最新高中化学高一化学自然界中的元素 精品.docx
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课题:
第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性(第一课时)
知识与技能:
1.掌握金刚石、石墨、C60的结构,学会区分同素异形体;
2.掌握碳酸极性。
情感、态度与价值观:
1.通过碳纳米管等前沿科学知识的介绍,激发学生科学的探究精神和严肃认真的科
学态度;
2.通过自然界中碳的化合物的相互转化,激发学生环境保护的迫切感和责任感;
3.通过动手实验体验化学的奥秘,激发学生的学习兴趣。
教学重点:
同素异形体,碳酸钠和碳酸氢钠的性质
教学难点:
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验
教学过程:
[引入新课]用镊子取一块碳展示给学生看。
学生仔细观察,回忆初中对碳的了解,谈谈碳在自然界中有哪些存在形式。
(讨论与交流)
[学生]金刚石、石墨、C60、大理石、甲烷……
(师生共同活动)碳在自然界中非常广泛地存在,形态上可分为游离态和化合态。
[板书]第1节碳的多样性
一、多种多样的碳单质
[推进新课]
思考与讨论:
碳单质在自然界有几种存在形态?
你对它们了解多少?
(提示:
性质、
用途等)。
[学生1]碳单质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦碳、活性炭、碳黑等。
[学生2]金刚石是硬度极高的无色透明晶体。
[学生3]石墨是深灰色、不透明的质软固体。
[学生4]C60是灰黑色固体。
[思考与交流]金刚石、石墨、C60、有什么联系与区别吗?
[学生1]都是由碳元素组成的单质。
[学生2]它们的物理性质不同。
[继续引导]那它们的物理性质如何呢?
[学生]金刚石好像是比较硬的、不能导电的固体,不溶于水。
而石墨是能导电的,
而且质地比较柔软。
[精讲]由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。
[板书]同素异形体:
金刚石、石墨、C60。
[提问]同素异形体的性质不同的原因是什么?
[学生1]结构的不同。
(出示三种碳单质的模型)
[引导]仔细观察三个模型,它们的结构各有什么特点?
(分三组分别讨论,然后各组推一个代表发言总结)
[学生1]金刚石是空间正四面体结构,每个碳原子与相邻四个碳原子以强烈的作用
连接。
[学生2]石墨是层状排列的,层与层之间容易滑动,每一层上的碳原子以强的共价
键形成平面正六边形结构。
[学生3]C60形状像足球,由60个碳原子构成,碳原子位于球的表面,呈六边形和
正五边形排列,球内是空的。
[讨论与交流]金刚石、石墨、C60的用途。
[精讲]由于结构的不同,决定了碳的各种单质有着不同的性质和用途。
(阅读书本P60C60与碳纳米管。
体验科学技术的飞速发展。
)
[过渡]虽然碳存在着各种同素异形体,但是,在自然界中碳的存在形式更多的是化
合物。
[板书]二、广泛存在的含碳化合物
[提问]碳在自然界中存在哪些化合物的形式?
[学生]大理石、二氧化碳、甲烷……
[总结]自然界中构成有机物的主要元素就是碳,而在许多的无机化合物中也都含有
碳元素。
最常见的形式就是碳酸盐和碳酸氢盐。
[学生1]由碳酸根离子构成的盐叫碳酸盐,如碳酸钠、碳酸钙。
[学生2]由碳酸氢根离子构成的盐叫做碳酸氢盐,如碳酸氢钠。
[讲解]碳酸盐和碳酸氢盐有什么样的性质呢?
[引导]首先请同学们回忆一下初中学过的碳酸钙有哪些性质?
完成相关方程式。
(学生回忆交流)
[学生1]大理石的主要成分就是碳酸钙,它可以与稀盐酸反应放出二氧化碳气体,
加热分解也会放出二氧化碳气体。
[板书]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3
CaO+CO2↑
[提问]那么碳酸钠和碳酸氢钠它们的性质又如何呢?
会具有和碳酸钙相似的性质
吗?
