十一 化学式及化学方程式.docx
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十一化学式及化学方程式
十一化学式及化学方程式
一、选择题
1.(10·金华)如图为某物质的分子模型示意图,其中“
”代表氢原子,“
”代表氧原子。
下列叙述正确的是()
A.此物质属于混合物
B.此物质的化学式中氧元紊的化合价为-2价
C.此物质的一个分子由4个原子构成
D.此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:
l
2.(10·金华)“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅,发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4
△
=3X+2C02+4H2O,则X的化学式为()
A.N2B.H2C.O2D.CO
3.(10·嘉兴)硅酸盐矿泉水具有软化血管,预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐,已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4,则硅酸钠化学式正确的是()
A.NaSi02B.Na2Si03C.NaSi03D.Na2Si04
4.(10·绍兴)铌酸锂(LiNb03)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是()
A.铌酸锂是一种氧化物
B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93:
7:
16
5.(09·绍兴)今年4月,在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌石棉。
石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8,Mg的化合价为+2价,下列关于石棉的说法正确的是()
A.由五种元素组成
B.Si的化合价为+4价
C.各原子个数比Mg:
Si:
0:
H=3:
2:
5:
4
D.各元素的质量比Mg:
Si:
O:
H=9:
14:
36:
1
6.(09·宁波)2008年9月曝光的“结石宝宝”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺(C3H6N6)的奶粉有关。
下列关于三聚氰胺的说法,错误的是()
A.含有三聚氰胺的奶粉是混合物B.三聚氰胺是一种无机物
C.三聚氰胺由C、H、N三种元素组成D.三聚氰胺的式量是126
7.(09·丽水)我市因种植大量油茶树而有“浙南油库”之称,油茶树的种子可以榨取山茶油。
长期食用山茶油,对心脏、血管有保护作用。
山茶油中含有丰富的油酸(C18H34O2),下列关于油酸的说法错误的是()
A.油酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个油酸分子由54个原子构成
C.油酸中元素质量分数最大的是碳元素
D.油酸中碳、氢、氧元素的质量比为9:
17:
1
8.(09·金华)如图表示物质A(●○)与B(○○)在一定条件下反应生成c(○●○)的微观示意图(●和○表示两种质子数不同的原子)。
下列说法正确的是()
A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化,但原子数目减少
B.A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C.该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为2:
1:
2
D.该反应属于复分解反应
9.(08·嘉兴)下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是()
A.反应前后原子数目没有变化B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的D.示意图中的各物质均属于化合物
10.(08·丽水)某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S204),主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:
2Na2S2O4
△
=Na2S203+Na2SO3+X。
下列有关说法错误的是()
A.X的化学式为S02B.该反应属于分解反应
C.Na2S2O3中S的化合价为+3价D.Na2S2O3通常要在干燥阴凉处密闭贮存
11.(09·衢州)一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品,获得了如下表所示的数据。
根据表中数据,能得出的结论是()
样品
样品质量/克
铜元素的质量/克
硫元素的质量/克
1
5.02
3.35
1.67
2
10.O5
6.71
3.34
3
99.6
66.4
33.2
A.三种样品可能属于同种物质
B.样品1中铜元素的质量分数为50%
C.样品2的化学式是Cu2S
D.样品3中铜元素与硫元素质量比为l:
2
12.(07·宁波)镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图象是()
ABCD
13.(07·宁波)下列物质循环过程中,不能经过一步反应实现的是()
A.HCl→CuCl2B.Na2S04→NaCl
C.CO→C02D.Fe203→Fe(OH)3
14.(08·宁波)在Fe、H2S04、NaOH、CuCl2四种物质之间,能发生化学反应的个数是()
A.2B.3C.4D.5
二、非选择题
15.(10·台州)科学家发现,从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51N014)是一种抗癌新药;1994年之后,科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。
假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同,你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好?
