1、高中化学总复习 酸碱中和滴定高考总复习 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。2了解中和滴定的误差分析方法。3能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1 、 C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H+ + OH- = H2O 1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2
2、或C1。说明：（1）完全中和的含义为：nH+=nOH，而不一定是pH=7。（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。HClNaOH ，H2SO42NaOH ，H3PO43NaOH考点二滴定终点的确定： 1、指示剂的变色范围：石蕊试液 红色 5 紫色 8 蓝色 酚酞试液 无色 8.2 粉红 10红色甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱
3、酸用酚酞。要点诠释：石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0
4、.04 mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变（如右图所示）。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。这时通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。 考点三实验用品1试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（酚酞试液或甲基橙）、蒸馏水。2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸等)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液等)要点诠释：滴定管读数保留小数点后两位，而量筒和托盘天平读数保留小数点后一位。量取液体时滴定管和量筒的区别0刻度
5、平视仰视俯视滴定管上5.00偏低(5.00)偏高(5.00)量筒无5.0偏高(5.0)偏低(5.0)滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，溶液体积大于量程。读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。考点四实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液）1、滴定前的准备：检查滴定管是否漏水； 润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。注意：待测液一般放在锥形瓶中，也可以放在滴定管中。取标准溶液：使液面在位于“0”刻度以上2
6、3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。2、滴定：(1)、用碱式滴定管(或移液管)取一定体积（如25.00mL）待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂。(2)、用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；终点的判断：准确判断滴定终点（指示剂颜色突变），溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。考点五、数据处理：按上述操作重复二次至三次，求出用去
7、标准盐酸体积的平均值，根据计算。考点六、误差分析：以“用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液”为例分析（将待测液放入锥形瓶中）已知C2= C1： HCl标准液浓度, V1：HCl标准液体积 C2：NaOH待测液浓度，V2 ：NaOH待测液体积,由于已提前量取一定体积（V2）待测液于锥形瓶中，C1是定值，所以待测液浓度C2大小取决于消耗标准液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析V1的大小即可判断待测液浓度C2偏高或偏低。项目操作不当具体内容V1的影响C2误差1仪器洗涤酸式滴定管未用标准盐酸洗偏大偏高碱式滴定管未用NaOH溶液洗偏小偏
8、低锥形瓶用NaOH待测溶液洗偏大偏高锥形瓶内壁上的NaOH溶液加水冲入瓶内不变无影响2气泡处理盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏大偏高盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后后气泡偏小偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏大偏高振荡时瓶内溶液溅出偏小偏低4读数（标准液）前仰后平偏小偏低前平后仰偏大偏高前仰后俯偏小偏低前俯后仰偏大偏高5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏大偏高指示剂变色立即停止滴定偏小偏低【典型例题】类型一、仪器的使用和指示剂的选择【高清课堂：363401 例2】例1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项【答案】C D 【解析】因变色不明显，石
9、蕊试液不宜做中和滴定的指示剂，排除A；甲为酸式滴定管，不能盛放碱液，排除B；用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液，即可把NaOH溶液放入碱式滴定管滴定，又可把H2SO4溶液放入酸式滴定管滴定，C、 D均可。 【总结升华】本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。举一反三：【高清课堂：363401 例4】【变式1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由橙变黄C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由黄变橙【答案】D例2（1）图表示10mL量筒中液面的位
10、置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是amL B是（50a)mLC一定大于amL D一定大于（50a）mL 【答案】（1）3.2；（2）D【解析】量筒零刻度在下，滴定管零刻度在上。举一反三：【高清课堂：363401 例5】【变式1】有一支50mL碱式滴定管，其中盛有0.lmolL1 氢氧化钠溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中内的溶液的体积A大于40.0mL B40.0mL C小于40.0mL D1
11、0.0mL【答案】A【解析】滴定管零刻度在上，50mL刻度下端无刻度。类型二、中和滴定的操作及误差分析例3、(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【思路点拨】滴定管用蒸馏水洗涤后，要用标准液润洗。【答案】B【解析】A：滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成Na
12、OH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大。B：酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大。C：用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点。D：滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大。【考点】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。举一反三：【变式1】下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】A【变式2】（2015 河南开封）下面是一段关于酸碱
