高中化学课余加餐增分训练附课余加餐增分训练每周3+1练出好成绩.docx
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高中化学课余加餐增分训练附课余加餐增分训练每周3+1练出好成绩
附课余加餐增分训练——每周3+1,练出好成绩
第一周 选择题提速练
(一)
7.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等,直接排放容易造成“雾霾”。
因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是( )
A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B.尾气处理过程中,氮氧化物(NOx)被还原
C.PtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
解析:
选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,可造成“雾霾”,A正确;尾气处理过程中,氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低,得电子,被还原,B正确;催化剂只改变化学反应速率,不会改变平衡转化率,C错误;使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.加热条件下,20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
解析:
选D 由甲醇的结构式可知,1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA,A项错误;25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,B项错误;足量铜与浓硝酸发生反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应进行,HNO3不断被消耗,铜与稀硝酸发生反应:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的HNO3的物质的量为20×10-3L×10mol·L-1=0.2mol,消耗的铜的物质的量在0.05mol~0.075mol之间,则转移的电子数在0.1NA~0.15NA之间,C项错误;Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·mol-1,故7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1mol,含有的阴离子数目为0.1NA,D项正确。
9.下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A.向某溶液中滴加盐酸后,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有SO
B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理相同
C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳氢化合物
D.比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较,因为SO2易溶于水
解析:
选D A项,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根,不一定含有硫酸根,错误;B项,浓硫酸吸收空气中的水,浓度降低,浓硝酸有挥发性,使浓度降低,原理不同,错误;C项,能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为H2O,能使澄清石灰水变浑浊的物质为CO2(或SO2),说明物质中含有碳(或硫)元素和氢元素,可能还含有氧元素,错误;D项,S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O,SO2易溶于水,不能通过观察气泡逸出快慢比较,应通过观察变浑浊的快慢来判断,正确。
10.分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A.9种 B.11种
C.13种D.14种
解析:
选C 分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物是羧酸或酯。
若该有机物是羧酸,则可写为C4H9COOH,—C4H9有4种结构,则羧酸有4种;若该有机物是酯,甲酸酯HCOOC4H9有4种,乙酸酯CH3COOC3H7有2种,丙酸酯CH3CH2COOC2H5有1种,丁酸酯C3H7COOCH3有2种。
所以,满足条件的同分异构体共有13种。
11.H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。
如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是( )
A.电池工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-===S2+4H+
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入负极区
解析:
选B H2S发生氧化反应,电极a是负极,电子从电极a经过负载流向电极b,电流方向与电子流向相反,A错误;电极a上H2S发生氧化反应生成S2,电极反应式为2H2S-4e-===S2+4H+,B正确;燃料电池中化学能主要转化为电能,C错误;当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区,D错误。
12.部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素代号
元素的性质或原子结构
W
M层上的电子数为4
X
其单质为双原子分子,其简单氢化物的水溶液显碱性
Y
L层电子数为次外层电子数的3倍
Z
元素的最高正化合价是+7
下列叙述不正确的是( )
A.W的氧化物不溶于水
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应,生成W的单质
D.W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
解析:
选B 由题给信息可推知,W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。
W的单质为晶体硅,其氧化物为二氧化硅,不溶于水,A正确;由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键,B不正确;SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅,C正确;W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4,其中高氯酸(HClO4)的酸性最强,D正确。
13.在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
c(NH
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
解析:
选D A项,水的离子积与温度有关,a点时溶液温度低于25℃,则水的离子积KW<1.0×10-14,错误;B项,b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大;由于d点混合液的pH不知,则不能判断a、d两点水的电离程度大小,错误;C项,b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(Cl-)>c(NH
),溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,根据图像可知,25℃时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,c(NH
)=c(Cl-)=0.5mol·L-1,根据物料守恒可知:
c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol·L-1,则25℃时NH4Cl水解常数为K=
=(n-1)×10-7,正确。
[多练一题·仅供选做]
下列关于溶液的说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释,
增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
④向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO
)均增大
⑤Na2S稀溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.②⑤B.①③④
C.①③D.③④
解析:
选A 加水稀释NaHCO3溶液,促进HCO
的水解,n(HCO
)减少,而n(Na+)不变,
增大,①正确;Na2CO3、NaHCO3物质的量浓度相同,相当于按物质的量比1∶1混合,根据钠元素和碳元素守恒,有2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)],②不正确;0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好中和生成NH4Cl,NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)与溶液中的c(H+)相等,c(OH-)水=c(H+)=10-amol·L-1,③正确;加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(OH-)增大,使SO
+H2OHSO
+OH-平衡逆向移动,c(SO
)增大,④正确;根据质子守恒,有c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),⑤不正确。
第一周 选择题提速练
(二)
7.中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是( )
选项
古代文献
记载内容
涉及原理
A
《淮南万毕术》
“曾青得铁则化为铜”
活泼金属置换不活泼金属
B
《鹤林玉露·一钱斩吏》
“一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿”
不涉及化学变化
C
《天工开物》
“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”
纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性
D
《肘后备急方》
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”
利用物理方法提取青蒿素
解析:
选B 选项A,“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的活泼性强于铜,正确;选项B,“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2的过程,反应方程式为CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,属于化学变化,错误;选项C,硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应,正确;选项D,利用物理方法提取青蒿素,正确。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.2甲基丁烷也称异丁烷
B.
