1、陕西省宝鸡市金台区学年高二下学期期末考试化学试题及答案宝鸡市金台区20202021学年度第二学期期末质量检测题高二化学（选修三） 2021.6注意事项：1本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3. 第部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。4. 考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的原子量：C-12 O-16 Si-28一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分
2、）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. K+ 1s22s22p63s23p6 B. As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N3- 1s22s22p6 D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 2. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A. 分子间作用力是一种较弱的化学键B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C. 分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响D. 稀有气体分子间存在分子间作用力3. 下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是( ) HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 4. 根
3、据下表所列键能数据判断下列分子中最不稳定的是( )化学键HHHClHBrClClBrBr键能（KJmol-1）436431299247193A. HCl B. HBr C. H2 D. Br25. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是( )A. NH3和H2S B. PCl5和HCl C. CH4和H2O D. HCN和BF36. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A. CS2为V形 B. HCN为V形 C. 为正四面体形 D. PCl3为平面三角形7. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )A. 密度大小 B. 容易导电 C. 延展性好 D.
4、 易导热8. 下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是( )A. 第IVA族 B. 第VA族 C. 第VI族 D. 第VIIA族 9. 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为( )A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. SiO2 10. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结
5、合11. 下列关于晶格能的说法中正确的是( )A. 晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B. 晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C. 晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D. 晶格能的大小与晶体的熔点，硬度无关12. 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A. KCl NaCl BaO CaO B. NaCl KCl CaO BaO C. CaO BaO KCl NaCl D. CaO BaO NaCl KCl13. 下列晶体性质的比较中，
6、错误的是( )A. 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B. 沸点：NH3PH3C. 硬度：白磷冰二氧化硅 D. 熔点：SiI4SiBr4SiCl414. 下列说法正确的是( )A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力15. 下列说法错误的是( )A. ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B. 基态C原子的电子排布式1s22s22p2C. 电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(2
7、2Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理16. 下列说法正确的是( )A. 冰融化时，分子中HO键发生断裂B. 卤化物CX4 (X代表卤素)中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C. 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. 某晶体
8、晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如右图所示，C()在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比( )A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 8:6:1 D. 4:3:119. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( )A. B. C. D. 20. 下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是( )A. CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 FeB. CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsClC. NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 KD
9、. NaCl BN Au CaF2 CO2 Na二、填空题（本大题共4小题，共50分）21. （16分）锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca + ZnSO4 = (C3H5O3)2Zn + CaSO4。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为_。（2）氧元素的原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是_（填字母）。A. B. C. D. （3）乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为_，分子中第一电离能最大的原子是_。（4）分子的空间构型为_；
10、与互为等电子体的分子为_（任写一种）。22（8分）某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀 （请用离子方程式说明），继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液 （用离子方程式说明）。（2）已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种Co的配合物。为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为 、 。23. （12分）铬锆铜（CuCrZr）
11、合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆（40Zr）位于第IVB族，根据要求回答下列问题：（1）铜元素在元素周期表的位置为_。（2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是_(填元素符号）。（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（ ）（填标号）。A. 轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl 2+中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。（5）下表是Fe与C
12、u的部分电离能数据，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是_。元素FeCu第一电离能能I1(KJmol-1)759746第二电离能 I2(KJmol-1)1561195824. （14分）第A族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：（1）基态锗（Ge）的价电子排布图为_。（2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有_。（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是_（填分子式）。（4）在碳的氢化物中，既含键，又含键的分子有许多，其中含键与键数目之比为5:1的分子的结构简式为_（写一种）。（5）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则14克硅晶体中含_mol共价键。1m
13、ol石墨如图丙晶体中含_mol共价键。（6）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰（如图丁）的晶胞边长为a pm，则干冰的密度为_gcm-3（用含a和NA的代数式表示）。宝鸡市金台区2020-2021学年度高二化学期末检测题（选修三）答案及解析2021.6一、选择题【答案】（1-10题每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1. D 2. A 3. D 4. D 5. A 6. C 7. A8. A 9. A 10. C 11. C 12. D 13. C 14. D15. A 16. B 17. D 18. A 19. C 20. C 二、填空题（共包含4个小题，每空2分，共50分）21.
