1、全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案解析全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1某溶液中可能含有、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示： (1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，且各离子的物质的量之比为_(2)该溶液中肯定不含的阳离子是_。(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：_【答案】、 、 【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3
2、+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应：H+OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为2mol，则n(H+)=2mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol，则n(NH4+)=3mol；含有Al3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol；根据电荷守恒，则溶液中一
3、定含有负离子，故一定含有SO42-，n(SO42)= =4mol；则该溶液中肯定含有的离子是H+，NH4+，Al3+，SO42；各离子的物质的量之比为；(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为O。2A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：（1）写出C的化学式：_；（2）写出A的电子式_；（3）写出CD转化的化学方程式_。【答案】NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 【解析】【分析】A是气体单质，C是红棕色气
4、体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】（1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2；（2）N2 中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，CD转化的化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO，故答案为：3NO2 +H2O2HNO3+NO。3A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。（1）若A为单质，则A的化学式为_，试写出CD反应的化学方程式：_。（2）A亦可为NH3，它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，
5、此化学方程式为_。【答案】 N2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】C为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO2，根据“B+O2C”可知C为NO2；B为NO。“C(NO2)+H2OD”，则为HNO3。若A是单质，则A为N2；NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。4A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、
6、C为_（填字母代号）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_。（3）C为红棕色气体，则A是_或_（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出AB的化学方程式_，B和C可相互转化，写出CB的化学方程式_。（4）若C为淡黄色固体，则B为_，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_、_。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C _ （填化学式）。【答案】abc
7、NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反
8、应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确
9、，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，
10、反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2 4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在
11、氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X_、Y_、M_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式_，_
12、，_。（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_。【答案】 Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2SO22H2O=2ClSO424H 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H Fe33NH33H2O=Fe(OH)33NH4 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】X是一种黄绿色气体，X为氯气；X、Z都是有刺激性气味的气体，Z和C的溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3，C为铁盐，氨气和氯气反应生成D，D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味的气体，氯气和Y、水反应生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中含有氯离子，B能和盐酸
13、酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，则B中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，Y为SO2，A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；(1)通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案为：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42-+4H+；Z
14、是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：Fe 3+3NH3+3H2O =Fe(OH)3+3NH4+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42-+4H+；Fe 3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；(3)氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结合物质的氧化性、还原性是解答本题的关
15、键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分析书写。6AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:（1）写出下列物质的化学式:A_，B_，写出B的一种危害_。（2）写出下列反应的化学方程式:EF_；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:_；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Cu+4
16、H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反应生成的D为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，SO2属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SO3，H2
17、SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，反应方程式为C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + NO + 2H2O；（3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案
18、为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。7下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1）D的化学式为_；F的结构式为_。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）B和C反应的化学方程式为_。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。【答案】NO NN 硝酸 3Cu+8H+2NO
19、3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42 【解析】【分析】E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为NN；(2)O2与NH3发生
20、催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；(3)G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；(4)B为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42。8X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答：(1)若X为淡黄色固体，Z是单质。组成Z的元素在周期表中的位置是_。
21、取少量X与水反应，下列叙述正确的是_（填字母）。a该反应是氧化还原反应b向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红c当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。X与水反应的化学方程式为_。X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为_mol，O2为_mol。【答案】第二周期第A族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根据过氧化钠与水反应原理分析解答；根据二氧化氮的化学性质分析解答；根据化学反应方程式中的物质的量的计算分析解答。
22、【详解】(1)若X为淡黄色固体，Z是单质，能与水反应的淡黄色固体是Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，组成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第A族，该反应有化合价变化，是氧化还原反应，反应生成NaOH使溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色，当有1 mol Na2O2参加反应时，共转移1mol电子，故ab正确；故答案为第二周期第A族，ab；(2)若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，则该元素为N元素或硫元素，另一种是地壳中含量最多的元素，则该元素为O。Y与X的组成元素相同，根据反应流程可推断出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是N
23、O，Z是HNO3，即X与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物质X即NO2，与O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反应生成4molHNO3时，需要通入NO2 4mol，需要通入氧气1mol，故答案为4mol，1mol。9如图，根据图示回答：(1)A 的分子式为_；B 的分子式为_；C 的分子式为_。(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 molL-1的溶液，滴入酚酞，显_色。(3)写出NH4Cl 溶液与NaOH 溶液共热反应的离子方程式：_。(4)DB 的化学方程式为：_。(5)AB 的化学反应方程式：_。【答案
24、】NH3 NO NO2 无 NH4+OHNH3+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A催化氧化生成一氧化氮和水，则A为NH3，E为HCl，B为NO，C为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D为HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知A为NH3，B为NO，C为NO2，故答案为：NH3；NO；NO2；（2）E为HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，
25、反应的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（4）DB是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（5）AB是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；10A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应
26、 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_，反应的化学方程式是_。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4NH3+5O24NO+6H2O 2C+SiO22CO+Si 【解析】(1). A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，则A为Fe，F为Cl
27、2、B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；(2). B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，A与D反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；(3). A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族
28、，A、F所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，则F为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO22CO+Si，故答案为：2C+SiO22CO+Si。11X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH35O24NO6H2O c 【解析】【分析】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，则为H2、O2、N2，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成的双核分子甲为NO，三核分子乙为H2O，四核分子丙为NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23，则X为H。【详解】（1）元素X为H，名称是氢
