1、高三化学无机推断专项训练题及答案 1无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素 X、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn 和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y（未配平）。（m、n 均为大于 1 的正整数）（1）若 Xm、Yn 在常温下均为常见固体，则 Xm 是 ，Yn 是 ；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ；（3）试解释下列两反应能进行的原因： HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是 ； H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是 。2、已知 AK 所代表的各物质
2、都是中学化学里常见的物质，且 I 是具有磁性的物质，D 和 K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物 G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， CF HI 。3、X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物， 相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若 X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。(2)若 X、Y 均为金属单质，甲为黑色固体，则 X 与甲反应的化学方程式为： ， 其反应类型为 。(3)若 X、Y 均为非金属
3、单质，常温下甲为无色液体，写出 X 与甲反应时的化学方程式： 。4、物质 AJ 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D 、E 和 F、G、H、I、J 中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白： (1)分别写出 A 和 OH、B 和 C 反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标 出 电 子 转 移 方 向 和 数 目 。 (2)写出电解 E 时阳极的电极反应式 (3)写出 I 和 O2 反应的化学方程式 5、A、B、C、D 都是短周期元素。已知常温下，A、B 可形成两种液态化合物其最简式分别为 BA 和 B2A；B 与 D 既可形成 X 分子，也可形成 Y 阳离子，
4、且 X、Y 都是含有 10 个电子的粒子；C 应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。(1)Y 中化学键的类型为 ，其空间构型为 (2)液态 X 类似 B2A，也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为： (3)M、N 是由 A、B、C、D 四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且 M、N 的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则 M、N 的化学式分别为：M： 或 ，N： 或 。6下图中 D 为常见的固体单质，E 为无色有刺激性气味的气体，B、H、G 为化合物，反应为我国工业生产 B 的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：(1)写出
5、A 物质的化学式 (2)反应中生成 F 气体的电极反应式为： (3)反应的化学方程式为： 。当有 12.0 g 化合物 H 被氧化时，转移电子的物质的量为 mol。(4)反应的离子方程式为： 7、X、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：单质丙 ( 不足量 )乙(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物 X 与单质甲的化学反应方程式是 。化合物 X 与单质乙的反应方程式 。(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙
6、在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式 。若化合物 X 与单质甲以物质的量之比为 1.25:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为 。8、下列 AL 11 种物质是中学化学常见物质，其中 C、D、E、F 为气体，C、D、H 为单质。1 mol FeC2O4 在反应中转移 1 mol 电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)，试回答：MnO2MnO2 K +B+D+H 加热 L (1)写出有关物质的化学式：A 、E 、I 。(2)写出反应中化学方程式 。(3)写出反应中的离子方程式 _。9、下图每
7、一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中 A、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E 是过渡元素的单质。甲 水 3 单质铝(1)若 A 是黄色固体，反应用于工业生产，则 A 的化学式为 ，此时反应化学方程式为 。(2)若 A、C 都是黑色固体，A 经反应生成 C 时，固体质量不变，则 A 的化学式为 。(3)反应在工业生产中的条件是 。10、如图所示：其中 A、G 是固体单质，其余是化合物。X 是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y 是一种难溶于水的白色固体，它的式量是 100。请填空：(1)x 的电子式是 ；M 的电子式是 。
8、(2)反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 11、已知 A、B、C、D 的组成元素都属于短周期，其中 A、D 为单质，B、C 为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若 A、D 的组成元素同主族： B 是 水： _。 B、C 均为氧化物(反应有重要的工业价值)： ，工业价值是： 。(2)若 A、D 的组成元素不同主族： B 是水且水是还原剂： ； B 是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： ，工业价值是： 。 B、C 均为氧化物： 。12、A、B、C、D 均为短周期元素，B、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为 11 和
9、 21，且分子中电子总数分别为 18 和 10。B 与 D 能形成一种极易溶于水的碱性气体 X，B 与 C 能形成极易溶于水的酸性气体 Y，Y 分子中的电子数为 18。A、B、D 能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：（1）C 的元素符号 ，X 跟 Y 反应的化学方程式 。（2）用离子方程式解释 A、B、D 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 。（3）铋(Bi)跟 C 元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。BiC3 水解反应的化学方程式为 。 把适量的 BiC3 溶于含有少量 Y 的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因 。 医药上把 BiOC 叫做“次某酸
10、铋”，分析这种叫法的不合理之处。 。13、在一定条件下，金属单质 X 和非金属单质 Y 能够反应，生成化合物Z，Z 能与水发生水解反应生成气体 G 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 G 与空气密度之比约为 1.17。请填空： 组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 族和第 族； Z 与水发生水解反应方程式 ； 每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 mol 的电子。14 A、B 是中学化学里常用的物质，其中 B 是单质， A 是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示：已知 E 溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：(1)B 和 A 的浓溶液反应的条件是
