1、全国百强校word安徽省六安市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五六总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A原溶液中c
2、(Fe3+)=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+2、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）取a克混合物充分加热，减轻b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a 克混合物与足量Ba(
3、OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有BC只有D只有3、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )A(2b-a)mol/LB（10b-5a)mol/LC()mol/LD( ) mol/L4、下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )A图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B图2 : n(NaOH)=1mol，CO2
4、通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4C稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
5、6、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A5.6gB11.2gC22.4gD33.6g7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al2O3Ca(OH)2Al(OH)3Na2CO3 NaHCO3ABCD8、下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl39、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不
6、能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）AABBCCDD10、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A2gB4gC10gD12g11、等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）AABBCCDD13、用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（）A图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B图2所示装置可用于测定Na2
7、CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体14、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A分散质粒子直径与分散系种类：BNaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：CAlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：DNa与O2反应的产物：15、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC任何条件下，2
8、2.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA16、下列表述不正确的是（）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧敏化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体FeCl3溶液第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）17、（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方
9、程式为_（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为_（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_。评卷人得分三、实验题（题型注释）18、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN
10、的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤
11、的操作是_。A1N的纯度是_（用m1、m2表示）。评卷人得分四、计算题（题型注释）19、向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_ g。评卷人得分五、简答题（题型注释）20、I对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
12、（1）提取碘水中的碘_。（2）除去食盐溶液中的水_。（3）淡化海水_。（4）KCl中含有KClO3_。II根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称_；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）。III某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_。（2）装置I是制备纯净的_（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是_(填字母) 。a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始
13、终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。评卷人得分六、推断题（题型注释）21、某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_；_；第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al
14、2O3的质量分数是_（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_。参考答案1、B2、B3、B4、C5、A6、C7、B8、D9、B10、B11、B12、C13、C14、D15、D16、C17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O18、防止倒吸关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置CO2+AlO2-+2H2O=HC
15、O3-+Al(OH)3过滤、洗涤19、2.0Na2CO3和NaHCO313.7 g20、冷凝管分液漏斗2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CO2bc除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气21、【答题空1】炼铁原料、用作涂料、油漆等【答题空2】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【答题空3】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【答题空4】Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答题空5】65.4%【答题空6】Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO【解析】1、向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一
16、定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子。A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是F
17、e2+；B项正确，根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+20.02mol=0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2 0.02mol = 0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol；C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适。点睛：本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子存在。2、正确，发生
18、反应2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2，固体质量减轻为H2O和CO2，由此可求得NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3质量分数；正确，bg固体为NaCl，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，根据Na原子守恒可得： 58.5（2x+y）=b，106x+84y=a，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数；正确，由题意知：碱石灰增重b克是CO2的质量，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，可得：106x+84y=a，根据C原子守恒可得：44（x+y）=b，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数；正确，由题意知：C元素全部转化为BaCO3，且BaC
19、O3为bg，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，可得：106x+84y=a，根据C原子守恒可得：197（x+y）=b，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数。综上所述，选B。点睛：本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。3、由题意，涉及的反应为：2NaOH+NH4HCO3=Na 2CO3+NH3+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2，2HCl+Na 2CO3= 2NaCl+H2O+CO2，n（NH4HCO3）=n（NaOH）=a
20、mol，所以与NH4HCO3反应的HCl为a mol，因此与Na 2CO3反应的HCl为（ba）mol，所以c(Na+)=（ba）mol0.1L=（10b-5a)molL-1，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。点睛：该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可。4、A项错误，K2CO3加入到含n (HCl)=1mol 的HCl溶液中，开始会有CO2生成，消耗0.5mol K2CO3时生成CO2最多为0.5mol，如果继续加入K2CO3，在敞口容器中CO2不会减少；B项错误，因为CO2通入到NaOH溶液中开始生成Na2CO3，CO2过量
21、时生成NaHCO3；C项正确，1mol AlO2消耗1molHCl，生成1molAl(OH)3，1molAl(OH)3消耗3mol HCl，生成1molAl3+；D项错误，Na2O2加入AlCl3溶液首先发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以开始就有气体产生。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题以图像的形式旨在考查元素化合物间的反应。掌握好元素化合物性质，理解反应原理是解题关键。A项注意，敞口容器不能考虑CO2与K2CO3溶液的反应。5、A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3，所以
22、离子方程式为：4AlO27H+H2O=3Al(OH)3Al3+；B项错误，应为：2HSO42Ba22OH=H2OBaSO4；C项错误，应为：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；D项错误，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。点睛：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2和OH离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。6、由题意知，n（SO42-）=0.1L6molL-1=0.6mol，因为CuSO4、Fe2（SO4）3、H
23、2SO4的混合溶液中阳离子的浓度相同，所以有n= n（Cu2+）=n（Fe3+）=n（H+），根据电荷守恒知：2n+3n+n=20.6mol，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则有n（FeSO4）=0.6mol，又根据铁原子守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol=0.4mol，质量为0.4mol56g/moL=22.4g。综上所述，A、B、D项错误，符合题意的选项为C。点睛：根据离子方程式的计算问题，注意运用守恒思想，电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，原子守恒：化学反应前后原
24、子是不变的，所以原子的质量、物质的量等是不变的。7、正确，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；正确，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4；错误，Ca(OH)2不能与氢氧化钠溶液反应；正确，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+ NaOH=NaAl(OH)4；错误，Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应；正确，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O。综上所述，A、C、D项错误，符合题意的选项为B
25、。点睛：中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：Al Al2O3Al(OH)3弱酸的酸式盐，如NaHCO3等弱酸的铵盐，如NH4HCO3等 。8、A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。综上所述，符合题意的选项为D。点睛：本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。9、A项正确，例如：Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生
26、成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠；B项错误，例如：Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3 ；C项正确，例如：Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe；D项正确，例如：Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu。综上所述，符合题意的为B项。点睛：本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。10、三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg2H+=Mg2+H2、Zn2H+=
27、Zn2+H2、Al2 H+=Al3+H2，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2的物质的量为n（H2）=0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol65gmol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol27gmol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3价，而镁、锌的化合价为2价。11、反应化
28、学方程式为：2NaO2Na2O2，4NaO2=2Na2O，两个反应中钠元素的化合价都由01，所以等量的钠完全反应失去电子一样多，所以A项错误，B项正确；由方程式可知，第一块钠生成Na2O2，质量大，第二块钠生成Na2O，质量小，所以C、D两项均错误。综上所述，应该选B。点睛：本题考查钠与氧气的反应情况，涉及对失电子、产物的分析，题目不难，注意钠与氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。12、A项正确，该溶液也有可能含有Ag+生成AgCl白色沉淀；B项正确，Fe3+与KSCN溶液混合显红色，故滴入溴水后发生反应Br22Fe2+=2Br-2Fe3+，根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可得，氧化性：Br22Fe3+；C项错误，因为久制的Na2O2变质会产生Na2CO3，滴加盐酸也能产生无色气体CO2；D项正确，铝的熔点660左右酒精灯或者酒精喷灯可以使其熔化，而铝箔表面的氧化膜熔点在2600以上，
