常见的盐专题复习含答案Word文档格式.docx

常见的盐专题复习含答案Word文档格式.docx

《常见的盐专题复习含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的盐专题复习含答案Word文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2、 

实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

3、 

盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 

盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：

①复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

生成气体：

H+与CO32－；

NH4+与OH－生成水：

H+与OH－

③反应实质：

离子结合成H2O：

↑：

H+与CO32－；

NH4+与OH－

↓：

Ag+与Cl－；

CO32－Ba2+与CO32－；

SO42－Ca2+与CO32－Mg2+与OH－

四、酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；

氯化盐里银不溶，硫酸盐中钡不溶；

碳酸钾钠铵盐溶，氢氧钾钠钙钡溶；

常见五酸都易溶。

（AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸）

五、特殊离子鉴别：

H+1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：

CO32－盐

OH－1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：

Fe3+、Cu2+盐

Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；

或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体

Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+用OH－能生成白色沉淀

Ca2+用CO32－能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

a、常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

KCl

常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：

N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气

不放出氨气

1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产

A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素

2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是

A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁

C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反应制取硫酸铜

3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的

ABa（OH）2BNaOHCBa（NO3）2DHNO3

4.下列说法正确的是

A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸

5.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：

①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是

A②B②④C③④D②③

6.为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值

A大于7B小于7C等于7D无法判断

7.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是

A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末

8.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是

A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠

C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾

9.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是

A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜

10.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是

AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO3

11.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是

活性炭，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是氢氧化钙，在常温下做润滑剂的是石墨，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是熟石灰，在洗涤剂工业中常用的原料是氢氧化钠。

12.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是铜，滤液中溶质的是硫酸铁。

13.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。

14.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：

（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据以上实验现象，判断该白色固体名称为碳酸钡，化学式为BaCO3。

有关的化学方程式为

，。

15.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）

A.CuB.FeC.Ba（OH）2D.Zn

17.进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液

18.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）

A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2

B.NaClNa2CO3KNO3HCl

C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3

D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl

19.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

20.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓

21.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。

再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确的判断是（）

A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3

C.肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3

16．（乐山市）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是

A．柠檬汁pH=2

B．鸡蛋清pH=8

C．蒸馏水pH=7D．肥皂水pH=10

17．（乐山市）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

18．（徐州市）.类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的是{}

A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉

B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

19、（襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：

选项

杂质

所选试剂

A

CO2

水蒸气

浓硫酸

B

CaCl2溶液

盐酸

CaCO3

C

Cu

CuO

稀盐酸

D

NaCl溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

20．（鄂州市）下列说法中正确的是

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

21．（日照市）下列对实验意外事故的处理错误的是

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

22、（孝感市）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

H2SO4溶液

②

HCl溶液

大理石

③

Na2SO4溶液

④

锌粒

A．①②B.②④C.②③④D.①②④

23．（宜昌市）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是

（D）

24．（桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是

A．CO2B．KOHC．NH3•H2OD．KCl

25．（桂林市）下列各组物质混合后不能发生反应的是

A．银和稀盐酸　　B．。

..氢氧化钡溶液和硝酸　

C．铝和稀硫酸D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液　

26．（桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．CO2（CO）——通入氧气中点燃

B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

27.（北京市）氢

氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰

28.（北京市）下列物质敞口放置，质量会减轻的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙

29（北京市）下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（D）

30、（淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明

显变化的是（）

A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、硝酸钾晶体

31．（陕西省）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是【】

实验目的

所用试剂或方法

检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液

NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液

除去生石灰中含有杂质石灰石

水或稀盐酸

从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2

过滤或蒸发

区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸

水或小木条

32．（娄底市）家庭生活中一些常见物质的pH如下：

食醋

牛奶

食盐水

牙膏

肥皂水

pH

2~3

6~7

7

8~9

9~10

当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。

要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水

33．（大连市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是

橘子

葡萄

牛奶

玉米粥

3~4

3.5~4.5

6.3~6.6

6.8~8.0

A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥

34．（宿迁市）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是

A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液

D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

35.（宿迁市）某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：

以下说法正确的是

A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

推断题

23．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3，无色气体D的化学式为CO2。

（2）原固体中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，可能含有NaCL。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是检验是否有硫酸根。

24．如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系，请按要求回答下列问题。

（1）若B为水，C、E均为无色溶液，则A是____MgSO4________，写出第①步反应的化学方程式：

____________________________________。

（2）若B为酸，E、F均为蓝色，则C是____CuSO4________，请写出符合要求的A物质的三种不同类别的化学式____________________________________，写出第②步反应的化学方程式：

________________________________________________。

25.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：

白色粉

末A

无色中

性液体

搅拌

蓝色

溶液

加适量B

溶液恰好

沉淀完全

白色

沉淀

有色

加适量C

沉淀D

纯净的NaCl

试按下列要求推断未知物：

（1）用化学式表示：

BBaCl2CNaOHDCu（OH）2

（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）H2O

（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）Na2SO4溶液或

NaCl溶液。

26．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）A物质的化学式CuO。

（2）写出反应②的化学方程式，

C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是稀盐酸过量，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

1.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：

对一包干燥的红色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu②只有Fe2O3③只有Fe（OH）3④是Fe2O3与Fe（OH）3的混合物

⑤是Cu与Fe2O3的混合物⑥是Cu与Fe（OH）3的混合物

【资料获悉】

1

⑵白色无水CuSO4遇水变蓝；

⑶Cu在FeCl3溶液中发生反应：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）

【实验探究】

⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。

结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的（填猜想中的序号）。

⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。

乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。

⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

Ⅰ组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

Ⅱ组

洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g

洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

【交流讨论】

（1）中先通CO气体的作用是。

（2）选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。

最终计算结果表明：

该红色粉末的组成是猜想中的第 

组（填序号）。

（3）A装置中发生反应的化学方程式；

实验中观察到A装置中的现象为。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（填“需要”或“不需要”），理由是。

【反思评价】戊同学指出：

从环保角度，上右图装置有严重不足之处。

你认为应该如何改进？

。

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将上面右图中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）。

15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：

（1）收集5L某同学呼出的气体样品，

（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。

充分反应。

（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。

产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。

回答下列问题：

（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：

_______________________________________________________________。

（2分）

（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？

（4分）

（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？

（精确到0.1%。

已知：

常温下CO2的密度为1.96g·

L-1）（4分）

16．现有16　gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；

把混合物全部加入到100　g足量的硫酸溶液中，完全溶解。

然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。

试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。