(填“是”或“不是”),据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是。
16.(10·宁波)国家质检总局曾对学生用品进行质量抽查,结果9种产品(如固体胶、液体胶水、修正液等)甲醛超标。
甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质,对学生健康的影响广泛而深远。
甲醛的式量为,其中碳元素的质量分数为。
17.(10·宁波)
(1)甲图是一种“化学氧自救器”,主要用于煤矿井下应急。
它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾K0:
)接触产生氧气,该反应的化学方程式为:
4K02+2C02=2X+302,则X的化学式是。
甲①②③④
乙
(第17题)
(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气,你准备选择乙图装置中的(填编号),其相应的化学方程式。
18.(10·义乌)时下有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺,其化学式为C6H8N2。
它是一种有毒的化学药品,会对染发者的身体带来伤害。
(1)对苯二胺的相对分子质量为。
(2)对苯二胺中各元素的质量比为多少?
(要求写出最简整数比)
19.(10·温州)有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固
体粉末。
一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2),使安全气囊打开,起到保护作用。
此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式:
。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:
。
20.(09·杭州)木糖醇和普通的白糖相比,具有热量低的特点,常用于减肥食品。
已知该有机物由三种元素组成,其中氢元素质量分数约为7.9%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子。
试回答:
(1)该有机物还含有的一种元素是。
(2)该有机物的相对分子质量为(取整数)。
(3)该有机物的化学式为。
21.(08·嘉兴)今年3月以来,我国部分地区出现手足口病疫情。
手足口病主要由肠道病毒感染引起,婴幼儿普遍易感染。
为防止疫情发生,某幼儿园采用漂白粉精片[成分是Ca(ClO)2]对玩具、餐具等生活用品进行消毒。
(1)Ca(ClO)2中含有种元素,其中氯元素的质量分数为。
(2)现要配制4%的漂白粉液500克对玩具进行消毒,需要漂白粉精片克。
22.(09·义乌)如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反
应时,溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。
请回答下列问题:
(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质克。
(2)据图分析在试验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到的实验现象为
时,反应获得的溶液pH恰好为7。
23.(09·义乌)乙醇(化学式C2H5OH)是一种能替代汽油等燃料的清洁能源,但
在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外,还会生成一氧化碳。
现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应:
xC2H50H+802=yC02+zCO+9H20
(1)判断系数x的值是。
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。
24.(10·温州)今年4月,冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发,大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中,随空气流动大面积蔓延。
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为。
(2)据专家估算,全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫,二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸,加剧了酸雨污染。
二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为:
2S02+2H20+02=2H2S04,试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克?
(3)除火山等自然因素外,人类的活动也会加剧酸雨的形成。
写出一种有利于减少酸雨的措施:
。
25.(10·湖州)科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的l0%,其储量是煤、石油和天然气总和的两倍,是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一,即将C02注入海底的甲烷水合物储层,C02较甲烷更易形成水合物,因而能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”,从而将其“置换”出来(原理:
CH4·nH2O+CO2=C02·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CH4气体时,则应让气体从(选填“a”或“b”)管通人。
(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需C02多少吨?
26.(10·金华)小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳,老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
(1)小李要把稀盐酸选出,可选用下列的来检验。
A.硝酸银溶液B.酚酞试液C.pH试纸
(2)小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中,用天平称量发
生器和里面物质的总质量,发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示,最后还有少量石灰石剩余。
根据图象可知,最终生成二氧化碳的质量为克。
所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
写出计算过程(不计水蒸发和稀盐酸的挥发)。
27.(10·嘉兴)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅(Pb02),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:
Pb02(固)+2H2S04+Pb=2PbS04↓+2H20当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时,能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
(最后结果保留两位小数)
28.(09·嘉兴)农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是(填序号)。
①KCl②NH4HC03③Ca3(P04)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图l所示)样品2.0g,溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
(反应方程式为:
K2S04+BaCl2=BaS04↓+2KCl,杂质不参加反应)
△
29.(09·丽水)小军将一定质量的含杂质的氯化铵固体溶解在水中,加入适量的氢氧化钠溶液并加热,两者恰好完全反应,生成的NH,全部挥发后测得溶液质量为30g,同时测得120s内反应产生的NH3质量变化情况如下表。
(注:
固体中杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式为:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑)
反应时间/s
O
20
30
40
60
80
100
120
NH3的质量/g
O
0.7
1.O
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题:
(1)请在图中画出NH。
的质量随反应时间变化关系曲线。
(2)若要从反应后的混合物中得到固体氯化钠,应进行的实验操作是。
(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
30.(08·杭州)年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈,其主要成分为化合物:
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙。
若要除去铜器表面上的铜锈,可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶液和气体除去。
(1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式:
。
(2)列式计算:
2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液,可以和多少克碱式碳酸铜反应?
