高三化学择题专项训练含详解.docx
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高三化学择题专项训练含详解
高三备考复习选择题专项训练(十套)及详解
选择题专项测试一
相对原子质量:
N-14、O-16
1.我国第二部历史著作《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,唐代《酉阳杂俎》更有“高奴县有洧水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明”的记载,下列对“洧水”成分的说明正确的是()
A.是油脂B.是煤油C.是石油D.是醋
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-B.1molNa与足量水反应,转移2NA个电子
C.常温常压下,22.4L乙烯含有NA个CH2=CH2分子D.常温常压下,46gNO2含有2NA个氧原子
3.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合此条件的同分异构体最多有()A.8种B.7种C.6种D.5种
a中物质
b中物质
C中物质
d中物质
e中物质
A
浓硫酸
Na2SO4
(NH4)2SO4
浓氨水
CaO
B
浓硝酸
Cu
H2SO4
稀盐酸
Na2S
C
稀硫酸
Zn
HCl
稀盐酸
MnO2
D
浓硫酸
Al
NO2
双氧水
MnO2
4.实验室某些物质的制备装置如图所示(夹持装置省略),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是()
5.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>R>WB.气态氢化物稳定性:
HmW>HnR
C.Y、Z、R三元素组成化合物的水溶液一定显碱性www.ks5u.comD.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
6.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10—8
D.图中a=
×10—4
7.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的(假设含的是葡萄糖)化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器,以甲为电源,用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是()
A.a极与装置甲X极连接B.b极电极反应式2Cl--2e-==Cl2↑
C.M上电极反应式:
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则通过交换膜的H+数目为2NA
选择题专项测试二
1.宋代科学家沈括在科学巨著《梦溪笔谈》中记载:
信州铅山县有苦泉,…,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”上述描述中没有涉及的化学反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.氧化还原反应D.置换反应
2.相对分子质量为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生反应形成酯,可最多可得到的酯有
A.12种B.14种C.16种D.18种
3.下列操作正确的是()A.除去Cl2中HClB.电解制Cl2和H2C.分离CCl4和水D.中和热测定
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=B
aSO4↓+H2O
D.在碱溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+H2O+4H+
5.已知1mol晶体硅、二氧化硅中化学键的数目分别为2NA、4NA,有关键能数据如下表所示:
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
硅在氧气中燃烧的热化学方程式为:
Si(s)+O2(g)==SiO2(s),△H=—989.2kJ·mol-1,则X值为()
A.460B.920C.1165.2D.423.3
6.已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子的价电子数是内层电子数的3倍,Y与X能形成两种二元化合物Q、M,Z所在周期序数与族序数相同,下列说法中正确的是()
A.Q、M均是不含共价键的离子化合物B.氢化物的热稳定性:
X>W
C.Y、Z两元素只能形成阳离子D.简单离子半径大小:
W>Y>Z>X
7.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00mL时,
>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
选择题专项测试三
相对原子质量:
H-1、O-16、S-32、Cu-64
1.下列说法错误的是()
A.地沟油不能食用但可用于制肥皂B.袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
C.施肥时草木灰不应与铵态氮肥混合施用D.用钠和钠的化合物做焰色反应实验,焰色均为黄色
2.偏二甲肼(C2H8N2)运载火箭的主体燃料,该物质中含有碳碳单键的同分异构体共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
3.环扁桃酯结构简式如下图,下列对该物质的叙述中,正确的是()
A.该物质属于芳香族化合物,可溶于水
B.一定条件下能与NaOH溶液、稀硫酸、H2反应
C.分子中含有三种官能团D.该物质分子式为C17H22O3
4.下列各项叙述中正确的是()
A.若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480.0mL,可用12g胆矾及相应容器配制
B.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
C.实验室中从海带里提取碘的过程是:
灼烧→溶解→过滤→萃取
D.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
5.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g)
HCOOH,测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中,a点大于b点的是()
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A①②B.①③C.②④D.③④
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol/LNH4HCO3溶液:
K+、Na+、SO42-、OH-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
C.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:
Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D.Kw/c(H+)=0.1mol•L﹣1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
7.短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:
1、1:
2的气态化合物。
下列说法错误的是()
A.由非金属Y>X知酸性HYO2>H2XO3B.上述原子个数比为1:
1的气态化合物中均有较强还原性
C.化合物W4Y2Z3可能是离子化合物D.半径:
Z阴离子>Z原子>Z阳离子
选择题专项测试四
1.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,下列有关说法正确的是()
A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放
