1、江西省南昌铁一中届高三第四次月考化学试题南昌铁路一中高三化学第四次月考测试题可能用到的相对原子质量：H112N.14O.16 N23 Cu. 64一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAB1 L 0.1 molL-1HClO溶液中H+数为0.1NA标准
2、状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAD常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA3下列图中所示实验操作不合理的是4草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac （K+） + c （H+） = c （HC2O4） + c （OH） + c （C2O42） Bc （C2O42） T1）的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示A除外 B除外 C除外 D除外12实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2CuCuOCuSO4Cu若按实
3、验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A多 B多 C相等 D无法判断13.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3CA族元素的非金属性是：FCl，所以A族元素氢化物的酸性也是：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁14化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 图表示压强对可逆反应
4、2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系15某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl
5、- + H2O16下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3二、非选择题（共52分）17（6分）配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将
6、其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低18（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_。（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因_。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_。（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）_。（6
7、）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）_。19.（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 _。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：M
8、gCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。20（10分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量）
9、，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 _。（2）装置A的作用是 _。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？_。（4）步骤中洗涤的目的是_。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的
10、方法是 _。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。21. （9分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_（“增大”“减小”或“不变”）。（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_（填“”“”、“Br-Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 20（10分）（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H
11、2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94 或94% 21. （1）减小（2） CH3COOH2O CH3COOHOH（3）c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH） （4） （5）（106108）22.（1） CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l）；H= -955 kJmol1（2分），（1分）（2 ） 0009 molL1min1（1分，没写单位不得分）K，（1分）K=056 （2分） c、d （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）减小 CO2 的浓度 （1分）不变 （1分）