的羧基位置异构体数目比
的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构)
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
解析:
选B 2甲基丙烷的习惯命名为异丁烷,A不正确;
的羧基位置异构体为5种,
的羟基位置异构体为6种,B正确;乙醇不是人体必需的营养物质,C不正确;光导纤维的成分为SiO2,不属于有机高分子材料,D不正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是( )
A.常温下,1LpH=3的硫酸中,SO
的数目约为5×10-4NA
B.1mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA
C.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,转移电子的数目可能为2NA
D.3molNO2和H2O完全反应,被还原的NO2分子数目为NA
解析:
选B 1LpH=3的硫酸中,c(H+)=1×10-3mol·L-1,则c(SO
)=5×10-4mol·L-1,SO
的数目约为5×10-4mol·L-1×1L×NAmol-1=5×10-4NA,A项正确;1个—NH2中含有9个电子,1mol氨基中含有电子的数目为9NA,B项错误;反应N2+3H22NH3中转移6e-,但该反应为可逆反应,1molN2与3molH2不能反应完全,转移电子的数目小于6NA,故可能为2NA,C项正确;根据3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,3molNO2和H2O完全反应,被还原的NO2分子数目为NA,D项正确。
10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种简单离子具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是( )
A.金属性:
X>Y,还原性:
Z->W2-
B.原子半径:
X>Y>W>Z
C.离子半径:
Y2+ D.原子序数: Y>X>Z>W 解析: 选A 由X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知,X、Y处于Z、W的下一周期,X、Y处于同一周期,且X的原子序数小于Y,Z、W处于同一周期,且W的原子序数小于Z。 同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属性: X>Y,非金属性: W Z- X>Y>W>Z,B项正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径: Y2+ Y>X>Z>W,D项正确。 11.已知: 锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2; 锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S,有关上述两种电池说法正确的是( ) A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D. 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 解析: 选B A项,原电池中阳离子向正极移动,则锂离子电池放电时,Li+向正极迁移,错误;B项,锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上Li+得电子发生还原反应,正确;C项,比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,锂硫电池放电时负极为Li,锂离子电池放电时负极为LixC,两种电池的负极材料不同,所以比能量不同,错误;D项,给可充电池充电时,应正接正、负接负,则用锂离子电池给锂硫电池充电,LiCoO2为正极,应与正极S相连,错误。 12.在常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。 下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( ) A.a点: c(HCO )>c(Cl-)>c(CO ) B.b点: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO )+c(CO )+c(OH-) C.c点: c(OH-)+c(CO )=c(H+)+c(H2CO3) D.d点: c(Cl-)=c(Na+) 解析: 选B a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2,发生反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,由于CO 的水解程度大于HCO 的水解程度,故c(HCO )>c(Cl-)>c(CO ),A项正确;b点,根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO )+2c(CO )+c(OH-),B项错误;c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1,发生反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液,根据质子守恒,有c(OH-)+c(CO )=c(H+)+c(H2CO3),C项正确;d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,根据物料守恒可知,c(Na+)=c(Cl-),D项正确。 13.由下列实验现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 先产生气泡,后产生白色沉淀 Na2SO3已部分被氧化 B 向硅酸钠水溶液中通入CO2 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性: Cl2>I2 D 向3mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1MgCl2溶液3滴后,再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 开始出现白色沉淀,后出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 解析: 选D 一般认为一滴液体的体积是0.05mL。 D选项中,第一次操作后,氢氧化钠过量,再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是Fe3+与溶液中的OH-反应生成的,而不是Mg(OH)2→Fe(OH)3,D不正确。 [多练一题·仅供选做] 高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池,这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。 这种电池的总反应为3Zn+2FeO +8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。 如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。 下列有关判断不正确的是( ) A.放电过程中正极区电解液pH升高 B.放电时负极反应式为 Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+ C.充电时,每转移3mol电子,则有1molFe(OH)3被氧化 D.