(保留l位小数,相对原子质量:
H-1;C-12;Cu-4;O-l6;S-32)
31.(08·绍兴)氮氧化物(如N02、N0等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式:
N02+NO+2NaOH=2NaN02+H20,产物NaN02中N元素的化合价为;已知“HN02”读作“亚硝酸”,则NaN02的名称为。
(2)汽车尾气中含有N0和C0,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和C02,该反应的化学方程式为。
(3)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。
例如,氨气与二氧化氮反应:
8NH3+6N02=7N2+12H20。
若某工厂排出废气中N02含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气?
(假设此时N02气体的密度为2.0克/升,计算结果保留2位小数)
32.(08·衢州)柑桔是我市主要的农产品之一,但一些地方由于化肥施用不合理,对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响。
因此要提倡科学施肥,多用农家肥料,如草木灰(其有效成分是K2C03)等。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2C03的含量,利用K2C03与足量的稀盐酸反应进行实验,反应式为:
K2C03+2HCl=2KCl+H20+C02↑,有关数据如下表:
称取草木灰样品质量(克)
稀盐酸中HCl的质量分数
收集的C02质量(克)
50
10%
2
假设草木灰中除K2C03外,其他物质均不含K元素,也不与稀盐酸反应;C02的损失不计。
试计算:
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克?
(2)该草木灰中含K2C03的质量分数是多少?
(3)施用草木灰,主要是使土壤中增加钾元素。
若向某果园施用上述草木灰50千克,则相当于向其中增加多少千克的钾元素?
33.(07·湖州)菱湖是湖州养鱼重点地区之一。
在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题,养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(Ca02)的微黄色的固体。
小燕同学回家后查阅资料,知道Ca02与水反应的原理是:
2Ca02+2H20=2Ca(OH)2+02↑。
(1)水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管,通过血液循环运至每个细胞,在细胞内用于氧化分解有机物,释放,满足生命活动的需要。
(2)CaO2与H20反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题,而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用,请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用:
。
(3)取该质量分数为50%的Ca02990克投入鱼塘中能产生多少升氧气?
(注:
在当时温度下氧气的密度为1.43克/升。
假设样品中其他成分与水不反应)
34.(07·绍兴)某石油化工厂,在生产的一种石油产品中,含有质量分数为0.98%残余硫酸,过去工厂都是用氢氧化钠溶液来清洗这些残余硫酸,进行技术改造后,采取氢氧化钙来清洗,若要清洗l00吨这种石油产品中的残余硫酸。
请计算:
(1)需要氢氧化钠多少吨?
(2)改用氢氧化钙清洗这些残余硫酸,可以节约人民币多少元?
物质
NaOH
Ca(OH)2
价格/元
24.00
2.00
35.(09·台州)实验室常以Mn02为催化剂分解H202制取氧气,请写出此反应的化学方程式;
小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H202分解,为此,他设计并进行了如下实验:
①将5克新鲜莴笋剪碎,放人研钵中,加人少量石英砂,进行快速充分研磨。
然后,向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌,再用纱布过滤即得莴笋提取液。
②用注射器吸入3%的H2O2溶液5毫升,并将针管内的气体排出,然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液,密封注射器端口。
室温下置于试验台上,每分钟记录一次氧气的生成量(注射器内体积的增加量),历时10分钟,求平均值。
③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量。
得到的实验数据如下表(室温20℃,pH值为7):
蔬菜
名称
每分钟氧气生成量
(毫升/分钟)
莴笋
1.55
白菜
0.7
菠菜
0.9
(1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用,还需补充怎样的实验?
。
(2)后来,小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液催化分解H202”的实验,得到数据并绘成如图曲线,分析曲线你能得出什么结论?
