1、九年级化学上册各单元知识点总结第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭
2、后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、
3、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝
4、码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/
5、3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶
6、，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中
7、，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，
8、为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余
9、水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
10、2、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%（1）利用红磷测定空气中氧气的含量：a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体
11、（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，减少化石燃料的使用，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3.氧气：(1)氧气的化学性质：比较活泼（助燃性，氧化性）。用途：支持燃烧，供给呼吸。(2)氧气与下列物质反应现象物质现
12、象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷发出黄光，放出热量，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡氧气中燃烧发出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KM
13、nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和条件) 收集装置：根据物质的密度、溶解性（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时，可采用排水法。）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）b、注意事项。检查装置气密性：先将导管放入水中，再双手握住试管，如导管口有气泡冒出，则气密性良好药品平铺在试管的底部：均匀受热试管口略向下倾斜：防
14、止冷凝水倒流引起试管破裂，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出，试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管先均匀预热，再固定于药品集中处加热。排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），等集气瓶口出现大气泡时停止收集。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用
15、叫催化作用。6、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（用于食品和金属焊接保护气，利用其化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术7、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。（此反应类型不是基本反应类型） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造9、分解
16、反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。（一变多）化合反应：由两种或两种以后的物质生成另一种物质的反应。（多变一）此两种反应类型均为基本反应类型。第三单元 物质构成的奥秘知识点一：分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。1、在物理变化中，分子的间隔变化，状态变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。3、同种分子的性质相同，不同种分子
17、的性质不同。4、分子和原子的运动速度和间隔大小受温度影响，温度越高，运动越快，间隔越大。如热胀冷缩。知识点二：原子的构成 （1）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成（2）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性 。（3）在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 , （4）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同（5）原子的质量主要集中在 原子核（质子+中子）上 ，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高速绕原子核运动。（6）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子（7）质子数不一定等于中子数（8）元素化学性质主
18、要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类（9）相对原子质量质子数+中子数 （10）相对原子质量= 一个原子的质量/一个碳（12）原子质量的12分之一 （11）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点三：元素 1、定义：具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称 （1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。 2、表示方法元素符
19、号拉丁文名称的第一个字母大写，（有时加入第二个字母的小写）（1）、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等 （2）、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：.氢元素和一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si （金属，固态非金属，稀有气体） 3、有关元素周期表 （1）发现：门捷列夫 （2）排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其
20、中第8、9、10纵行共组成一个族，还包括7个主族，7个副族，一个零族。 （3）原子序数=质子数 （4）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 空气中：N、 O 细胞：O、C、H 、N4、在化学变化中，原子的个数和种类没发生变化。知识点四：离子一、核外电子排布1、原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳2N2个，最外层电子最多容纳8个电子。 原子核外电子最多有7层，最少有1层，。小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2、元素的性质与最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子都是8个（氦为2个），属于稳定结构；金属元素原子的最外层电子
21、一般少于4个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子； 非金属元素的原子的最外层一般多于4个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。3、请画出1-20号元素原子的示意图。 二、离子：带电的原子或原子团 （1）画出氯化钠形成过程。 （2）离子与原子的联系 原子：质子数=电子数，原子不显电性；阳离子： 质子数电子数，阳离子：显正电性；阴离子：质子数电子数，阴离子：显负电性 。（3）画出氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的结构示意图。第四单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.
22、加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D.化学反应：水（H2O） 氢气（H2 ） + 氧气（O2 ） 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1F.检验：正极出气口置一根带火星的木条-木条复燃，证明是氧气。负极出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生
23、活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；(2) 在沉降过程中往往加入明矾，加快沉降速度。(3)过滤是分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（若有气泡，会减慢过滤速度 ）；二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；液面低于滤纸的边缘（若液面高于滤纸的边缘，得到的液体仍然
24、浑浊）；三靠：盛液体的烧杯口紧靠引流的玻璃棒紧靠；指玻璃棒的下端要斜靠三层滤纸（防止弄破滤纸）；漏斗末端紧靠烧杯的内壁（使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅）。（4）因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以可用来吸杂质。（5）硬水与软水：A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；造成肠结石等疾病。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶
25、于水（排水法）点燃2、化学性质：（1）可燃性：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）， 点燃前，要验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近明火，移开拇指，若听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯；若听到声音很小，证明氢气纯净。（2）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生三、化学式与化合价（一）1、所有的稀有气体、金属、碳、硅、硫、磷都是由原子直接构成，他们的化学式直接用元素符号表示；氢气、氧气、氯气、氮气、臭氧、水、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫等是由分子构成， 它们的化学式在其组成元素的右下角标出它们的原子个数比表示。2、由分子构成的物质的化学式的意义，以H2O为例：表示水这种物质；水是由氢氧
26、两种元素组成的；一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3H2O只表示3个水分子。3、由原子构成的物质的化学式的意义，以Fe为例，表示铁这种物质；铁元素；一个铁原子。3Fe只表示3个铁原子。（二）化合价 1、化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫氮五三，铜汞二价最常见，单质为零永不变。2、化合价与离子符号相同点：数字和正负号相同。不同点：化合价要标在元素符号的正上方，而离子的电荷数要标在右上角；化合价和离子的电荷数书写顺序不同，按读法顺序记忆；化合价中1不能省略，在离子符号中1要省略。 3、用化合价书写化学式口诀先排元素后标价，价数交叉写
27、右下，简约价数做角码，加和为零去检查。（三）根据化学式的计算（1）计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（2）计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比（3）计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量（4）物质中某元素的质量=此物质的质量*某元素在这种物质中的质量分数（5）某物质的质量=此物质中某元素的质量/某元素在这种物质中的质量分数四：物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如水由水分子构成。 H2、O2、N2
28、、Cl2。混合物（多种物质）分类单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体纯净物 氧化物：两种元素，其中之一是氧元素（一种物质）化合物：（多种元素） 酸 碱 盐第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变
29、；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质
30、量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最