2.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()
A.该醇分子中一定具有甲基 B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中至少含有三个碳原子 D.该醇分子中具有两个羟基
3.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是()
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的离子方程式:
2Fe2++H2O2+4OH-==2Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
4.高铁电池可充电,电解液为KOH,放电总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
A.放电时,正极区溶液的pH减小B.该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液
C.充电时电解质的K+向Zn极移动D.充电时每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
5.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣=2Mn2++5SO42﹣+2H2O
D.0.01mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
6.已知:
①t℃时AgCl的Kap为2×10﹣10;②在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关此温度下的说法正确的是( )
A.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)的平衡常数K=2.5×107
B.Ag2CrO4的Kap为1×10﹣9
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
D.用AgNO3滴定等浓度的KC1和K2CrO4的混和液,CrO42﹣先沉淀
7.在一定条件下,红棕色的NO2可以发生如下反应:
下列叙述中正确的是()
A.恒温恒容,充入N02气体,其转化率增大
B.加压,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
C.若平衡常数增大,则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D.当
时,反应达到化学平衡状态
选择题专项测试五
相对原子质量:
H-1、O-16、Fe-56
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是()
A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警
B.将成熟的苹果与生柿子密封在一起,可加快柿子的成熟速率
C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.18gH2O含有10NA个质子
C.标况下22.4L氨水含NA个NH3分子D.加热下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
3.某有机物A分子式为C6H14O,能被KMnO4氧化成B,B能与A反应,则A的同分异构体数目()
A.7B.8C.9D.10
4.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )
选项
粒子组
评价及离子方程式
A
K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
能大量共存于同一溶液中
B
H+、CH3CH2OH、SO42﹣、MnO4﹣
能大量共存于同一溶液中
C
NH4+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
不能大量共存,Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D
Na+、K+、HCO3﹣、OH﹣
不能大量共存,HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
5.下述实验不能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将草酸加入到酸性KMnO4溶液中
证明草酸具有还原性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,再滴入CCl4溶液
比较氯与溴的非金属性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成气体收集后用冰水冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
向2支试管中加相同体积不同浓度的H2O2,
再向其中1支加入
少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W的单质是制备某高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Z可与X形成共价化合物XZ2B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素的金属性W 7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法正确的是( ) A.b电极为该电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小 C.a电极反应式: C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ D.中间室: Na+移向左室,Cl﹣移向右室 选择题专项测试六 1.下列各项叙述中正确的是() A.干燥的氯气一定不能使鲜花褪色B.碳酸钠溶液可用于洗涤油污涉及了水解反应 C. 、 互为同位素,二者得电子能力不同D.洒在地上的汞应设法收集后深埋在地下 2.有机物M( )是一种重要的医药中间体,下列有关它的说法中正确的是() A.M的分子式为C8H10O3B.在浓硫酸存在下加热M,可得到酯类物质 C.等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为2: 1 D.M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色,又可使溴水褪色,反应原理相同 3.已知: ①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1②H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1 ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH4正确的 A.①放出197kJ热量时转移4mol电子B.反应②可知1mol气态水分解所放出热量为242kJ C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2—0.5ΔH3 4.下列实验操作、现象及相关结论均正确的是 A B C D 实验 现象 品红褪色 最后试管有白色沉淀 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30秒内不复原 出现白色沉淀 结论 X是SO2 Y一定是NaOH 滴定达到终点 Ksp(AgCl>Ksp(AgI) 5.饱和氯水中存在平衡: ①C12+H2O H++Cl-+HClO,②HClO H++ClO-,取饱和氯水分别进行下列实验,相应结论错误的是() A.逐滴加入氨水中,所得溶液中c(H+)逐渐减小 B.继续通入过量C12,①、②均向右移动,溶液pH减小 C.加入CaCO3悬浊液中,CaCO3的溶解平衡向右移动 D.加入一定量NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+) 6.