1、全国校级联考辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高一下学期期初考试化学试题绝密启用前【全国校级联考】辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期期初考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32B21C34D432、足量铜与一定量浓硝酸反应，得
2、到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL3、200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为A5.8B11.6C23.2D46.44、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的
3、沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/LB0.25mol/LC0.35mol/LD0.7mol/L5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、SO42-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DK+、Al3+、SO42-、OH-6、下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用作红色油漆和涂料 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2ABCD7、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：F
4、eCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是ABCD8、下面关于硅的叙述中，正确的是A硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料9、下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10、下列离子方程式书写正确
5、的是A钠与水反应：NaH2O NaOH-H2B铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2C氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)22 H Mg22H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH HCO3- H2OCO211、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH4+所含质子数为10NAB2克氢气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA12、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2
6、O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14、下列试剂的保存方法错误的是A少量的钠保存在煤油中B氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中15、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，
7、元素R的化合价是A4价B5价C6价D7价16、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是AABBCCDD18、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C
8、检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液19、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A能使品红褪色。B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。20、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是AABBCCDD第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）21、氯气是一种重要
9、的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_（填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_（化学式）。有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_。评卷人得分三、简答题（题型
10、注释）22、. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是_.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、
11、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式_。（2）反应中硝酸体现了_、_性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_23、在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174
12、阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）。A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_（阿司匹林中不含K+）。（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_。（填所缺仪器的名称）。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。A定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发
13、现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_。（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标准状况）。24、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法_，该过程的现象为：_（2）步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此
14、过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_、洗涤、_、冷却、称量。（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_mgFeSO47H2O的片剂。参考答案1、C2、A3、C4、C5、A6、D7、B8、A9、D10、C11、D12、A13、B14、B15、B16、A17、C18、D19、D20、A21、 MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O c 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-
15、NaClOCl22OHClClOH2O22、I、Ba2、NH4K、Cl14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O酸性氧化性0.6 NA或3.6121023使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成23、A8.9110-3 molL-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3+ 2H2O672 mL24、先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+3OH=Fe（OH）3（或Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3
16、NH4+） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3过滤灼烧 0.07a 69.5mg【解析】1、加入盐酸中发生反应：Fe2H=Fe2H2、2Al6H=2Al33H2，加入氢氧化钠溶液中发生：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：4/3mol，则铁的物质的量为1mol，因此铁和铝的物质的量之比为：3：4，故选项C正确。2、铜和浓硝酸反应生成NO2、N2O4、NO，这些气体再和氧气反应生成硝酸，即铜失去电子最终给了氧气，因此根据得失电子数目守恒，n(Cu)
17、2=1.684/22.4，解得n(Cu)=0.15mol，发生Cu22OH=Cu(OH)2，消耗的氢氧化钠物质的量为2n(Cu)=0.3mol，即消耗氢氧化钠的体积为0.31000/5mL=60mL，故选项A正确。3、设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m2 56x 28x2Na2O22H2O=4NaOHO2 m2 4y 2y根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.10.4)gmol1=23.2gmol1，故选项C正确。4、假设
18、混合溶液的体积为1L，令混合液中K的物质的量为xmol，Al3物质的量为ymol，根据电荷守恒，3n(Al3)n(K)=2n(SO42)，反应后溶液中电荷守恒，n(K)=n(AlO2)2n(SO42)，代入数值，解得x=0.3mol，因此反应后c(K)=(0.30.4)/2molL1=0.35molL1，故选项C正确。【点睛】本题考查化学计算，化学计算中首先弄清楚反应过程，选择合适的解决方法，一般化学计算采取特殊方法，如元素守恒、极端假设、得失电子数目守恒等，快速解决问题的方法，这需要平时多加练习5、A、能够大量共存，故正确；B、Ca2和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H
19、和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3和OH反应生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、H
20、CO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。6、氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。7、加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；发生Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=Cu2Fe2，铜溶解，故正确；发生锌和硫酸反应：Zn2H=Zn2H2，铜不参与反应，故错误；KNO3提供硝酸根，发生3Cu8H2NO3=3Cu22
21、NO4H2O，故正确；综上所述选项B正确。8、A、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。9、NaCl中含有c(Cl)=1001030.5molL1/100103molL1=0.5molL1，可见跟前面的体积无关，A、c(Cl)=0.52molL1=1molL1，故错误；B、c(Cl)=0.253molL1=0.75molL1，故错误；C、c(Cl)=1molL1，故错误；D、c(Cl)=0.5molL1，故正确。
22、10、A、原子不守恒，应是2Na2H2O=2Na2OHH2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正确；D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。11、A、1molNH4中含有质子物质的量为(74)mol=11mol，故错误；B、含氢原子物质的量为22/2mol=2mol，故错误；C、标准状况下，S
23、O3不是气体，不能用22.4molL1，故错误；D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为3216mol=2mol，故正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考查是考试的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度容易。12、A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝
24、，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。13、A、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。14、A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸
25、腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。15、根据反应前后电荷守恒，n2=12，n=1，RO3中氧显2价，因此R的化合价为5价，故选项B正确。16、氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，因为氨气极易溶于水，干燥管的作用是防止倒吸，故正确；氯气有毒，尾气应处理，常用碱液吸收氯气，故正确；氨气有毒，容易造成氨气挥发，不符合绿色化学，故错误；铜丝可以活动，随时控制反应的进行和停止，减少原料的浪费，故正确，故选项A正确。17、发生反应是Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，当Mg2、Al3全部转化成沉淀，沉淀物质的量达到最大，即0.2mol，此时消耗的NaOH的体积为(0.020.03)103/1ml=50ml，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，当氢氧化铝完全溶解时消耗氢氧化钠的体积为10ml，此时固体的物质的量0.01mol，故选项C正确。18、A、硝酸具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，对