。
36.(09·丽水)同学们都有这样的学习和生活经验:
夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺;颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢(化学反应速率)有影响。
小文利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同):
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/s
500
50
125
50
30
分析上述数据,回答下列问题:
(1)比较实验(填实验序号),表明反应物浓度越大,化学反应速率越大。
(2)比较实验l和2,表明,化学反应速率越大。
(3)依据实验规律,推测“丢失数据”的值约是℃。
37.(09·丽水)中央电视台曾介绍段儒斌发明的微生物催腐剂(合腐生细菌),微生物催腐剂的推广使用有助于解决由焚烧秸秆、稻草带来的环境污染、土地肥力下降等问题。
小英为探究腐生细菌对植物落叶分解作用的效果,将经过灭菌处理的落叶分成甲、乙、丙三组,浇上等量的蒸馏水,按下表进行实验,放在无菌环境条件下进行培养,并得到如下实验现象:
组别
腐生细菌
温度
实验现象
田
无
25℃(室温)
第25天落叶还没变化
乙
有
25℃(室温)
第25天落叶完全腐烂
丙
有
35℃
第18天落叶完全腐烂
(1)甲组在实验中所起作用是。
(2)进行乙、丙实验所依据的实验假设是。
(3)该实验设计还存在不完善之处,请说出其中一点:
。
38.(08·绍兴)某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(Mn02)能改变化学反应速率。
到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】:
甲同学观点:
化学反应速率与反应物的质量分数有关
乙同学观点:
化学反应速率与反应温度有关
丙同学观点:
……
【设计实验】:
他们设计并进行了以下4次实验
实验
次数
H202溶液
质量分数%
H202溶液
用量/毫升
催化剂(Mn02)
用量/克
反应温度/℃
收集气体体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
5
2
0.1
20
2
7.4
④
30
5
O
55
2
10.5
(1)请你写出第②次实验中所发生的化学反应方程式。
(2)②和③实验证明甲的观点是正确的,实验证明乙的观点是正确的(填字母)。
A.①和②B.③和④C.①和④
(3)由以上实验还能得出:
其他条件相同时,反应温度越高或反应物的质量分数越大,则反应速率。
(4)通过查阅资料,他们还发现许多金属盐(如FeCl2、CuS04等)对双氧水的分解具有催化作用。
那么,铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?
他们设计了如图的实验,并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果,小聪同学提出将CuS04溶液改为CuCl2溶液更合理。
仿照小聪思路,你认为还可以作何改进?
。
十一化学式及化学方程式
1.C2.A3.B4.C5.B6.B7.D8.C9.Dl0.C11.A12.D13.Dl4.C
l5.不是564:
51:
14:
224
MnO2
MnO2
△
16.3040%
17.
(1)K2C03
(2)②③或①③2H202=2H2O+O2↑或2KClO3=2KCl+302↑(2KMn04=K2Mn04+Mn02+02↑)
放电
18.
(1)108
(2)C:
H:
N=18:
2:
7
19.
(1)2NaN3=Na+3N2↑
(2)能快速分解产生无毒气体
20.
(1)C
(2)152(3)C5H1205
21.
(1)349.7%
(2)20
22.
(1)2(数据带有正确单位的也可)
(2)氢氧化钠(或NaOH)(3)溶液红色刚刚褪去(或“溶液红色刚变无色”“溶液变无色”等涉及“变无色”的答案均可)
23.
(1)3
点燃
(2)解:
设反应后生成一氧化碳m。
3C2H50H+802=C02+2C0+9H20
13856
69克m克
=
m=28(克)
答:
反应后生成一氧化碳28克。
24.
(1)1:
1
(2)解:
设生成硫酸的质量为x。
2S02+2H20+02=2H2S04
128196
16千克x
=
x=24.5千克
答:
二氧化硫完全反应生成硫酸24.5千克。
(3)使用清洁能源;减少尾气排放;植树造林(合理即可)
25.
(1)b
(2)解:
设理论上需要C02的质量为x,则:
CH4·nH20+C02=C02·nH20+CH4
4416
X8吨
44:
x=16:
8吨,x=22吨
答:
理论上需要C0222吨。
26.
(1)C
(2)4.4解:
设参加反应的HCl的质量为x。
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20
7344
X4.4g
73:
44=x:
4.4g,x=7.3g,HCl%=
=7.3%
27.
(1)化学
(2)解:
设需消耗稀硫酸的质量为x,同时生成水的质量为y。
Pb02(固)+2H2S04+Pb=2PbS04↓+2H20
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