1、浙江高考化学31题专题训练2018年浙江高考化学31题专题训练1、1-溴丙烷是一种重要有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36 gcm-3。实验室制备少量1-溴丙烷主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4: 将分出有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-
2、溴丙烷。（1）仪器A名称是_;加入搅拌磁子目是搅拌和_。 （2）反应时生成主要有机副产物有2-溴丙烷和_。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中目是_。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目是_。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,_,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2
3、S2O5方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20左右静置结晶。生成Na2S2O5化方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。（2）装置Y作用是_。（3）析出固体反应液经减压抽滤、洗涤、2530干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤目是_。（4）实验制得Na2S2O5固体中含有一定量Na2SO3和Na
4、2SO4，其可能原因是_。【答案】（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸滤瓶 减少Na2S2O5在水中溶解 （4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加试题(10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182gmol-1)可作化学工业中催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水
5、,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O请回答：(1)第步操作实验装置如右图所示,虚线框中最为合适仪器是 。(填编号) (2)调节pH为88.5目 。(3)第步洗涤操作时,可选用洗涤剂 _。(填编号)A冷水 B热水 C乙醇 D1%NH4Cl溶液(4)第步操作时,需在流动空气中灼烧可能原因 。(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： (用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为88.5,向反应后溶液中加入硫酸酸化KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用
6、0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B(1分) (2)让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-沉淀(2分) (3)A D(2分)(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性NH3反应，从而影响产物纯度及产率 (2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)4、【加试题】（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 Mg3N2
7、流程如下图所示。操作a海水粗盐石灰乳 分离母液溶液A固体A洗涤 盐酸溶液B操作b固体B 通HCl /请回答：Mg3N2NH3 800电解Mg MgCl2（1）步骤中离子方程式是 。（2）下列说法正确是 。 A步骤中操作 a 和步骤中操作 b 相同 B步骤中石灰乳能用石灰水代替C步骤中若不通 HCl，则产物中会有 Mg(OH)Cl 等生成 D溶液 A 中通入氯气，再鼓入热水蒸气可以产生红棕色气体 E步骤和中气体产物可以循环利用（3）步骤由金属 Mg 制备 Mg3N2 装置如下图：溶液甲固体乙石英管镁粉P2O5缓冲瓶碱石灰FeSO4溶液A B C D E F溶液甲是 ，固体乙是 。与传统工业镁与氮
8、气反应制备方法相比，此法最大优点是产品纯度高（氧 化镁含量低），可能原因是 。即使装置和 NH3 中氧气都被除尽，最后制得氮化镁中依然含有少量氧化 镁，其可能原因是 。装置 F 作用是 。(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (1 分)(2) CDE (2 分)(3) 浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 NaOH） (2 分)3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生氢气能抑制氧化镁生成(2 分)。镁粉与石英 管中 SiO2 反应。(2 分)防止空气中氧气进入装置 (1 分) 5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2nH2O在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄
9、清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下： 灼烧目：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。 流程图中“”所代表实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀具体操是 。 下列说法正确是 。A用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B灼烧后SiO2来自残留牙膏中摩擦剂C可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1pH D滤液2与CaO反应可实现NaOH循环利用 （2）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后
10、果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量标准EDTA(用Y4表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量EDTA，有关反应可表示为：Al3+Y4=AlY；Zn2+Y4=ZnY2。测定结果如图2所示。由图可知，随着pH升高，检出明矾含量明显降低，其原因可能是 。下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高是 。A配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液C加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D滴定时振荡不充分，
11、刚看到局部变色就停止滴定6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（）是一种重要配合物原料，实验室制备实验流程如下：已知：Co(NH3)6Cl3在水中电离为Co(NH3)63和Cl，Co(NH3)6Cl3溶解度如下表：温度（）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细CoCl26H2O晶体，加热煮沸与研细目是（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)化学方程式为：_（3）实验操作1为 Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸目是（4）现称取0.2675gCo(NH3)6Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：Co(NH3)6Cl33NaO
12、HCo(OH)3+6NH3+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000molL1盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附酸液于C中，加入23滴甲基红指示剂，用0.5000molL-1NaOH滴定。已知：指示剂颜色变色范围甲基红红橙黄4.4-6.2当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液mL(准确到0.01mL)。当用上述原理测定某Co(NH3)xCl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C中，则x值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（10分）（1）加速固体溶解（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)化学方
13、程式为：2CoCl26H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O，（3）趁热过滤有利于Co(NH3)xCl3析出，提高产率（4） 13.00 偏大7、【加试题】(10分) 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物物理性质见下表：化合物物质状态溶解性熔点（）沸点（）密度（gcm-3）对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.8
14、74实验流程如下：请回答下列问题：（1）反应装置如右图，a处缺少一装置_(填仪器名称)（2）步骤中加苯作用是_，步骤中用5%碳酸钠溶液调pH=78原因_（3）步骤得到固体物质为_（4）步骤中加入盐酸作用是_（5）步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出原理为_反应装置（6）步骤中，以下洗涤剂最合适是_A. 蒸馏水 B乙醇 CNaOH溶液 DHCl溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）（2）提取产物和未反应原料（2分），使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）（3）铁粉和Fe(OH)3 （1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）（5）对甲基苯胺盐