高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定,放电时间长 解析: 选B 放电时,正极区生成OH-,故正极区电解液碱性增强,即pH升高,A项正确;碱性环境中,Zn被氧化生成的Zn2+直接与OH-结合生成Zn(OH)2,故负极反应式为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,B项错误;1molFe(OH)3被氧化为FeO 时,转移3mol电子,C项正确;对比题图中的两曲线可知高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定,放电时间长,D项正确。 第一周 选择题提速练(三) 7.近年来,内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统,解决了部分偏远地区供电难的问题,风光互补供电系统原理如图所示。 下列有关说法不正确的是( ) A.图示能实现的能量转化形式至少有5种 B.太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅 C.蓄电池为二次电源 D.该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求 解析: 选B 风能转化为电能,太阳能转化为电能,电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池),灯泡将电能转化为光能等,A正确;太阳能电池板制作材料为晶体硅,B不正确;蓄电池可充电再使用,C正确;新能源节能、环保、低碳,D正确。 8.用18O标记光合作用的化学方程式: xCO2+2xH O (CH2O)x+x18O2+xH2O。 NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列叙述不正确的是( ) A.反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等 B.18gH O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C.标准状况下,22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA D.每消耗1molH O,反应中转移的电子数为2NA 解析: 选B 1molH O与1molH2O含有的质子数均为10NA相等,但18gH O的物质的量小于1mol,故18gH O含有的质子数小于10NA。 9.下列有关有机化合物的说法正确的是( ) A.在铁催化作用下,苯与溴水能发生取代反应 B.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化 C.有机物 的一氯代物有5种 D.乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成 解析: 选D A项,在铁催化作用下,苯与液溴能发生取代反应,错误;B项,聚乙烯中不含碳碳双键,错误;C项, 的一氯代物有3种,错误;D项,乙酸乙酯与热NaOH溶液反应生成乙醇,油脂与热NaOH溶液反应生成丙三醇,正确。 10.下列图示实验能达到实验目的的是( ) A.利用甲装置制备少量O2 B.利用乙装置制备无水氯化铁 C.利用丙装置比较元素非金属性强弱 D.利用丁装置收集氨气 解析: 选C 该装置为启普发生器的简易装置,适合块状固体和液体的反应,Na2O2为粉末状固体,A项不能达到实验目的;加热蒸发FeCl3溶液时,FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl,HCl受热挥发,最终得不到FeCl3,B项不能达到实验目的;锥形瓶、烧杯中分别发生反应: Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,根据“强酸制弱酸”原理,知酸性: H2SO4>H2CO3>H2SiO3,根据元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,知非金属性: S>C>Si,C项能达到实验目的;氨气极易溶于水,不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气,D项不能达到实验目的。 11.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。 向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。 此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。 则下列叙述中正确的是( ) A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 B.当0 C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) 解析: 选A 加入50mL盐酸时,恰好反应生成NaCl,根据Na元素和Cl元素守恒可知,n(HCl)=n(NaOH),所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol·L-1÷0.01L=0.5mol·L-1,A项正确;根据图像可知,甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3,所以0 +H+===HCO ,B项错误;根据图像可知,乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3,C项错误;当40mL HCO +H+===CO2↑+H2O,V(CO2)=0.01L×0.1mol·L-1×22.4L·mol-1=0.0224L=22.4mL,D项错误。 12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如表,其中Y所处的周期数与族序数相等,W最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法不正确的是( ) … W X Y … Z A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含有离子键 C.气态氢化物的稳定性: W>Z D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 解析: 选B 根据元素信息Y为Al元素、W为O元素、Z为S元素、X为Na元素。 A项,根据同周期原子半径从左而右逐渐减小,同主族原子半径从上而下逐渐增大,可知r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W),正确;B项,在Na2O2中存在共价键,错误;C项,O的非金属性强于S,所以H2O比H2S稳定,正确;D项,Al2O3既能溶于强酸,又能溶于强碱,正确。 13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.a为空气,b为CH4 B.CO 向正极移动,K+、Li+向负极移动 C.负极电极反应式为CH4-8e-+4CO ===5CO2+2H2O D.正极电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH- 解析: 选C 装置中电子流出的a电极应为原电池的负极,通入的是CH4气体,A错误;原电池装置中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,B错误;该燃料电池使用熔融电解质,无H2O,正极电极反应式应为O2+4e-+2CO2===2CO (b应为空气与CO2的混合气体),故D错误。 [多练一题·仅供选做] pH是溶液中c(H+)的负对数,若定义pC是溶液中
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