出示碳酸钠和碳酸氢钠的样品,让学生仔细观察。
[讲解]碳酸钠,Na2CO3,俗称纯碱或苏打,白色固体,广泛应用于玻璃、造纸等
工业。
碳酸氢钠,NaHCO3,俗称小苏打,白色固体,用作发酵粉,治疗胃酸,碱
化尿液,还可以用于阿司匹林等药中毒的解救。
另外补充一句,还有一种俗称大苏
打的物质,硫代硫酸钠或海波,Na2S2O3,照相定影液,棉织物漂白后的脱氯剂及
印染助剂,还是氰化物中毒的解毒剂,能和人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的
氰离子相结合,使其变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。
另外,还有抗过敏作用。
[探究]在了解碳酸钙的性质以后,我们可以先来猜测一下碳酸钠和碳酸氢钠可能具
有的性质。
学生可能会提出很多假设,归纳总结后,可以引导学生从以下方面来探
究:
与酸(稀盐酸)反应,加热,与盐(氯化钙)溶液反应,与澄清石灰水反应等。
分成四组,每组探究一方面,然后汇总。
(根据学生的方案做演示实验)
[总结1]碳酸钠和碳酸氢钠都可以与稀盐酸反应,且都会放出二氧化碳。
碳酸钠与
稀盐酸的反应没有碳酸氢钠与稀盐酸的反应剧烈。
[板书]Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
[总结2]碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热易分解,产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体二氧化碳。
[板书]2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
[总结3]碳酸钠与氯化钙溶液反应产生白色沉淀,碳酸氢钠不反应。
[板书]Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl
[总结4]碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应,都有白色沉淀生成。
[板书]Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+NaOH+H2O
[思考交流]碳酸氢钠与澄清石灰水的反应还有别的写法吗?
2NaHCO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
[精讲]碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应放出二氧化碳气体,碳酸钠可以与某些
盐反应,也可以与某些碱反应,碳酸氢钠加热可以分解,碳酸氢钠可以与碱反应生
成碳酸盐。
[例1]如何鉴别碳酸钠和稀盐酸两瓶无色溶液?
[学生]可以采用相互滴加的方法。
把碳酸钠逐滴滴加到盐酸中,观察到的现象是立
即有气泡产生,这是因为此时发生的反应是Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑
+H2O;而把盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中,刚开始无现象,因为刚开始发生的反
应是Na2CO3+HCl====2NaHCO3+NaCl,继续滴加盐酸才出现气泡,反应是
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。
[例2]Ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在酒精灯上充分加热后,冷却,称得剩余固
体质量为Bg,则原混合物中碳酸钠的质量百分数是。
分析:
根据方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,可以知道固体质量发
生变化的原因是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水,因此可以根据差量法直
接进行计算。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OΔm
168g44g+18g62g
[168
(A-B)/62]gAg-Bg
碳酸钠的质量分数为:
(84A-53B)/31A
100%
[补充练习]
1.向碳酸钠的弄溶液中逐滴滴加稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此
过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
A.逐渐减小B.逐渐增大
C.先逐渐增大,而后减小D.先逐渐减小,而后增大。
你的选择是(填正
确选项的标号)。
试用化学方程式和简要文字表达其理由:
。
解答:
C。
开始时发生反应:
Na2CO3+HCl====2NaHCO3+NaCl,HCO3ˉ浓度增大,
随着盐酸的量的增加,后发生反应:
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O,HCO3ˉ
浓度减小。
2.有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8g,在密闭容器中加热到250℃,经充
分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体质量为15.9g,求混合物中NaOH的质
量分数。
解析:
题中涉及两个反应NaOH与NaHCO3反应,当两者反应后,若NaHCO3
还有过量,会发生分解,题中没有说明NaHCO3和NaOH哪种过量,本应分情况
讨论,但进一步审题发现题中出现了固体物质的质量差(20.8g-15.9g)=4.9g。
这个质量差就是隐含条件。
答案19.2%差量法设物质的量分别为NaOH为a、NaHCO3为b,列式有
a=0.1mol,b=0.2mol
3.在一定的温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.18g无水Na2CO3,充分
搅拌后静置,最终所的晶体的质量为()
A.等于1.18gB.大于1.18g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
4.向饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳,溶液会出现什么现象?
