1、福建省泉州市南安第一中学学年高一上学期化南安一中高一化学系列练习 2015年高一化学训练21期末复习 班级 座号 姓名 日期：2016-1-16组卷：方明珠 一.选择题1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )A质量数为16的氧原子： B纯碱的化学式：NaHCO3 C铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 D Mg2+结构示意图2下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是 （ ）A 碱石灰 液氯 B 合金 氯水 C Na2CO310H2O 水银 D 漂白粉 干冰3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 （ ）ABCD强电解质CNaCl
2、CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOH2O非电解质蔗糖BaSO4Cu酒精4下列反应，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 （ ） A CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C 2F2+ 2H2O =4HFO2 D 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25化学概念在逻辑上存在右图所示关系，对下列概念的说法正确的是 ( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系6下列说法正确的是 （ ）A 标准状况下，11.2 L
3、碘单质含有的分子数为0.5 NAB 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为NAC 71 g Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.向甲溶液中逐滴滴入同浓度的乙溶液，溶液导电性先增大后减小，最后保持不变的是 （ ）甲乙A硫酸氢氧化钡B盐酸氢氧化钠C醋酸氨水D醋酸氢氧化钠8绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下 列有关“焰色反应”说法中正确的是 ( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰
4、颜色相同9下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O ， Fe3+与KSCN作用显红色对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl10某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全被氧化为，则X2O7
5、2-离子还原后X的化合价为 ( )A +1 B +2 C +3 D +411已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3-12以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）13下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AKOH（K2
6、CO3）盐酸BMgO（Al2O3）硫酸过滤CFe （Zn）硫酸亚铁溶液过滤DCl2（HCl）Na2CO3溶液洗气14下列实验设计方案中，可行的是 （ ） A用加入适量铜粉的方法除去AgNO3溶液中混有的Cu(NO3)2 B可用分液方法分离水与乙醇 C向某无色未知溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的I- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别15.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到标准状况下4.48 L气体，这4.48 L气体的质量为( )A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g16某溶液中含有下列五种离子
7、：HCOSO42NaCONHNO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A B C D17下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( ) ACu2+、K+、Na+、SO42- BCl-、NO3-、NH4+、OH- CNa+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、Cl-、NO3-18下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42-BaSO4BBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C将C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO -D向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：C
8、O32-+CO2+H2O2HCO3-19能用CO32- + 2H+ H2O+CO2来表示的化学方程式是 ( ) ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O CNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 DNa2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O20. 用氯气消毒的自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ） ANaHCO3 BAgNO3 CAl2(SO4)3 DKBr21.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是 （ ） A、HCl B、Na2SO4 C、BaCl2 D、FeCl32
9、2等量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是 （ ） ABCD23.MnO2的一些性质或用途如右图，下列说法正确的是（ ）A反应中Mn02均作氧化剂B足量Mn02与2L10mol/L、HCl共热，可生成5molCl2C若生成1molAl203转移电子5mol DK2CO3和KNO3的化学计量数均为1 二非选择题24将氯水加入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 ，分离下层溶液中两种物质的方法是 。25（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关化学方程式： ， 。
10、（2）写出制取Mg(OH)2的离子方程式 。（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况 。（4）写出氯气和石灰乳反应制漂白粉的化学方程式： 本反应中氧化产物是 。26有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Y转化成Z的化学方程式为 _，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的质量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有钠和氧两种元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，请回答：步骤的离子方程式为 ，步骤
11、的离子方程式为_，步骤的离子方程式为_，写出固体Z转化为Y的化学方程式 _ 。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，反应条件为电解，则的离子方程式为_，的离子方程式为_。27实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的离子方程式为: _。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量（写出计算过程）28 把Na2CO3和NaHCO3固体混合物274g溶于水配成200mL溶液，分成两等份，往一份中加入足量盐酸，产生标准状况下33.6 L气体，往另一份滴加足量BaCl2溶液。求
12、该混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度和产生沉淀的物质的量。（提示：相对分子质量Na2CO3：106 NaHCO3： 84）（写出计算过程）参考答案一选择题1234567891011121314151617181920212223二非选择题24将氯水加入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 ，分离下层溶液中两种物质的方法是 。25（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关化学方程式： ， 。（2）写出制取Mg(OH)2的离子方程式 。（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应的化学方程式，并用单线桥
13、法标明电子转移情况 。（4）写出氯气和石灰乳反应制漂白粉的化学方程式： 本反应中氧化产物是 。26有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Y转化成Z的化学方程式为 _，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的质量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有钠和氧两种元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，请回答：步骤的离子方程式为 ，步骤的离子方程式为_，步骤的离子方程式为_，写出固体Z转化为Y的化学方程式 _ 。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金
14、属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，反应条件为电解，则的离子方程式为_，的离子方程式为_。27实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的离子方程式为: _。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量（写出计算过程）28 把Na2CO3和NaHCO3固体混合物274g溶于水配成200mL溶液，分成两等份，往一份中加入足量盐酸，产生标准状况下33.6 L气体，往另一份滴加足量BaCl2溶液。求该混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度和产生沉淀的物质的量。（提示：相对分子质量Na2CO3：106 NaHCO3：
15、84）（写出计算过程）（3）通电MgCl2（熔融）= = MgCl2 ， （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca（ClO）2+ 2H2O23 1）HCO3Ca2+OH- H2OCaCO3 （2）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 （3）2 Al3+6 OH- +3Ba2+ +3 SO42-2Al(OH)33BaSO424.（1）（2）10.0mL （3_搅拌，使产生的热量及时散发、引流，防止液体外洒（4）500 引流 烧杯内壁及玻璃棒 1-2cm 胶头滴管 体积为500mL（5）不能（6）三.计算题 25HCl的物质的量浓度0.6mol/LH2SO4的物质的量浓度0.2mol/L
