1、氧化还原反应习题氧化还原反应专题练习0316 98氧化还原反应习题氧化还原反应专题练习2014-03-16 98 导读：就爱阅读网友为大家分享了多篇关于“氧化还原反应习题”资料，内容精辟独到，非常感谢网友的分享，希望从中能找到对您有所帮助的内容。 相关资料一 : 氧化还原反应专题练习2014-03-16 98氧化还原反应专题练习时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1、下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（ ）A. S SO2 B. Cu Cu2+ C. Fe3+ Fe D. AgNO3 AgCl 2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态
2、，则该元素（ ） A.一定被氧化了 B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原3、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，下列说法中正确的是（ ） A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr B、它们互为可逆反应C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D、它们相互矛盾，不可能符合事实4、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性
3、氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 5、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡6、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是 （ ） ANH3具有还原性 BH- 是很强的氧化剂 C该反应的还原产物是H2 D该反应属于置换反应7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应
4、可制取K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂 8、 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO B. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 C. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 D. 2F2 + 2H2O=4HF + O29、 M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则
5、M2O7X中M的化合价是 （ ）A+2 B+3 C+4 D+6 10、硝酸铵受热分解：5NH4NO3 =2HNO34N29H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3511、将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正确的是 ( )A整个反应过程中共转移电子0.4 molB反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L C反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为： 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32D在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、500 mL容量瓶12、从海水中提取溴
6、有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D.NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 13、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，据此，你认为下列方程式中 的是 （ ）A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2N
7、a2O2P2O3=Na4P2O7 C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D2Na2O22N2O5=4NaNO3O214、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ ） A. Cu2S既是氧化剂又是还原剂B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )。A3Cl2
8、6FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2二、非选择题（共55分）16.(12分)分别用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移数目和得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2OSi + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H22FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I217.（9）饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 的浓度，某饮用水研究所提出，在碱性条件下用铝粉将NO3 还原为N2，其化学
9、方程式为：10Al +6 NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O 。请回答下列问题:上述反应中，_元素的化合价升高了，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）；该反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_；当有28克氮气生成时，其电子转移数目为_mol。 18、(14分)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _Na2SO3
10、_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。 （3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_NaSO_=_HO23219.（12分）在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一小袋除氧剂。查文献得知，该除氧剂主要成分是还原性铁粉，还原铁粉的活性强，铁与氧气、水同时接触时易生锈，生成水合氧化铁Fe2O3xH2O 消耗了包装盒中的氧气，而达到除氧的目的，以延长食品的保质期。某化学兴趣小组取一小包除氧剂将其溶解在足量的稀硫酸中，设计实验探究该溶液中铁元素的存在形式。请回答该实验中的问题。（
11、1）【提出假设】假设1：溶液中只有Fe2+； 假设2：溶液中只有_； 假设3：溶液中既有Fe2+又有Fe3+。 （2）【实验验证】限选实验试剂：3%H2O2溶液、0.01mol/ L KMnO4 溶液、NaOH稀溶液、20% KSCN溶液。（3）【交流讨论】对该除氧剂是否被氧化进行讨论。1、根据上述实验结论，请判断该除氧剂是否被氧化_（填“没有被氧化”“部分被氧化”“完全被氧化”）；2、某同学认为若溶液中只有Fe2+，该除氧剂也有可能已经部分被氧化，请用化学方程式或离子方程式说明他的理由：_；_。 20、（计算题8分） 在反应中，Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O
12、 ，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？参考答案一、选择题二、非选择题 16、略17、 Al；失去；N；还原；NaNO3；Al；NaAlO2；N2；10（填元素名称也可） 18、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2）Na2SO3 , I （3）得到, 5（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 = 5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O 19、 （1） Fe；（2）20%KSCN； 溶液变为红色；0.01mol/LKMnO4；高锰酸钾溶液褪色（溶液呈棕黄色）；部分氧化 （3
13、）Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3 H2O (Fe2O3+6H = 2 Fe+3 H2O)2Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 (2 Fe+ Fe=3Fe) 三、计算题25、【解析】根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu2HNO3，则3+2+3+3+相关资料二 : 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素
14、化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式： _，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _BO2 + _H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为_5_mol。3. 已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_2a_，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系
15、数为_5b+4c_，判断的依据是_电子守恒_。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。 试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_2.4081024_个。(2)希尔实验的主要意义是。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： 2+3+（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_ Fe2+_，一定没有3+。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有2+，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+、I_，一定没有-_。（4）溶液中有
16、MnO4剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+_，一定没有_2+、I_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；4Al + 3O2加热 2Al2O3 2NH4ClO4加热 4H2O + 2O2+ N2+ Cl27.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 =_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较
17、低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离+2-子的溶液，那么X元素的最终价态为_0_。1氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_4/3_mol；由BrF3还原的BrF3为_2/3_mol；总的被还原的BrF3为_2_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3
18、变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol4/3 mol=2/3 mol。以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_5/3_mol；总的被还原的BrF3为_5_mol。当有5.0 mol 水参加反
19、应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据2.511.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为 _mol；由BrF3还原的BrF3为_10/9_mol；总的被还原的BrF3为_10/3_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据5/312.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向2+ 3+ FeBr2溶液中
20、通入足量的Cl22+ 3+。 13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是氧化产物是。 8 3 6 114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 3 28 4 6 9 28还原剂，氧化产物。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程NOx中x=。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为_+4_。19.某强氧化剂RO(OH)2能将Na2SO3氧化。已知含2.010+3-
21、3-molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5_价被还原为_0_价。2氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为；(2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_1.81023_个。）n?n?21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO3?6I?6H?R
22、?3I2?3H2O（1）RO3中R的化合价为_+5_价。（2）R元素原子的最外层电子数为_7_。22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42n?参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_0.64_mol。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_K2MnF6十_4_SbF5 =_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶
23、液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）AN2 BN2O CNODNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 molCu-Cu-e2+- P-P-5e 5+-7.
24、5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）A25molB15mol C115mol D13mol3氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被
25、还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）A 13 B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的
26、混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1-3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A215 B113 C31 D4120NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子A NO2 BNO CN2O DN2MnO22KClO32KCl?3O2?9.用下列方法均可制得氧气 （1）2HgO2Hg?O?2KMnO2MnO4?MnO2?O2? 2NaO?2HO?4
27、NaOH?O?242222 （2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）A3214 B1111 C2122 D1211 10.我国”长征2号火箭”的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ）A.12 B.11 C.34 D.43C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O4氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO
28、3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4KMnO4-Mn2+-5e-Na2SO3-Na2SO4-2e-0.11.610-35=a0.210-32a=2 故和X2O72反应的Na2SO3有30ml，0.23010-32=b0.210-3 b=6 故X2O72中每个X降低三价12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。（）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）A.13 B.23 C.11 D.433（NH4）2SO4=4
29、NH3+3SO2+N2+6H2O13.在强酸性溶液中可发生如下反应x?2Mn2?5R2O8?8H2O?16H?10RO24?2MnO4Ag?2?，这个反应可定性地检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8中的x的值是（ C ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3x?和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是（ B ）A NO2 B NO C N2O D N2O3FeS2+8HNO3=Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O15.足量的铜和含有2.410mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质-3量是（ B ）A38.410-3g B44.81