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是() A.整个过程共发生2个氧化还原反应 B.所有阴离子的浓度都发生了变化 C.溶液的颜色发生了变化 D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生 7.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是( ) A.X与Y形成的化合物只有一种B.与X单质反应时,R的单质比W单质容易 C.原子半径: r(Z)<r(R)D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 选择题专项测试七(相对原子质量: O-16、Mn-55) 1.“双吸剂”是一种吸水和氧气的脱氧保鲜剂,主要为铁粉、生石灰、氯化钠、活性炭等。 下列正确的是 A.“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用B.“双吸剂”吸收水时,发生了吸氧腐蚀 C.吸收氧气的过程中,铁粉作原 电池的正极D.活性炭上发生的反应为: O2+4e-+2H2O=4OH- 2.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法正确的是 A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 B.原子半径大小: W>R>X,简单离子半径大小: R>W>X C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于 后者,可证明非金属性: R>W D.Z与X、Z与R两元素形成的化合物均可能存在共价键 3.下列实验中,所采取的提纯方法与对应原理说明都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除于水中的碘 用乙醇萃取后分液 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除NaNO3溶液中Na2SO4 加适量BaCl2液后过滤 杂质SO42-转为BaSO4沉淀除去 C 除去FeCl3溶液中的CuCl2 加足量铁粉后过滤 铁能置换出铜 D 除去Na2CO3中的NaHCO3 充分加热 NaHCO3受热分解成Na2CO3 4.断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量。 则C—C键的平均键能为() A.347kJ/molB.368kJ/molC.386kJ/molD.414kJ/mol 5.常温下两种酸的电离平衡常数K(HClO)=3×10-8;K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列判断正确的是() A.等物质的量浓度的NaClO、Na2CO3溶液pH: Na2CO3 B.HClO、H2CO3、HCO3-三种微粒电离能力: H2CO3>HClO>HCO3- C.向饱和氯水中加入适量Na2CO3固体可使溶液HClO浓度增加 D.三种微粒结合H+能力强弱为: CO32->HCO3->ClO- 6.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.可以收集到氯气 LB.反应后溶液中的Cl―数目为: C.NA可表示为: D.反应后溶液中的H+数目为: 7.某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+H2O+I2设计如下图所示的原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。 测得电压与pH的关系如图所示,下列有关叙述错误的是() 选择题专项测试八 1.生活中处处有化学,下列说法中正确的是() A.常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料 B.食盐可作调味剂、食品防腐剂,还可用于调节体液电解质平衡 C.可利用米汤检验含碘盐的真假D.利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油 2.乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH,下列有关乳酸的说法中,不正确的是() A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应 C.1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2D.HCOOCH2CH2OH与乳酸互为同分异构体 3.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心燃料电池,该电池工作的原理示意图如图所示。 下列有关说法错误的是() A.负极上的电极反应式为: CH3OCH3一12e-+3H2O=2CO2+12H+ B.工作过程中,H+移向正极 C.每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜 D.电池总反应为2C2H6O+6O2=4CO2+6H2O 4.下列离子方程式正确的是 A.电解氯化镁溶液: 2Cl¯+2H2O═2OH¯+H2↑+Cl2↑ B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中: SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO C.将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中: AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. C2H5OH H2O(l) 新制的生石灰 蒸馏 B. Cl2 HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 C. NH4Cl溶液 Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 D. 溴苯 Br2 NaOH溶液 振荡后分液 6.下列溶液均处于室温环境中,下列叙述(溶液体积的微小变化不计)正确的是() A.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2充分混合所得溶液pH=12 B.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.pH=4的NaHC2O4溶液中: c(H2C2O4)>c(C2O42-) 7.已知aX、bY是短周期主族元素,且a-3=b,X、Y能形成化合物M,下列有关说法中错误的是() 选择题专项测试九 相对原子质量: 1.下列有关物质的性质或应用说法正确的是() A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 2..-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子,形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有 A.10种B.15种C.30种D.36种 3.下列实验操作、现象、结论均正确的是() 4.用如下实验装置进行相应实验,能达到实验目的是() 5.25℃时,已知0.5mol/L的HA溶液pH=3,现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol·L-1的NaOH溶液,下列有关说法中错误的是() A.HA的电离平衡常数约为2×10-6B.当滴入10mLNaOH时溶液恰为中性,则a<0.5mol·L-1 C.滴加过程中,溶液中的离子浓度有可能为: c(Na+)=c(A-) D.滴加过程中,溶液中的离子浓度关系不可能有: c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(
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