请解释原因。
答案:
会出现浑浊。
原因:
碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠;溶质质量增加;溶剂减
少等。
[课堂小结]本节课主要是和大家一起了解了碳的各种单质的性质和结构,重点讨论
了碳的化合物—碳酸盐和碳酸氢盐的性质,通过自己进行实验探究,自己总结归纳,
同学们不仅可以感觉到科学探究的乐趣和意义,更是从中学到了不少知识,任何科
学假设,都必须通过实验来检验。
作业:
P711、2、3
板书设计
第1节碳的多样性
一、多种多样的碳单质
二、广泛存在的含碳化合物
碳酸钙
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3
CaO+CO2↑
碳酸钠(Na2CO3)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH
碳酸氢钠(NaHCO3)
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+NaOH+H2O
作业:
P711、2、3
课题:
碳单质及其化合物练习讲评
课本:
金课堂三维设计光明日报出版社
知识与能力:
1.了解同素异形体的概念,掌握碳的同素异形体的结构和性质;
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法;
3.掌握一些基本的计算分析能力;
过程与方法:
通过学生自己独立解题,然后讲评,让学生树立自主、自立的学习习惯和作风,从
练习中更加深刻、牢固地掌握好本课的知识点。
情感、态度与价值观:
强化学习作风建设,培养起独立自主的风气,为今后的学习、工作、生活养成良好
的处事方针。
教学重难点:
培养解题思路和分析方法
教学过程:
1.下列关于金刚石、石墨的性质比较中不正确的是
A.金刚石的熔点比石墨高B.金刚石的硬度极高而石墨质软
C.金刚石不能导电而石墨易导电D.金刚石无色透明而石墨深灰色不透明
解析:
本题考察金刚石和石墨的性质差别,即注重基础,石墨的熔点比金刚石还高。
2.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设
备损坏,这是由于石墨
A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒
解析:
造成输电线、电厂设备损坏所以体现的是它的导电性。
3.下列物质中不含碳元素的是
A.方解石B.有机物C.化石燃料D.生石灰.
解析:
方解石是CaCO3,有机物是碳氢化合物,化石燃料是煤石油等都是含有碳元
素的物质,只有生石灰是氧化钙不含碳元素。
4.下列物质中,既能与Na2CO3溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是
A.二氧化碳B.氯化钡溶液C.澄清石灰水D.烧碱溶液
解析:
二氧化碳能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3;而不会与NaHCO3反应,氯
化钡与Na2CO3反应有沉淀产生,故会发生,而与NaHCO3没有复分解反应发生的
条件;澄清石灰石含钙离子和氢氧根,所以与Na2CO3和NaHCO3都会反应;氢氧
化钠只能与后者反应。
5.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的稀盐酸反应,下列判断正确的是
①Na2CO3产生的CO2多②NaHCO3产生的CO2多③Na2CO3消耗的盐酸多
④NaHCO3消耗的盐酸多
A.①④B.②③C.①③D.②④
解析:
从摩尔质量可以知道M(Na2CO3)=118g/mol,M(NaHCO3)=84g/mol,等质量
的情况下,碳酸钠的物质的量比碳酸氢钠小,所以产生的二氧化碳碳酸氢钠会比较
多,但是消耗的盐酸根据反应方程式来看可以得出碳酸钠会多一些。
6.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后,滴加氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成
解析:
NaHCO3粉末中可能混有Na2CO3,就是检验碳酸钠的存在,就应该利用到
碳酸钠的性质,但要注意碳酸氢钠不能对其起干扰作用。
如果是除杂即要除去碳酸
氢钠,可采用A加热的方法可使碳酸氢钠转化成碳酸钠;B滴加盐酸,碳酸氢钠
会起干扰;D不管有没有碳酸钠都会有沉淀产生;故只有C如果有碳酸钠则会产
生碳酸镁沉淀。
7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-B.Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C.Na+、K+、HCO3-、H+D.Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
解析:
A.HCO3-、OH-会发生反应生成CO32-和H2O,CO32-与Ca2+反应生成沉淀,
故不能大量共存;B.Ag+与CO32-结合生成碳酸银沉淀;C.HCO3-、H+反应生成水和
二氧化碳;故只有D选项可以大量共存。
8.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物
质的量浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
解析:
从题目中可知,产物肯定有Na2CO3和NaHCO3,可设二者的物质的量分别为x、y,根据钠元素守衡有2x+y=1,x+y=0.8,x/y=1/3,在同一溶液中,溶液的
体积相同,故物质的量比即是它的物质的量浓度比,即A选项。
9.可证明金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体的事实是
解析:
在一定条件下,如果二者能相互转化即可说明是由同种元素组成的,而且燃
烧的产物又是一样的。
10.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此
过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
(A)逐渐减小;(B)逐渐
增大;(C)先逐渐增大,而后逐渐减小;(D)先逐渐减小,而后逐渐增大.你的选择是
(填正确选项的标号),试用化学方程式和简要文字表述其理由
解析:
往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,先是生成碳酸氢钠,故溶液中碳酸氢根离子在
增加,当碳酸根全部都结合成碳酸氢根后,再滴加稀盐酸,又会使碳酸氢根转化成
二氧化碳和水。
所以应该是C选项。
11.某同学取一样品与稀盐酸反应,生成无色无气味的气体能使石灰水变浑浊,即
断定该样品中含有CO32-,你认为正确吗?
