1、广东省四校联合体学年度第一次联合考试高三化学卷2007-2008学年度联合考试高三化学试题选择题可能用到的原子量：Fe：56 N：14 O：16 一、 选择题（每题只有一个正确答案，共30分）1、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是： A推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。 D包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制
2、成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素的质量数与质子数之和为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +53、下列化学用语表达正确的是：A硫原子的结构示意图： BCaCl2的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO34、下列中学常见实验的现象或表述正确的是：A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备
3、氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。5、不能用有关胶体的性质来解释的现象是：A黑夜中观察到探照灯光在移动 B在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞 D水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提
4、纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤7、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s)；H1=351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)= HgO(s)；H2=90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)；H3。其中H3的值是A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol8、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产
5、生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是：A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 B、Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子9、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是：A1.8g铵根离子所含的电子数为11NA B1mol白磷分子所含共价键数为4NA C标准状况下，224L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐
6、水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为05NA10、向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？ （已知还原性ISCNCNBr SCN 和CN的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2）： A4mol/L B2mol/L C1mol/L D0.8mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；
7、选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）；HV2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 D若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱18、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol19、对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g
8、） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小20、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量 非选择
9、题部分21、（10分） （1）下列实验没有错误的是 。 A向试管中滴加液体 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2 D乙酸乙酯的制备（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 （填字母标号） 。(3) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_ _g，用于定容的玻璃
10、仪器的规格和名称_ _。22、资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1molL1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O（12分）下面是关于硫化氢的部分
11、文献资料 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验： 实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在
12、培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_ 。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_ _ 。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_ _的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_ _。此实验中通入
13、空气的速度很慢的主要原因是什么？_ _。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_ 。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_ _ 。23、高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_两试管中气球大小（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_ _；甲同学用
14、手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H”、“”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。26、（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种
15、组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 _(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。写出反应的离子反应式： _ 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 。把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。 _ 。27、(10分) 有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B CD E （1）A中含氧官能团
16、的名称： （2）写出由A制取B的化学方程式： （3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：CD E（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：、28、选做题（本题分A，B两小题，考生可以任选一题，若两题都做，则按A题计分。每题10分）A、（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：试回答下列问
17、题： 反应加入的试剂X是_ 的反应类型是_ 写出结构简式：B _、I _ 合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= _（用m、n表示） 写出化学方程式：反应： ；反应： 。B、（10分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式： 。WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式 。U2X2和W2U4常温下均是无色液体
18、，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式： 。已知CO2和N2O两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。则与VW-互为等电子体的是 (任写一种，下同)，与V2X42-互为等电子体的是 。有两种三角锥形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成两种10电子粒子。写出有关离子方程式 。WU3溶于水且与水反应生成化合物WU3H2O，请用结构式表示WU3H2O中的氢键 。参考答案21、（1）D （2）28.0 C （3)蒸发皿（2分） 5.9或5.8 10
19、0mL 容量瓶（各2分）22、（12分）（1）硫化氢的挥发（1分）。（2）H2S+I2=2HI+S（1分）向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色（2分）。（3）S或硫（2分）。（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）。（5）硫化氢自身分解（1分）；确证生成的气体是氢气（2分）。23、答案：（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多2分约为53/42；2分不正确 1分 NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究2分托盘天平、温度计； a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应各1分24、（10分）(1)800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）25、（1）10Ca(O