14、 （16分）；3；A；、；O；平面三角形；SiF4、CF4 CCl4或其他合理答案22. （8分）(1) Cu2+ + 2NH3H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2，4NH3H2O + Cu(OH)2 = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O(2) Co(NH3)5(SO4)Br， Co(NH3)5BrSO4 。23. （12分）第四周期IB族； Cu， AC （4）N、O、Cl； 6。（5）基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，24. （14分） 。共价键、分子间作用力。 (C2H4也可) 1mol；【解析】1. 钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A
15、项正确原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B项正确核外有10个电子，其电子排布式为，故C项正确原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D项错误。2. 【分析】 A.分子间作用力不是化学键；B.分子间作用力是分子间较弱的作用力；C.分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点；D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体。【解答】A.分子间作用力是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误；B.分子间作用力是分子间较弱的作用力，破坏它所需能量较少，故B正确；C.分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点，故C正确；D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体，晶体中微粒间的作用力是分子间作用力，故D正确。故
16、选A。3. 【分析】 本题旨在考查共价键及共价键的类型，明确判断键和键的一般规律即可解答，题目难度不大，注意一般非金属元素形成共价键，共价单键均为键，双键中有1个键和一个键，三键中有1个键和2个键，以此来解答【解答】中只有共价单键，则只有键和极性键；中只有共价单键，则只有键和极性键；三键中有1个键和2个键和非极性键；均为共价单键，只有键和极性键、非极性键；中含双键，双键中有1个键和一个键和极性键和非极性键；中含三键，键中有1个键和2个键和极性键和非极性键，则分子中既有键，又有键和非极性键的是，故D正确。故选D。4. 【分析】 本题考查了分子稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意根据键能越大分子
17、越稳定来分析。【解答】键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是。故选D。5. 解：中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； B.中含有极性键，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误； C.中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误； D.HC
18、N中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误 故选A由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子 本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力6. 解：分子中C原子的价层电子对个数且不含有孤
19、电子对，所以为直线形结构，故A错误；B.HCN的结构式为，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形结构，故B错误；C.中N原子的价层电子对个数且不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故C正确；D.分子中P原子的价层电子对个数且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；故选C根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数键个数孤电子对个数，据此分析解答本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大7. 解：密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正
20、确； B.自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误； C.延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误； D.金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个形容词金属阳离子上成为中性原子，故D错误。 故选：A。金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累8. 【分析】 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例分子间氢键使物质的熔沸点反常升高，题目
21、难度不大。【解答】分子间氢键使物质的熔沸点反常的升高，主要是N、O、F与H核间形成氢键，如、HF、沸点反常升高，故没有反常的是第IVA。故选A。9. 【分析】 本题考查晶胞结构，需要学生具有一定的空间想象，熟练掌握中学常见晶胞结构，难度不大。根据图片知，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就可能符合，据此分析解答。【解答】A.氯化钠晶体中的离子配位数是6，所以符合该图，故A正确；B.氯化铯晶体中的离子配位数是8，所以不符合该图，故B错误；C.二氧化碳为分子晶体，晶胞中一个分子周围有12个紧邻的分子，则配位数为12，
22、不符合，故C错误；D.二氧化硅晶体中，Si原子与周围的4个O原子形成正四面体结构，Si原子配位数为4、O原子配位数为2，不符合，故D错误。故选A。10. 【分析】 该题考查了原子晶体的成键特点及共价键键长发比较，掌握原子晶体的基础知识点是解题关键。【解答】根据C晶体性质：具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合可推测，该化合物应该是原子晶体，原子间以共价键结合，故A、D错误；在原子晶体中成键原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，因N原子半径比C小，所以键长比金刚石中要短，故B错误；根据氮原子和碳原子的价电子数并依据8电子稳定结构可知选项C是正确的。故选C。11. 【分析】 本题考查了晶
23、格能的相关知识，难度不大，注意基础知识的积累。【解答】标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能，故C正确，A、B错误；离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误。故选C。12. 【分析】本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断。【解
24、答】KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径，则熔点，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径，则熔点，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为，故选D。13. 【分析】本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.因原子半径，则键长，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，熔点
25、为金刚石碳化硅晶体硅，故A正确；B.分子间含有氢键，沸点较高，则沸点：，故B正确；C.二氧化硅为原子晶体，硬度最大，故C错误；D.均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：，故D正确。故选C。14. 解：A.晶体中存在离子键，故A错误；B.溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C.属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D.是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；故选D本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大15. 【分
26、析】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。【解答】A.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于电子的能量，故A错误；B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确。故选A。16. 【分析】本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点，题目难度不大。【解答】A.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键
27、和范德华力而不破坏化学键，故A错误；B.结构相同的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着原子序数的增加，卤化物分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比高是因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误。故选B。17. 【分析】 该题考查有关晶体的结构的正误判断的知识，解题关键是熟练各类晶体结构。【解答】A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-在Na+的上、下、前、后、左、右六个方向，它们连接形成的是正八面体，故A对；B.在晶体中，每个晶胞平均占有：个，故B对；C.在金刚石晶体中
28、，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，所以碳原子与碳碳键个数的比为：2，故C对；D.由于是气态团簇分子，所以该分子的分子式为，故D错误。故选D。18. 【分析】 本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度中等。【解答】根据图可知，A、B、C分别位于定点、面心和体心，利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。所以，该晶胞中A原子个数，B原子个数，C原子个数，所以晶体中A、B、C的原子个
29、数比为1：3：1。故选A。19. 【分析】 本题考查离子晶体的密度的计算方法的知识。【解答】根据氯化铯晶体的晶胞结构示意图可知：晶体中2个最近的离子核间距为，则晶胞的边长是acm，在每个晶胞中含有一个、一个。氯化铯晶体的密度是：，故C正确。故选C。20. 【分析】本题考查不同物质的晶胞计算。【解答】NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，代表氯化钠；金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，晶体硅和金刚石晶体类型相同，结构图相似，只是键长不同，所以代表金刚石或者晶体硅的是，阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为，则阳离子与阴离子的离子个数为4：2，所以是；是面心立方最密堆积，配位数是12，典型代表是金属Cu、Ag、Au 干冰属于分子晶体，每个分子紧邻的分子个数，所以可以代表干冰；是k型代表，配位数是8例如：金属Na、K、Fe 所以C符合题意。故选C。21. 【分析】本题主要考查物质的结构与性质，注意结合原子核外电子排布规律和运动状态，杂化轨道理论，分子的空间构型，等电子体的概念以及晶胞的结构和相关计算进行分析解答，题目难度一般。【解答】是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为
