上海市静安区届高三二模化学试题 Word版含答案.docx
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上海市静安区届高三二模化学试题Word版含答案
静安区2019学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2020.05
(本卷满分100分,考试时间60分钟)
考生注意:
1.本卷设试卷和答题纸两部分,所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
2.答题前,考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5
一、选择题(本题共40分,每小题2分。
每题只有一个正确选项)
1.能以游离态存在于自然界的元素是
A.SB.ClC.AlD.Mg
2.下列仪器的名称正确的是
A.泥三角B.坩锅C.容量瓶D.冷凝管
3.化工产品在下列应用中,表现出还原性的是
A.明矾作净水剂B.漂粉精作消毒剂
C.铁粉作食品脱氧剂D.浓硫酸作干燥剂
4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程中不会涉及到的化学反应是
A.N2+O22NOB.2NO+O2→2NO2
C.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O→2HNO3+NO
5.下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是
A.地壳中金属元素的含量B.金属冶炼的难易程度
C.金属的导电性D.金属的延展性
6.乙炔经CaCl2等净化后,在N2中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是
A.中子数为20的钙原子:
20Ca B.CaCl2的电子式:
Ca2+[
]
C.N2的电子式:
NND.聚乙炔的结构简式:
-CH=CH-n
7.对化学键的下列判断正确的是
A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中只存在极性键
C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物
8.CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A.2,4-二甲基己烷B.3,5-二甲基己烷
C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2-乙基-4-甲基戊烷
9.下列情形中,相同材质的铁最不易被腐蚀的是
ABCD
10.对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析,错误的是
A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同
C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2
11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A.萃取B.重结晶C.纸上层析法D.蒸馏
12.如下图所示,同温、同压、相同体积的两瓶气体,一定具有相同的
A.密度B.原子数
C.质量D.摩尔质量
13.一般情况下,前者无法决定后者的是
A.分子间作用力的大小——分子的稳定性
B.原子的质子数——元素的种类
C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14.实验室用环戊醇(沸点:
160.8℃,密度:
0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷
(沸点:
138℃,密度:
1.37g﹒mL-1),其反应原理如下:
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
ABCD
15.向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的离子是
A.K+、AlO2-、SO42-、Cl-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。
下列分析正确的是
+HCl
A.该反应是加成反应B.若R为CH3,b中所有原子可能共面
C.若R为CH3,b的一氯代物共有3种D.若R为C4H9,b可能的结构有4种
17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,正确的操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
18.对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液,分别采取下列操作,有关叙述正确的是
A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的Fe(OH)3沉淀一样多
19.氯胺(NH2Cl,Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解反应。
有关氯胺的说法错误的是
A.氯胺中的氮元素为-3价
B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍
20.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,25℃时,可用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示:
下列说法错误的是
A.上图中
代表H2O2
B.步骤i、ii的总反应方程式是
C.步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2
D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOH和H2O
二、综合题(共60分)
(一)本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素,磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应:
P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。
请回答下列问题:
21.磷原子的核外电子排布式:
;磷原子核外有种能量不同的电子。
22.上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。
(写出物质的化学式)
23.将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
24.NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”),判断理由是。
25.
(1)配平上述反应,并标出电子转移方向与数目
P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3
(2)上述反应中每生成1 mol 氧化产物,转移电子的数目为。
(二)本题共16分
对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题:
26.用NaOH溶液吸收SO2,写出相关反应的离子方程式。
27.已知NaHSO3溶液显酸性,比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32-)(填“>”“<”或“=”),请简述判断理由。
烟道气中的SO2,也可通过如下反应回收硫:
2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)+QkJ。
某温度下,在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO,发生上述反应,5min后达到平衡,生成1molCO2。
28.一定条件下,上述反应的能量变化如图1,则Q=kJ。
29.写出该反应平衡常数表达式;0~5min内SO2的平均反应速率为。
30.对反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)+QkJ的分析正确的是。
a.若混合气体密度保持不变,则反应已达平衡状态
b.从反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变
c.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
d.平衡时,其它条件不变,再充入一定量CO2,平衡常数保持不变
31.其他条件不变时,随着温度的升高,SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示,请解释其可能的原因________________________________。
(已知硫的沸点约是445°C)
(三)本题共14分
乙炔是重要的化工原料。
以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下:
已知:
①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L
②乙炔与甲醛1:
2反应生成C
请回答下列问题:
32.写出下列反应的反应类型:
A→PVC;乙炔→C。
33.写出下列物质的结构简式:
B;C。
34.写出下列反应的化学反应方程式:
乙炔→A;D→E;
35.写出一种既能发生水解反应,又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式。
36.1,3-丁二烯也能合成苹果酸。
请选用必要的无机试剂,补充下列合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
(四)本题共16分
过氧化镁(MgO2)不溶于水,与酸反应生成H2O2,在医学上可作解酸剂。
常温下MgO2较稳定,加热时会分解生成O2和MgO。
MgO与H2O2反应可制得MgO2,同时放出大量热。
一种制备MgO2的流程如下图所示:
请回答下列问题:
37.煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为;检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是。
(写出实验操作和现象)
38.上述制备过程中加入稳定剂的作用是;操作a为。
MgO2产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。
某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。
39.研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
;
2H2O2→2H2O+O2↑,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
40.实验中使用恒压分液漏斗的优点是:
使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。
41.反应结束后,先,然后,最后平视刻度线读数并记录。
42.该小组记录的实验数据如下,样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为amL;反应结束后量气管的读数为bmL,则样品中过氧化镁的质量分数为(该实验条件下O2密度为ρg∙L-1)。
参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分。
每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
B
D
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
A
D
B
B
B
C
二、综合分析题(60分)
(一)本题共14分
21.1s22s22p63s23p3(1分)5(1分)
22.P4(2分)
23.r(Na)>r(P)>r(O)(2分)
24.强(1分)NH3和PH3结构相似,N-H键能大于P-H的键能,打破它需要更多的能量,所以NH3的稳定性更好。
(2分)
25.
(1)(配平2分,电子转移方向与数目1分)
3e
1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3
(2)NA(2分)
(二)本题共15分
26.SO2+2OH-→SO32-+H2O或SO2+OH-→HSO3-(2分)
27.<(2分)HSO3-既能水解生成H2SO3和OH-,HSO3-又能电离生成SO32-和H+,已知NaHSO3溶液呈酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以
c(H2SO3) 28.270(2分) 29.K= (1分)0.05mol/(L∙min)(2分) 30.ad(2分) 31.正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低;温度高于445℃后硫变成气态,硫变为硫蒸气需要吸热,使得反应变为吸热反应,温度升高平衡正向移动,SO2平衡转化率升高。 (2分) (三)本题共15分 32.聚合反应或加聚反应(1分),加成反应(1分) 33. (2分) (2分) 34. (2分) (2分) 35. 或 (合理即给分,2分) 36.(3分)(合理即给分) (四)本题共16分 37.Mg2(OH)2CO3 2MgO+CO2↑+H2O(2分) 取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生 (合理即得分,2分) 38.防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解(1分,答对一点即可) ,过滤、(洗涤)、干燥(3分) 39.MgO2+2HCl→MgCl2+H2O2(2分)催化剂(或催化H2O2的分解)(1分) 40.消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响(1分) 41.恢复至室温(1分),移动右侧刻度管直到两侧液面相平(1分) 42.3.5×(b-a)ρ×10-3/m(2分)(说明: a-b也可以)
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