(填正确或不正确),理由
解析:
不正确,因为如果该样品中含有HCO3-,也同样会有这样的现象。
12.将NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物13.12g,溶于水配成500mL溶液,所得
溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L.若将此混合物加热至质量不变时,可得到固
体质量为g.
解析:
从前半句可得混合物在溶液中总的钠离子为0.5L
0.2mol/L=0.1mol;而这混
合物加热至质量不变,应该都变成Na2CO3,所以碳酸钠中所含的钠离子也应该为
0.1mol,即有碳酸钠为0.18mol,质量5.3g。
13.高温下焦炭与水蒸气反应可生成水煤气:
C+H2O(g)
CO+H2.试回答:
(1)该反应中,是氧化剂;是还原剂
(2)将所得气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜和澄清的石灰水,
可观察到的现象依次是:
解析:
碳化合价0→+2,化合价升高被氧化作为还原剂,水中的氢化合价+1→0,
化合价降低被还原作为氧化剂;所得的气体有水蒸气、CO和H2.,通过浓硫酸水
蒸气会被吸收,但是没有明显现象,通过灼热的氧化铜,会还原出红亮的铜单质并
有二氧化碳和水生成,生成的水和二氧化碳可使无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊。
14.加热27.4g苏打、小苏打的混合物到不再有气体放出时,再与足量的盐酸反应放
出4.48LCO2(标准状况下),计算原混合物里小苏打的质量分数.
解析:
首先加热混合物使小苏打也都变成Na2CO3,接下来的反应就是碳酸钠与盐
酸的反应,不过要注意碳酸钠来自两部分,一部分是本身的苏打,另一部分是小苏
打受热分解生成的。
理解到这一步下面就简单了,因为题目中出现了2个数据,
所以可以联立方程组来求解。
15.现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸.求下列两种操作中,
在标准状况下产生气体的体积.
(1)将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中;
(2)将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中.
解析:
(1)将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中:
马上就有气体产生,即是碳酸钠与
足量的盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水;
(2)将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中:
先是发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸
氢钠的反应,如果盐酸还有剩,则剩下的盐酸继续与生成的碳酸氢钠反应产生气体。
课题:
碳及其化合物间的相互转化练习讲评
课本:
金课堂三维设计光明日报出版社
知识与能力:
1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化,从而进一步
了解它们的性质;
2.能够解释与碳物质有关的现象和解决简单问题;
3.进一步掌握一些基本的计算技巧;
过程与方法:
通过学生自己独立解题,然后讲评,让学生树立自主、自立的学习习惯和作风,从
练习中更加深刻、牢固地掌握好本课的知识点。
情感、态度与价值观:
强化学习作风建设,培养起独立自主的风气,为今后的学习、工作、生活养成良好
的处事方针。
教学重难点:
培养解题思路和分析方法
教学过程:
1.大气中CO2含量的增多,产生"温室效应",导致全球气候变暖,下列过程不能
产生CO2的是
第1节碳的多样性(第二课时)
[三维目标]
知识和技能
1.了解自然界中碳及其化合物间的转化。
2.通过实验探究活动,掌握溶洞的形成过程。
过程和方法
1.加强知识的联系和运用,按照观察、分析、交流等方式教学。
2.发挥学生的主体作用去交流。
情感、态度与价值观
1.通过分析交流自然现象,激发学生的探究精神,以及对自然保护的主人翁意识。
2.通过探究活动,让学生学会用辨证的眼光看待事物。
[教学设计]
教学重点:
溶洞的形成。
教学难点:
模拟溶洞形成的实验。
教具准备:
试管、滴管、澄清石灰水、大理石、稀盐酸。
[教学过程]
[引入新课]上节课,我们重点学习了碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
请同学们回忆它们的性质,完成下列练习。
[课堂练习]写出除去括号中的杂质所需要的试剂或方法,并且写出相应的化学方程式。
试剂或方法有关化学方程式
1.Na2CO3粉末(NaHCO3),;
2.NaHCO3溶液(Na2CO3),;
3.Na2CO3溶液(NaHCO3),。
答案:
1.加热2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2.通足量CO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
3.加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
教师精讲:
从上面可以看出.碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化。
[思考]在什么条件下碳酸钠可以转变为碳酸氢钠?
