江苏省扬州市学年高二下学期期末调研测试 化学试题Word格式.docx
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、CO
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
NH
、SO
、HCO
、Cl-
C.含有0.1mol·
L-1HCO
的溶液:
Na+、Fe3+、NO
、SCN-
D.=0.1mol·
Na+、K+、CO
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数为NA
6.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
图1是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多
孔性Pt电极)。
该电池工作时,下列说法错误的是
A.a电极为该电池负极
B.O2在b电极上得电子,被氧化
C.电池工作时,a电极反应式:
CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
7.常温下,下列各溶液pH最小的是
A.pH=0的溶液 B.0.04mol·
L-1H2SO4
C.0.5mol·
L-1HClD.0.05mol·
L-1CH3COOH
8.下列离子方程式正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.用白醋除铁锈:
Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为14。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C.元素W与Z形成的化合物为离子化合物
D.原子半径由大到小的顺序为:
r(Z)>r(Y)>r(W)
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图甲图乙图丙图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,
选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.下列说法正确的是
A.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
12.将6molA和5molB混合于4L恒容密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g)
5s后反应达到平衡状态,生成2molD,经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
s-1。
则下列结论中正确的是
A.5s内以A表示的平均反应速率为0.15mol·
s-1
B.平衡时,B的浓度为1mol·
L-1
C.n值等于1
D.平衡时B的转化率为50%
13.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
操作
现象与结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生H2,氢气量:
加胆矾=未加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄,氧化性:
H2O2>Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓
度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快,
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀,
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14.下列叙述中正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)===3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
15.室温时,向20mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线
如图2所示。
在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>
c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
非选择题(共80分)
16.(12分)向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·
mol-1。
反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.2
回答下列问题:
[已知:
Ksp(Ag3PO4)=1.4×
10-16,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10]
(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ▲ 。
(2)温度为T℃时,该反应的化学平衡常数= ▲ 。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是 ▲ (任写一种)。
(4)在温度为T℃时,若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2,平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a= ▲ 。
(5)PCl5在热水中完全水解生成H3PO4,该反应的化学方程式是 ▲ 。
若将0.01molPCl5投入lL热水中,再逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液,先产生的沉淀是 ▲ 。
17.(12分)常温下,取0.2mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)▲0.2mol·
L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>
、<
或=”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)−c(M+)= ▲ mol·
L-1,c(H+)−c(MOH)= ▲ mol·
L-1。
(3)若常温下取0.2mol·
L-1MOH溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 ▲ (填“>
或=”)MCl的水解程度。
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH ▲ 7(填“>
18.(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂,与HI、H2O2等作用,被还原为碘单质。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:
I2+2S2O
===2I-+S4O
)。
操作b涉及的主要反应的离子方程式为▲;
滴定时,Na2S2O3溶液应放在▲(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为▲;
加碘食盐样品中的碘元素含量是▲mg·
kg-1(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入淀粉KI溶液,振荡
③
放置片刻,再滴加稀H2SO4,振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):
▲。
由学生乙的实验结果推知,学生甲的实验结果将▲(填“偏大、偏小或无影响”)。
19.(14分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
SO
NO
Cl-
浓度/mol•L-1
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH= ▲ 。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图3:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH= ▲ kJ·
②尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2。
写出NO被CO还原的化学方程式 ▲ 。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的ΔH>0,该设想能否实现?
▲(填“能或不能”)。
依据是 ▲ 。
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图4:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲ 。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ▲ 。
20.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。
(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
该电池的负极反应式为▲。
(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。
图5
①该反应的ΔH▲0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“>、=或<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、3amolH2、
bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为▲。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图6。
在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为▲(填序号)。
光照时间/h反应温度/℃
图6图7
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。
①当温度在▲范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式▲。
21.(14分)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图9
图8
(1)基态Cr的价电子排布式可表示为▲。
(2)氮化铝的化学式为▲,距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为▲个。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有▲(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为:
Al2O3+3CCl4===2AlCl3+3COCl2。
其中COCl2分子的空间构型为▲。
一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为▲。
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。
分子③中碳原子的杂化类型为▲。
2014年6月高二期末调研测试化学(选修)参考答案2014.06
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
BC
AB
16.(12分)(每空2分)
(1)0.0016mol/(L·
s)
(2)0.025(3)升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等
(4)0.1(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HClAgCl
17.(12分)(每空2分)
(1)>
(2)
9.9×
10-7;
10-8
(3)<
c(Cl-)>
c(M+)>
c(H+)>
c(OH-)
(4)>
18.(12分)(每空2分)
(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O碱式滴定管 蓝色变无色,且保持半分钟不变色
(2)4I-+O2+4H+=2H2O+I2 偏大
19.(14分)(每空2分)
(1)4
(2)+183kJ·
mol-12NO+2CO
2CO2+N2不能该反应是焓增、熵减的反应
(3)SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行
20.(16分)(每空2分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·
mol-1
(2)CO+4OH-―2e-=CO32-+2H2O
(3)①小于>②0.4<c≤1
(4)I<III<II
(5)①300℃~400℃
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
21.(14分)
(1)3d54s1
(2)AlN4(3)bc(4)平面三角形 SiCl4(5)sp2和sp3
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