11、， 而常温下难反应的原因是 。(2)写出 F 和 G 相互转化的化学方程式：FG ； GF 。(3)L 转化成 I 的现象是 ； 有关的化学方程式 。15、A、B、C、D 均为短周期元素，C 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3倍，A 和 C 可形成两种化合物 X 和 Y，X 和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。B、C 的单质可化合生成 Z，lmolZ 在加热条件下跟水反应的产物需用 6molKOH 才能完全中和。B 元素组成的单质和 D 元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物 N，N 和水反应可生成 W 和 D 元素的气态氢化物，W 是 B 元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问
12、题： (1) 写出下列元素符号： A ； B ； C ； D 。 (2) 写出下列化合物的化学式： X ； Y ； Z 。 (3)写出下列反应的化学方程式： N 和水反应： ；B 的 单 质 +YX+Z ： 。16、由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 。B B加热产生的化学方程式 B加稀硫酸产生D的离子方程式 A、B 加热后，若得到的气体只有 C，则 A 与 B 的物质的量之比的最小值为 (填数字)；若只得到一种固体化合物，则 A 与 B 的物质的量之比的最大值为 (填数字)。17、已知在不同
13、条件下有如下转化关系：A+B C+D A、B、C、D 分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。 请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：(1)若 A、B、D 是化合物，C 是气态单质则化学方程式为 (2)若 A 是金属单质，C 是固态非金属单质，B、D 为化合物，则化学方程式为 (3) 若 A 、 B 、 C 、 D 均 为 10 电 子 粒 子 ， 则 离 子 方 程 式 为。(4) 若 A 、B 是易溶物质， C 、D 是难溶物质， 则 A 、B 的化学式分别为。18、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单 质，它在 G 的浓溶液中发生钝化，F
14、的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液 中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。 (1)若用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为 一种淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性。则： 1。7 g A 与 02 反应生成气态的 B 和 C 时放出 2267 kJ 热量，写出该反应的热 化学方程式： D 与乙反应的离子方程式是 (2)若 B 为红棕色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加人 HN03 酸化的AgN03 溶液有白色沉淀生成。则：工业上反应 I 在 （填设备名称，下同） 中进行。反应在中进行 甲 的 化 学 式 为 。 D 和乙反应
15、的离子方程式是 19、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 D、E、F、I、J 为气体，且D、I 是水煤气的主要成分；B 是无色液体，M 为红褐色固体，C 的焰色反应为黄色。基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式。写出 K 和 E 反应的离子方程式 。写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式 。已知：由 G 分解得到的 H、I、J 三者的物质的量之比为 111，则 G 的化学式为 。20、A-I 九种物质相互转化如图所示。其中 A、B、C、D 为单质，其余均为化合物。常温下只有 C、D、F、G 为气体。F 极易溶于水形成无色溶液，H 溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：（1）
16、写出三种单质的名称：A C D （2）写出 IH 的离子方程式 （3）写出 G+HI+A+F 的离子方程式 参考答案：1、（1）P4，I2；（2）P4+2I2+8H2O 2HI+2H3PO4+2PH4I；（3）因为酸性（或电离程度）HIH3PO4；该反应在一定条件下是可逆反应，由于 HI 挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。2、（1）Al2O3、 H2（2） Al33H2O Al（OH）3 3H 3Fe4H2O3、4、Fe3O44H25 、(1) 共价键； 正四面体。 (2) 2NH3 NH +NH 。 (3) M ： HNO 或NaOH；NaNO3 或 NH4NO3。6、(1) Na2S2O
17、3。 (2) 4OH4e= O2+2H2O。(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；1.1。(4) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ 。 7、（1）2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C=2CO（2） 2Fe3+Fe=3Fe2+ 8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+8、(1) H2O2 CO2 Fe3O4=(2) 4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O(3) 2Fe3 + Fe = 3 Fe29、(1)FeS2 化学方程式(略) (2)Cu2S (3)催化剂、400一 50010、11、（1） 2Na2H2O
18、2Na+2OHH2 2CSiO2 Si2CO，生产粗硅，（2） 2F22H2O4HFO2，CH2O COH2，生产水煤气, 2MgOC12、（1）Cl NH3HClNH4Cl（2）NH H O NH H OH（3） BiCl3H2OBiOCl2HCl（或 BiCl3H2O BiOCl2HCl）盐酸能抑制 BiCl3 的水解 BiOCl 中的 Cl 的化合价为1 价）13 、 （1） A A （2）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S（3）6 14、(1) 加热；浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步进行，表现为“钝化”。(2)3NO2 + H2O
19、= 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2(3)白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)315、(1)A：S B：PC：O D：Cl (2)X：SO2 Y：SO3 Z：P2O5 (3)PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl； 2P + 5SO3 = 5SO2 + P2O516、17、(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 或 2Na202 十 2H2O=4Na0H+02 (2)2Mg+C02=2Mg0+C (3)NH4+OH 一=NH3 十 H20 或 NH3+H30+=NH4+H20 (4)Ba(0H)2 、 CuS04 或 Ba(0H)2 、 MgSO4 18(1)4NH3(g)十 502(g)=4N0(g)+6H20(g)；H=一 9068 kJmol-1。 2Al+20H 一十 2H20=2AlO2-+3H2 (2) 沸腾炉；接触室 HCl 2Fe3+Fe=3Fe2+19、氯碱工业 2NaCl2H2O H2C122NaOH 2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2O FeC2O420、 (1)A:硫 C：氯气 D：氢气（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+
