄色酬白鮒赤红妙与水翩-oj（陷板无OitAL0rECl=2AlClj+Fe心朽&C1巧血C1?徂 飜希色）与陶縣AL吒口丈申其世2屆弘+2曲三磁伽电卜四.金属氢氧化物ItN&DH伽hfeM：FetOHb幅眩IHOUQ+珂A1（OB）:+3HCL=113+3 址曲（腮叶逍lWfl白碩F9（0Hi;+：Kl=FeCl-+附 4血地+胆网加询：2F誠円册珈at亦曲址广脸$地0趙砒ti痛水亚尅盛与弱腳榴和矩下j1不
4、能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是（）A. Mg（ Al 2 0 3） B.MgCI 2（ AIC1 3）C. Fe（AI） D.Fe 2Q（ Al 203）2、向AI2（SO4）3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCI 溶液 D、BaCI2 溶液3、 往100ml 0.1mol/L 的AI 2（SO4）3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积是（ ） ）A . 70ml B. 90ml C . 130ml D . 160ml4、 CO和H2的混合气体共3 g,与足量
5、的过氧化钠置于密闭容器中 ，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了 （）D. 5.6 g1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被 80 ml。浓度为0.50 mol /L的HCIA . 3 g B . 3.2 g C. 4.4 g5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物溶液中和，则该生成物的成分是 （C. Na20 和 Na2O2 D. W2O2和 NaO26、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的 NqQ固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A. Fe3+ B. Al 3+ C. NH： D .Fe 2五、盐甌加：较小便卿
6、珈禺麺性”解裁陆国蘇较弱?Wit间匝皱 n iOO ：+2Er f反殛垃删他电匸ihma比D；）XaBDC：+II细磁。趣固禅31連狂相锹肚戊：翻中通入遇3；临CCHH：应0：=加疲0固棣为連狂:2Kajr0r 乂 NiCCz+aw： t具他潘5礼晖0畑他朕=救J毓中酬）皿阅；=财肮型 W金翩检陷航呈黄灼, FLFed）氏+2 W F山吐!切就FeCL3WaOH=陀伽Z地黑185Wt2FeCl；d = 2FeClc 靑弘曲二=2Fe 血主嗣 性（还日FeClj+Fe = EFeI； 2FeBi：-+F=二 3FeBr；规 性（Sftft）红舟1.下列物质中能通过化合反应制取的是 （ ） Fe3
7、O4 Fe（0H）3 FeC FeCl3A . B . C . D .2 .下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是 （ ）A .盐酸 B. Fe2（SO4）3溶液 C .氯气 D . CuSO4溶液3在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ，该过程发生的反应为： 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A .氧化性 B .还原性 C .导电性 D .导热性4.在FeCb、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（Fe2+，一定不含 Cif+ ;Fe2+, 一定不含 8
8、2+和 Fe3+Fe2+,可能含有Cif和Fe3+Fe3 Fe2+, 一定不含 Cu2A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是非金属及其化合物一.硅1 .相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 f + 2H2?与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = NazSiOs + 2H 2 f粗硅工业制取温 S
9、iO2 + 2C = Si + 2CO fSiO2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学 性 质SiO2 + 4HF = SiF4f + 2HQSiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3 _ Na2SiO3 + CO2f咼温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 fH2SQ3白色沉淀H2SiO3 + 2NaOH = NazSiOs +2H2O加热H2SQ3 H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCI = H 2SQ3 J + 2NaCI2 三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏
10、土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温 人SiO2 + Na2CO3 _ Na2SiO3 + CO2 f高温 ”SiO2 + CaCO3 一 CaSiO3 + CO2f成分硅酸二钙2CaOSiO2 硅酸三钙3CaOSiO2铝酸二钙 3Ca Br? I27 I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 1-氧化剂三.氮1 .氮的氧化物NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水2NO + O2 = 2NO2NO2 :红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO a + NO2.有关NO与02或NO 2与02混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O =
11、 4HNOa 4NO + 3O2 + 2H 2O = 4HNOa3硝酸无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNOa = 3Fe（NOa）a + NO f + 5出。与金属3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 +2NO f + 4H2O Cu + 4HNO a（浓）=Cu（NO a）2 +2NO2 f + 2H2O与非金属C + 4HNO3（浓）CO2f + 4NO2f + 2H2O不稳定性4HNOa 4NO2f + O2f + H2O4.氨（NHa ）无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 1:700溶于水与H2ONHa +
12、H2O NHa H2O I NH4+ OH与酸NHa + HCI = NH 4CI氨 的催化氧化催化剂4NHa + 5O2 4NO + 6H 2ONH4+ + OH- NHaf + H2O2NH4CI +Ca（OH ） 2 2NHa f + CaCl2 + 2H2O5实验室制取干燥 NHa的方法：制取原理： 2NH4CI +Ca（OH ）2 2NH3f + CaCl2 + 2H2O气体成分： NHa （ H2O ）除水用试剂：碱石灰（不用浓 H2SO4、 CaCl2 原因是：2NH3 + H2SO4 = （NH 4）2SO4 ; CaCb + 8NH3 = CaCI2 8NHa ）6受热易分解