什么条件下碳酸氢钠转变为碳酸钠?
[学生]碳酸钠在酸性条件下可以转变为碳酸氢钠;碳酸氢钠在碱性条件下可以转变为碳酸钠。
(多媒体投影)
[推进新课]其实在自然界中关于碳的化合物的转化非常普遍。
请大家思考一下。
[板书]三、碳及其化合物间的转化
1.自然界中碳的化合物间的转化
[讨论交流]你知道在自然界中哪些现象存在碳的化合物间的转化吗?
[学生1]光合作用。
[学生2]化石燃料的燃烧。
(多媒体投影)碳及其化合物间在自然界中的转化示意图。
(配音)课本P66第一、二段内容。
(探究实验)分析自然界中的奇观:
石笋、钟乳石和石柱的形成过程,其实质就是碳酸盐和碳酸氢盐的相互转化。
现在我们要把这个转化转移到实验室来。
设计实验来模拟溶洞的形成。
结合前面学习的知识,结合学生提出的方案,归纳如下:
实验内容
实验现象
有关化学方程式(或离子方程式)
CO2通入澄清Ca(OH)2
白色沉淀
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
继续通CO2
沉淀消失
CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
加热
白色沉淀
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
[教师讲解]碳的化合物间的转化为我们带来丰富的资源,但是,随着社会的进步,科学技术的发达,碳的化合物间的转化平衡已经被破坏。
[讨论]什么自然现象表现了碳的化合物间的转化平衡已经被破坏?
[学生]温室效应。
(见资料)
[板书]2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
[思考交流]
1.我们使用的自来水往往含有碳酸氢钙,因此水壶、输送热水的内壁常常积有水垢。
你知道水垢的主要成分是什么吗?
它是怎样形成的?
写出相关的化学方程式。
2.在生产和生活中还有哪些碳及其化合物之间的转化实例?
[学生1]水垢的主要成分是碳酸钙,Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
[学生2]水煤气,C+H2O
CO+H2
[学生3]尿素的合成。
[学生4]高炉炼铁。
(多媒体投影)高炉炼铁,同时阅读课本P68。
师生共同归纳总结:
高炉炼铁的主要原料是铁矿石(主要成分是Fe2O3)和焦炭,
主要原理是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,其中CO是还原剂,是由木炭在燃烧时产生的。
木炭在燃烧过程中发生了下列转化:
(1)C+O2
CO2
(2)C+CO2
2CO
(3)2CO+O2
2CO2
尿素的合成突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
(阅读)资料在线。
[课堂小结]本节课我们主要了解了碳及其化合物在自然界中的相互转化,从中我们感受到了转化为我们带来的美丽奇观,同时也感受到了转化给我们带来社会的进步与繁荣。
但是我们也必须看到与此同时也有许多不利的因素,所以希望同学们能辨证地看待事物的各个方面。
[布置作业]P714、5
[板书设计]
三、碳及其化合物间的转化
1.自然界中碳的化合物间的转化
实验内容
实验现象
有关化学方程式(或离子方程式)
CO2通入澄清Ca(OH)2
白色沉淀
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
继续通CO2
沉淀消失
CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
加热
白色沉淀
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
Ca(HCO
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