晶体结构高中化学奥林匹克竞赛

1、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第5讲 分子结构竞赛要求路易斯结构式电子式.价层电子对互斥模型对简单分子包括离子几何构型的预测.杂化轨道理论对简单分子包括离子几何构型的解释.共价键.键长键角键能. 键和 键.离域 键.共轭离域的一般概念.等电。

2、H2 中,可形成一个共价键;HCl 分子中,也形成一个共价键.N2 分子怎样呢 已知N 原子的电子结构为:2s22p3 :N N:每个N原子有三个单电子,所以形成 N2 分子时,N 与N 原子之间可形成。

3、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲 原子结构与元素周期律竞赛要求核外电子运动状态: 用spd 等来表示基态构型包括中性原子正离子和负离子核外电子排布.电离能电子亲合能电负性.四个量子数的物理意义及取值.单电子原子轨道能量的计算.spd 原子。

4、红波长nm4004304304704705005005605605905906306307604电子的波粒二重性物质波1923年德布罗意L. de Broglie类比爱因。

5、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第6讲 晶体结构竞赛要求晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系.分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaClCsCl闪锌矿ZnS萤石。

6、高中化学奥林匹克竞赛晶体结构高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第6讲 晶体结构竞赛要求晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系.分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如Na。

7、r r0 时,V 急剧上升,因为 Na 和 Cl彼此再接近时,相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升.因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定,即为离子键.2离子键的形成条件1元素的电负性差要。

8、r r0 时,V 急剧上升,因为 Na 和 Cl彼此再接近时,相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升.因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定,即为离子键.2离子键的形成条件1元素的电负性差要。

9、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第16讲 立体化学基础竞赛要求有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构transcis和ZE构型.手性异构.endo和exo.D,L构型.知识梳理从三维空间结构研究分子的立体结构,及其立体结构对其物理性质和化。

10、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第1讲 气体竞赛要求气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.知识梳理一气体气体液体和固体是物质存在的三种状态.气体的研究对化学学科的发展起过重大作用.气体与液体固。

11、H C CH3 C顺 2 丁烯CH3 反 2 丁烯顺反异构的构型以前用顺 和反 表示. H3C CH2CH3 。

12、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座原子结构与元素周期律高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第1讲 原子结构与元素周期律竞赛要求核外电子运动状态: 用spd 等来表示基态构型包括中性原子正离子和负离子核外电子排布.电离能电子亲合能电负性.四个量子数的物理意。