15、酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分）（6）A （1分）8、【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：已知步骤主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。 有关物质溶解度如图所示。回答下列问题：（1）滤渣2主要成分是 及含硅杂质。（2）步骤调滤液2pH最合适试剂是 AH2SO4溶液 BKOH溶液 C浓盐酸 DK2CO3粉末如何用最简单方法粗略判断pH已调至合适范围 （3）向“滤液3”中加入适量KC
16、l，蒸发浓缩至 ，停止加热，然后冷却结晶，得到K2Cr2O7固体产品。（4）本实验过程中多次用到抽滤装置，下列关于抽滤说法正确是 A抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽再转移沉淀 B图2抽滤装置中只有2处错误C抽滤得到滤液应从吸滤瓶支管口倒出D洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀损失。 （5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞锥形瓶）中，加入过量2molL1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬
17、完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学产率 100%（用含是m式子表示，要求化简，m系数保留二位小数）（共9分）（1）Al(OH)3（1分）（2）A（1分） 溶液颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分） （3）表面出现晶膜（1分）（4） AB（1分） （5）偏低（1分） 0.63/m（2分） 9、【加试
18、题】 (10分)钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉主要工艺如下：回答下列问题：（1）第步所得滤渣成分是_。（2）操作中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中“过滤”操作，可选用下列装置_（填选项）。（3）第步实验操作是_、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。（4）为测定操作所得滤液中TiO2+浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti
19、3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积变化忽略不计），向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高是_。A. 在配制标准液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C用蒸馏水洗涤后未经润洗滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中 TiO2+物质量浓度是_。（5）科学家从电解冶炼铝工艺中得到启发，找出了冶炼钛新工
20、艺TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。（共10分，除注明外其余每格2分 ）（1）Fe和SiO2 （1分）（2）C（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）AD(漏选给1分，错选不给分) 1.500 molL1（有效数字不正确扣1分）（5）TiO24e=Ti2O210、【加试题】（10分）1二氧化铈(CeO2)是一种重要稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2 萃取，而Ce3+不能
21、。回答下列问题：(1) “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目是_ 。(2) “萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到主要玻璃仪器名称为 ；下图中D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式物质量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量Na2SO4以改变水层中c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化原因： 。(3) “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子物质量为 。(4) “氧化
22、”步骤化学方程式为 。(5)取上述流程中得到CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为 。（1）增大固体与气体接触面积，增大反应速率；提高原料利用率。（1分） （2）分液漏斗（1分）随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+，导致萃取平衡向生成CeSO42+移动，D迅速减小，(2分）（3）还原剂（1分）；2mol（1分）；（4）2Ce (OH)3+NaClO+H2O2Ce(OH)4+NaCl（2分）（5）95.5
23、6%(2分）11、【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用一种合成路线如下：己知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入原因是 。(2)请写出在装置A中发生反应化学方程式 。(3)对于操作1，下列说法不正确是 。A.可以选用250mL规格分液漏斗B.操作1须在通风橱内进
24、行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不合适进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 。(5)该实验中次氯酸锂产率为 。（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）（2） (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2分） （3）AC（2分）（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根水解，且生成次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。（2分） （5）50.0%（2分）改为28.6%
25、12、加试题】（10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢分解，可采取有效措施或操作有（写出两种） 、 。(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程离子方程式为 。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度变化关系如下图所示。则该过程适宜条件是 。(3)下列说法不正确是 。A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁
26、上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体目是洗除晶体表面杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量测定：取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%硫酸和10mL25%碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液体积为25.00 mL。已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5质量分数为 。 (1)用冰水浴冷却；缓慢
27、滴加浓硫酸；不断搅拌（2分，写出其中两点）(2) 10K+5CO32-+12H+4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5+5CO2+5H2O（2分）控制pH在2.02.5之间、温度0左右（2分）(3) D （2分） (4) 38.00% （2分，有效数字错误，扣1分）13、【加试题】（10分)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120150左右分解。在0时，溶解度为16g，100时，溶解度为18.4g。首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：（1）调节pH用_试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是_。然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%过氧化氢溶液中（投料物质量之比依次为132），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2。（2）反应过程可看作两步进行，第一步_（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。（3）反应温度最好控制在3070之间，温度不宜过高，主要原因是_。（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液_，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点滴定管液面位置见上图2， 则消耗酸性KmnO4标准溶液体积为_