13、中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A B C D【答案】D【解析】锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。类型三、中和滴定方法的应用、数据处理例4、用中和滴定法测定
14、某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_（填编号字母）称量。A小烧杯中 B洁净纸片 C托盘上（2）滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_（填编号字母）作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.0
15、04.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。【答案】（1）A （2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000 97.56% （5）偏高 偏高【解析】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂；石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；（4）根据分别求
16、第一、二次的值，再求平均值，解得c (NaOH)=0.4000 molL1；（5）中V标偏大，故c待测偏高；中V标偏大，c待测也偏高。【总结升华】进行中和滴定的正确操作和误差分析时要注意：（1）滴定管水洗后要再用待装液润洗23次。（2）锥形瓶水洗后不再用待装液润洗。（3）滴定管、量筒等量器读数原则：视线与凹液面最低处相平（如图）。举一反三：【变式1】用0.1032 mol / L HCl溶液滴定未知溶液的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。实验序号0.1032 molL1 HCl 溶液体积m
17、L待测NaOH溶液体积mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00【答案】滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是0.1149 mol / L。【解析】三次滴定用去HCl溶液体积的平均值为：反应完全时，参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系： HCl + NaOH = NaCl + H2O 1 mol 1 mol0.1032 mol / L0.02784 L c (NaOH)0.02500 L =0.1149 mol / L【总结升华】若某次实验测得HCl 溶液体积偏差较大，则应舍去（取两次实验数据的平均值计算即可）。【高清课堂：363401例7】【变式3】25时，在2
18、5mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是A原溶液中：c(NaOH)=0.2molL-1B曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在B点处一定有c(CH3COO-)=c(Na+)Da = 12.5 【答案】C 【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c
19、(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的c (OH)降低Bc (Na+)=2c (SO32)+c (HSO3)+c (H2SO3)Cc (Na+)+c (H+)=2c (SO32)+2c (HSO3)+c (OH)D加入少量NaOH固体，c (SO32)与c (Na+)均增大3（2015 烟台一模）常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与
20、所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）。下列说法不正确的是（ ） Aa点所示溶液中：c (NH4+)c (SO42)c (H+)c (OH) Bb点所示溶液中：c (NH4+)=c (Na+)c (H+)=c (OH) Cc点所示溶液中：c (NH4+)+c (H+)+c (Na+)=c (OH)+2c (SO42) Dd点所示溶液中：c (NH4+)+c (NH3H2O)=0.100 0 molL14 (2015 安徽高考)25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加
21、盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)5常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是（ ） A在任何情况下都存在c(CH3COO-) c(OH-) = c(Na+)c(H+) B当溶液中c(CH3COO-)c(Na+)时，溶液不可能显中性 C当溶液中pH7时，一定是醋酸过量D当溶液中pH7时，醋酸不可能过量6常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)
22、/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（ ）A. c1一定大于0.2 molL-1B. HA的电离方程式是HAH+ + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中溶解
23、了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)【答案与解析】一、选择题1. CD【解析】由于溶液中存在下列电离和水解过程：NaHCO3=Na+HCO3，H2OH+OH-，HCO3H+CO32，HCO3+H2OH2CO3+OH，所以溶液
24、呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)。电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32-)，物料守恒关系为：c(Na+)c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故CD项正确。2. D【解析】SO32水解方程式为：SO32+H2OHSO3+OH，HSO3+H2OH2SO3+OH，升温，平衡向正反应方向移动，c (OH)增大，A错；根据物料守恒可知，c (Na+)=2c (SO32)+2c (HSO3)+2c (H2SO3)，B错；根据电荷守恒可知，c (Na+)+c (H+)=2c (SO32)+c (HSO
25、3)+c (OH)，C错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c (SO32)增大，c (Na+)增大，D正确。3B (NH4)2SO4是强酸弱碱盐，故a点所示溶液中：c (NH4+)c (SO42)c (H+)c (OH)，A项正确；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液是少量的，故c (NH4+)c (Na+)，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；根据物料守恒可知D项正确。4B【解析】A项：考虑水的电离与NH3H2O的电离，未加盐酸时：c(OH)c(Na) c(NH3H2O)；B项：加入10mL盐酸时，NH3H2O没有反应，NaOH完全反应，由质子守恒，c(NH4)c(H)c(OH)，正确；C项：加入盐酸至溶液pH=7时，据电荷守恒，c(Cl) = c(Na)+c(NH4)；D项：加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl) +c(OH)= c(Na)+c(NH4)+c(H)。5D【解析】B当溶液中c(CH3COO-)c(Na+)时，由电荷守恒
