江苏省苏锡常镇四市届高三下学期第二次模拟考试化学试题6084b34b23ea44ba998de2e9fd59a265.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三下学期第二次模拟考试化学试题6084b34b23ea44ba998de2e9fd59a265
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【市级联考】江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第二次模拟考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是( )
A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效
B.将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害
C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果
D.将煤炭气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料
2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是( )
A.Na+的结构示意图:
B.Cl2O的结构式:
Cl—O—Cl
C.中子数比质子数多3的氯原子:
3517Cl
D.CO2的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,可用作光导纤维
B.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中的Hg2+
D.FeCl3具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液:
Na+、K+、NO3-、ClO-
B.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
C.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
Fe2+、H+、SO42-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
NH4+、Al3+、Cl-、CO32-
5.下列表述不正确的是( )
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B.处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用酸除去
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色褪去,则BaCl2溶液呈酸性
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液,溶液变澄清,则苯酚电离出H+的能力大于HCO3-
6.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )
A.
制取SO2B.
验证漂白性
C.
验证还原性D.
验证氧化性
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中失效:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:
ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO3-+2H+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且X、Z同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Y)>r(X)
B.X与Y组成的化合物中均不含共价键
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.WX2是一种高效安全灭菌消毒剂
9.在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )
A.N2(g)
NO(g)
NaNO2(aq)
B.SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C.Al
NaAlO2
Al(OH)3
D.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应
B.室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
C.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
D.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
A.AB.BC.CD.D
12.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
由图可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
B.
表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量Al3+
C.
温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-)
D.
表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
评卷人
得分
二、多选题
13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
14.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.图甲中pH=7的溶液:
c(Cl-)=c(HCN)
B.图甲中a点的溶液:
c(CN-) C.图乙中b点的溶液: c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D.图乙中c点的溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) 15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。 一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下: 容器编号 温度/K 起始物质的量(mol) 平衡物质的量mol CH3OH NH3 CH3NH2 H2O CH3NH2 H2O I 530 0.40 0.40 0 0 0.30 II 530 0.80 0.80 0 0 III 500 0 0 0.20 0.20 0.16 下列说法正确的是( ) A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ) B.达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系: 2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ) C.达到平衡时,转化率: α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1 D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,则反应将向逆反应方向进行 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 三、工业流程 16.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。 一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下: (1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是________。 (2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为__________________________________。 (3)滤渣1的成分为________。 (4)“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。 已知此温度下,Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。 现测得溶液中c(FeI2)为0.9mol·L-1,为减少I-的损失,起始时,加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。 (5)“制KIO3溶液”时,发生反应的离子方程式为_______________________________。 (6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。 由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。 17.以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下: (1)滤渣中存在一种非金属单质,则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。 (2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下: 2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+===2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2ONH4++NO2-===N2↑+2H2O[Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++[Fe(PO4)2]3-;称取MnSO4·H2O样品1.0000g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220~240℃下充分反应。 然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3-至终点。 重复操作3次,记录数据如下表: 滴定次数 标准液读数mL 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 ①已知: Fe2++NO2-+2H+===Fe3++NO↑+H2O。 测定过程中,硝酸铵的作用是____________________和____________________。 ②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的,所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)__________________。 评卷人 得分 四、综合题 18.化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下: 已知: (1)F中的含氧官能团名称为________、________。 (2)B→C的反应类型为________。 (3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式: ___________________________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: __________________________。 ①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。 19.铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下: ①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g) ΔH1 ②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g) ΔH2 ③2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3 则: ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3=________。 (2)纳米铁是重要的储氢材料,可用下列反应制得: Fe(s)+5COFe(CO)5(g) ΔH<0。 在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5molCO,在T1、T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。 ①T1________(填“>”或“<”)T2。 ②T2温度下,上述反应的平衡常数K=________(结果不要求带单位)。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。 高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。 ①工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为____________________。 制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为________________________。 ②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示。 向pH=6的溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为____________________________________。 (4)电解法可制得K2FeO4,装置如图所示。 阳极的电极反应式为________。 20.[物质结构与性质] 高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。 (1)Cu+基态核外电子排布式为________________。 (2)Cu、Zn的第二电离能: I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。 (3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________,分子的空间构型为________,与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。 (4)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为________。 (5)Fe2+、Fe3+能与CN-络合,其结构如图所示。 该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为________。 评卷人 得分 五、实验题 21.以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。 其主要实验流程如下: (1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。 (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是__________________________。 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。 ①实验前通入N2的目的是_______________________________________。 ②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。 (5)已知: ①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。 ②NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。 由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为: 将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。 (实验中须使用的试剂有: 饱和NaCl溶液,0.1mol·L-1H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱)。 22.[实验化学] 8羟基喹啉( )是白色或淡黄色粉末,可通过如下实验步骤制得: ①如图所示,在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。 ②加热至反应自动激烈进行。 ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏,直至馏出液中不再有油珠为止。 ④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7~8。 ⑤重新进行水蒸气蒸馏,至馏出液中不再有晶体析出。 ⑥将馏出液充分冷却后抽滤,进一步精制得产品。 (1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。 (2)上图是水蒸气发生装置。 第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________;当冷凝管出现堵塞时,图中可观察到的现象是_________________________________________。 (3)抽滤装置中,布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长,其原因是________________________________。 (4)步骤②中移开火源,反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。 (5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A.焚烧秸秆,产生粉尘污染环境,为保护环境,严禁农作物收获后,就地焚烧秸秆,故A错误; B.将电器垃圾深埋处理,重金属会进入土地和水源中,会发生各种重金属中毒,故B错误; C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化,造成水体污染,故C错误; D.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程;煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料,所以D选项是正确的。 答案选D。 2.B 【解析】 【详解】 A.钠原子核电核数为11,所以Na+的结构示意图: ,故A错误; B.Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键,结构式为: Cl—O—Cl,故B正确; C.氯原子的质子数为17,中子数比质子数多3则为20,质量数为17+20=37,所以该氯原子为: 3717Cl,故C错误; D.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为: ,故D错误。 答案选B。 3.D 【解析】 【详解】 A.SiO2用作光导纤维是利用其光学性质,与酸性氧化物无关,故A错误; B.NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3能和盐酸反应,与受热易分解无关,故B错误; C.Na2S用于去除水体中的Hg2+,是因为能生成难溶的HgS,与Na2S具有还原性无关,故C错误; D.FeCl3具有氧化性,和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,因此可用作铜制线路板的蚀刻剂,故D正确。 答案选D。 4.A 【解析】 【详解】 A.pH=12的溶液为强碱性溶液,Na+、K+、NO3-、ClO-与OH-不反应,且本组离子之间也不反应,能大量共存,故A正确; B.能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液,H+与CH3COO-结合成CH3COOH,不能大量共存,故B错误; C.1.0mol·L-1的KNO3溶液含有NO3-,NO3-、Fe2+、H+及NO3-、I-、H+均能发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误; D.AlO2-和Al3+及Al3+和CO32-均能发生双水解反应,不能大量共存,故D错误。 答案选A。 【点睛】 本题考查离子共存,侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查,答题时注意审题,把握题给要求,为解答该题的关键,易错点为C,注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性的特点。 5.C 【解析】 【详解】 A.常温下,铁、铝遇冷的浓硫酸会发生钝化,使金属表面生成致密而薄的氧化物薄膜,阻碍了反应的进一步的进行,所以可贮存在铝制容器中,故A正确; B.处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,发生了沉淀转化后再溶解,故B正确; C.Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱,而氯化钡是强酸强碱盐,溶液呈中性,C错误; D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,则溶液变澄清,说明酸性: 苯酚>HCO3-,则苯酚电离出H+的能力大于HCO3-,故D正确。 答案选C。 6.B 【解析】 【详解】 A.浓硫酸具有强氧化性,与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体,可用于制备少量二氧化硫,故A正确; B.二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应,故B错误; C.溶液的颜色变浅,说明铁离子被还原,可说明二氧化硫具有还原性,被铁离子氧化,故C正确; D.二氧化硫中S元素的化合价为+4价,处于中间价态,具有氧化性,二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫,故D正确。 故选B。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键,注意把握二氧化硫的性质。 7.C 【解析】 【详解】 A.漂白粉露置在空气中,发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,故A错误; B.银氨溶液中存在Ag(NH3)2+,银氨溶液滴加盐酸,生成氯化银沉淀,沉淀不会消失,离子方程式为: Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O,故B错误; C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正确; D.碱性条件下不能生成H+,用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为: ClO-+2NO2+2OH-===Cl-+2NO3-+H2O,故D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法: 检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如: 质量守恒、电子守恒和电荷守恒等)。 8.D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,故Z为S;X、Z同主族,则X为O;Y为金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,即小于12,则Y为Na,W为Cl,据此解答。 【详解】 综合以上分析,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl, A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,Cl、Na、O的原子半径: r(Na)>r(Cl)>r(O),故A错误; B.O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2,其中
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