安徽省安庆一中安师大附中马鞍山二中铜陵一中学年高二下学期期末联考化学试题Word下载.docx
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B.一氯代物共有5种
C.分子中含有4个五元环
D.不存在属于苯的同系物的同分异构体
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.在密闭容器中,1.5molH2和0.5molN2充分反应后得到NH3分子数为NA
B.标准状况下,1.12L氮仿中含有的原子数为0.25NA
C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的极性共价键数为0.7NA
D.电解精炼铜时,若阴极质量增加6.4g,则阳极失去的电子数为0.2NA
5.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说祛正确的是
A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零
B.热稳定性:
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)∆H=+117kJ·
mol-1
6.下列实验中,依据操作及现象,得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
取少量Na2O2粉末,向其中滴加过量的稀盐酸
产生无色气体
Na2O2已变质
B
向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
H2SO3的酸性强于HClO
C
向C2H5Br中加入NaOH乙醇溶液,加热,将产生的气体依饮通过蒸馏水、酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
D
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,再滴入酸性高锰酸钾溶液
溶液变为浅红色
原溶液中有含Fe2+
7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D.反应后溶液的酸性明显增强
8.在某2
L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)
∆H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图所示。
下列推断正确的是
A.M点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数减小
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.W、M两点Y的正反应速率相等
9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种容液。
室温0.0100mol/L的这四种溶液的pH与该元家原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.氢化物熔点:
W<
X
B.气态氢化物的稳定性:
Z>
W>
Y
C.简单离子半径:
X>
W
D.Z与X形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
10.常温下,二氧化二硫(S2C12)为橙黄色液体,遏水易水解,工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。
A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B.C中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液
C.实验时需先点燃B处的酒精灯
D.G中可收集到纯净的产品
11.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物
B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同
D.乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
12.下列离子方程式书写正确的是
A.用(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向NaC1O溶液中滴入少量FeSO4溶液:
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
13.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图甲所示。
下列有关说法正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
14.某新型水系钠离子电池工作原理如右图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
15.已知Ka(CH3COOH)
=1.7×
10-5,Kb(NH3·
H2O)=1.7×
10-5。
25℃时,向40mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:
1)混合溶液中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中,c(NH4+)<
c(CH3COOH)
C.c点溶液中,c(NH4+)>
c(Cl-)+c(CH3COO-)
D.d点水的电离程度大于c点
第II卷(非选择题共55
二、填空及简答题(本题包括4小题,共55分。
16.(14分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实乙酸铅实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa2AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg/L的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
_______;
步骤②需取用步骤①中Na2AsO3溶液_____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温
放置10min
使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25-40℃。
45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是____________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
___Zn+___H3AsO3+__
H+=__()+Zn2++___()
(4)控制A瓶中反应温度的方法是______;
反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm),原因是______________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之一(质量分数),则【实验3】中所取明矾样品a为____。
17.(14分)草酸钴是制作氧化钻和金属站的原料。
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:
(1)“550℃”焙烧”的目的是___________。
(2)“浸出液”的主要成分是________。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_________________。
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示)
;
再升温至80~B5℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×
10-5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为_______mol/L。
[已知Ksp(MgF2)=7.35×
10-11、Ksp(CaF2)=1.05×
10-10]
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000
mol/L
KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液25.00mL,则草酸钴样品的纯度为______。
18.(16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)∆H
已知:
CO燃烧热的∆H1=-283.0kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
∆H1=+180.5kJ/mol,则∆H=___________。
(2)某研究小组对反应NO2+SO2
SO3+NO
∆H<
0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n(NO2):
n(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)],部分实验结果如图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是____________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,通过计算判断:
TC_____TD(填“>
”、“="
或“<
”)。
(3)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率。
①K2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为___________。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。
电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
已知在阳极放电的高子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_____;
阳极的电极反应式为____________。
③已知25℃时,NH3·
H20的Kb=1.8×
10-5,H2SO3的Ka1=1.3×
10-2,Ka2=6.2×
10-8。
若氨水的浓度为2.0
mol/L,溶液中的c(0H-)=______mol/L;
将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的c(NH4+):
c(HSO3-)=______。
19.(11分)树枝化聚合物在生物、医药催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。
有机化合物G(3,5-二溴苯甲酸乙酯)是合成树枝化聚合物的重要原料,由A(对甲苯胺)制备G的一种合成路线如下:
(1)E的化学名称为____________。
(2)C的结构简式为______
,F中的官能团名称是___________。
(3)A生成B的反应类型为_____________。
(4)由F生成C的化学方程式为_____________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构):
①溴直接与苯环相连;
②苯环只有3个取代基;
③存在酯基官能团。
(6)写出用乙苯为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
答案
1.C
2.B
3.A
4.D
5.A
6.C
7.D
8.B
9.A
10.
C
11.B
12.
13.C
14.D
15.A
16.
(14分,除标注外,其余每空2分)
(1)1000mL容量瓶、胶头滴管;
10.0
(1
(2)除去H2S气体
(3)3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O
(4)水浴加热(1分);
将AsH3气体完全带入C管
(5)增大反应接触面积,使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银
(6)2.0
17.(14分,每空2分)
(1)除去碳和有机物
(2)
NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)
(3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
Fe(OH)3
(5)7.0×
10-6
(6)91.875%
18.(16分,每空2分)
(1)-746.5kJ/mol
(2)①降低温度
②=
(3)①1
②0~2;
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+③6.0×
10-3;
2.24
19.(11分,除标注外,其余每空1分)
(1)3,5-二溴甲苯
(2)
羧基、溴原子(2分)
(3)取代反应
(4)
(2分)
(5)35(2分)
(6)
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