13、 NH3H2O NHa f + H2O NH4HCO3 NHaf + CO2f + H2O7氨水中的微粒分子：H2O NHa H2O NHa 离子：NH 4+ H+ OH四.硫1 SO2的性质无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40溶于水、密度大于空气与HQSO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先: SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后: SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO 3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）与氯水SO2 + CI2 + 2H2O
14、= H 2SO4 + 2HCIH2SO3 + CI2 + H2O = H2SO4 + 2HCI漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色 溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4 + SO2 f + H2O2. H2S无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6溶于水、密度大于空气与浓H2SO4H2S + H2SO4 （浓）=SJ + SO2 + 2H2O先 H2S + NaOH= NaHS + HQ;后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应：H2S +2NaOH
15、 = Na2S + 2H2OH2S + Cu2+= CuS J + 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S J + 2H +H2S +CI2 = S J + 2H+ + 2CI-与氧化剂氧化剂 .H2S S JFeS+ 2H+ = H2S f + Fe2+4实验室制取 H2S、 HBr、HI不能用H2S0浓）原 因： H2S + H2SO4（浓）=SJ + SO2 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4（浓）=Br2 + SO2 + 2 H2O 2HI + H 2SO4（浓）=I2 + SO2 + 2 H2O应该用： H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3PO4 （它们氧化
16、性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI）5.浓 H2SO4无色油状液体、常用浓 H2SO4为：98.3%、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L、沸点338C、难挥发吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 -n H2O脱水性浓硫酸C12H22O11 一 12C + 11H2O与金属反应 Cu + 2H 2SO4 （浓） CuSO4 + SO2 f + 2 H2O与非金属反应 C + 2H2SO4（浓） CO2 f + 2SO2 f + 2 H2O与化合物反应 H2S + H2SO4（浓）=S J + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4（浓）=Br2 + SO2 + 2
17、H2O 2HI + H 2SO4（浓）=|2 + SO2 + 2 H2O6浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理1现象：白色蔗糖-黑色-体积膨胀、并放岀有刺激性气味的气体、酸雾2原理： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4 nH2O （放热）C + 2H2SO4（浓） C02f + 2SO2f + 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白：Na?。？ HClO O3 -强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆暂时漂白：SO2 -化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸
18、附：活性炭8. C与浓H2SO4反应产物的鉴别： 注意：H2O 定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O无水CuSO4鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SO2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失鉴别SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴另U CO2溶液变浑浊9 .用 Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + SO 2 f + H2O原理制取的 SO2中含有 HCI和 H2O，如何除去:先通入饱和NaHSO3溶液除去 HCI 的同时生成 SO2 （NaHSO3 + HCI = Na CI + SO 2f + H2O）（不通入 出0除去HCI的原因：S02也以1 : 40
19、溶于 出0 ）（不通入饱和 Na2SO3 溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）除去出0课后练习题：1 .下列实验能证明某无色气体为 S02的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3能使品红溶液褪色，加热后又显红色4能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生A . B .C . D .2为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 （ ）A .加入苛性钠溶液 B .用水湿润C 加少量稀盐酸 D 加热干燥使用3下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A .在稀氨水中通入过量 C02： NH3H2O+ CO2=NH4+ + HC03B .
20、少量 S02 通入 Ca（ClO）2 溶液中：S02 + H2O+ Ca2+ + 2CI0 =CaS03j + 2HCI0C .用稀 HN0 3 溶解 FeS 固体：FeS+ 2H + =Fe + H2STD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH+ H + + SO42一 =CaSO4 J + H2O4在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 （ ）A .浓 H2SO4 B . HNO3C . HCI D . H205 请用下列装置设计一个实验，证明 CI2的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题：（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为 D接E,
